Химия. Кислоты. Кислоты Зайкина Карина Д. Студент 1 курса 11С группы Проверила Фархшатова Эльмира Альбертовна
 Скачать 1.95 Mb.
|
КислотыВыполнила: Зайкина Карина Д.Студент 1 курса 11С группыПроверила: Фархшатова Эльмира Альбертовна
Классификация кислот HF HCl HBr HI H2S 1. По содержанию кислорода HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 КИСЛОТЫ бескислородные кислородсодержащие 2. По количеству атомов водорода КИСЛОТЫ одно-основные HCl HNO3 двух-основные H2S H2SO4 трех-основные H3PO4 H2SiO3 3. По растворимости в воде HNO3 H2SO4 H2S H3PO4 КИСЛОТЫ нерастворимые растворимые HCl HNO3 H2S 4. По летучести H2SO4 H2SiO3 H3PO4 КИСЛОТЫ летучие нелетучие Летучими называют кислоты, молекулы которых легко переходят в газообразное состояние, т. е. испаряются HCl H3PO4 H2SO4 5. По устойчивости H2SO3 H2СO3 H2SiO3 КИСЛОТЫ стабильные нестабильные Неустойчивые (нестабильные) кислоты: H2CO3 H2SO3 – разлагаются на газ и воду Кремниевая кислота разлагается только при нагревании! H2SiO3 → SiO2 + H2O Помни! H2CO3 CO2 H2O H2SO3 SO2 H2O H2SiO3 H2S Сила кислот уменьшается HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3 HNO3 H3PO4 Cильные Слабые
Физические свойства кислот Польза кислотВред кислот Взаимодействие кислот с основаниямиH2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O2H+ + SO42- +2Na++2OH- = 2Na+ +SO42- + 2H2O2H+ + 2OH- = 2H2OH+ + OH- = H2Oкислота + основание → соль + водаРеакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода называется реакцией нейтрализации.Реакция нейтрализации - частный случай реакции обмена.Химические свойства Mg 0 + 2H+ + SO42- = Mg 2++SO42- +H20 ↑Mg 0 + 2H+ = Mg 2++ H20 ↑реакция замещенияFe 0 + 2HCl = FeCl2 + H20 ↑ Fe 0 + 2H+ +2Cl- = Fe2++2Cl- + H20 ↑ Fe 0 + 2H+ = Fe2+ + H20 ↑ реакция замещения металл + кислота → соль + Н2 Химические свойства Условия: металл должен стоять в ряду активности до водорода, а в результате реакции должна получиться растворимая соль, если образуется нерастворимая соль, то на поверхности металла образуется плёнка из этой соли, которая прекращает доступ кислоты к металлу. Нерастворимые кислоты (кремниевая) не всупают в реакцию с металлами.
кислоты реагируют с цинком кислоты не реагируют с медью3. Кислота + основной оксид → соль + Н2ОУсловия:
1) 2 HCl + CaO —> CaCl2 + H2O2) HNO3 + K2O —>t3) HCl + CuO —>6. Кислота + соль → соль* + кислота*Должно выполняться одно из двух условий:
1) 2 HCl + CaCO3 —> CaCl2 + H2O + CO2↑2) H2SO4 + BaCl2 —> BaSO4↓ + 2 HCl3) HCl + AgNO3 —>7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуются кислотный оксид и вода.Т1) H2SiO3 —> H2O + SiO2T, свет2) 4 HNO3 —> 2 H2O + 4 NO2↑ + O2 ↑SO3 + H2O → H2SO42. Водород + НеМе → кислотаН2 + Cl2 → 2 HCl3. Кислота + соль → соль* + кислота*t2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl↑Способы получения |