водород. Конспект урока для 8 класса Чистые вещества и смеси Тип урока. Изучение нового материала. Цели урока
 Скачать 52.95 Kb.
|
|
Химия 8 класс 17.12.21г Конспект урока для 8 класса: Чистые вещества и смеси Тип урока. Изучение нового материала. Цели урока. Обучающие – изучить понятия «чистое вещество» и «смесь», однородные (гомогенные) и неоднородные (гетерогенные) смеси, рассмотреть способы разделения смесей, научить учащихся разделять смеси на компоненты. Развивающие – развить интеллектуальные и познавательные умения учащихся: выделять существенные признаки и свойства, устанавливать причинно-следственные связи, классифицировать, анализировать, делать выводы, выполнять опыты, наблюдать, оформлять наблюдения в виде таблиц, схем. Воспитательные – содействовать воспитанию у учащихся организованности, аккуратности при проведении эксперимента, умения организовывать взаимопомощь при работе в парах, духа соревновательности при выполнении упражнений. Оборудование: презентация к уроку Ход урока Организационный момент. (1-2мин) Приветствие учащихся, отметка отсутствующих. Проверка готовности к уроку. Актуализация знаний. (5-7 мин) Опрос по пройденной теме. Беседа по теме «Вещества и их свойства» Учитель. Вспомните, что изучает химия. Ученик. Вещества, свойства веществ, изменения, происходящие с веществами, т.е. превращения веществ. Учитель. Что называется веществом? Ученик. Вещество – это то, из чего состоит физическое тело. Учитель. Вы знаете, что вещества бывают простыми и сложными. Какие вещества называются простыми, а какие – сложными? Ученик. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента, сложные – из атомов различных химических элементов. Учитель. Какие физические свойства имеют вещества? Ученик. Агрегатное состояние, температуры плавления, кипения, электро- и теплопроводность, растворимость в воде и др. Изучение нового материала (20-30 мин) Постоянные физические свойства имеют только чистые вещества. Только чистая дистиллированная вода имеет tпл = 0 °С, tкип = 100 °С, не имеет вкуса. Морская вода замерзает при более низкой, а закипает при более высокой температуре, вкус у нее горько-соленый. Вода Черного моря замерзает при более низкой, а закипает при более высокой температуре, чем вода Балтийского моря. Почему? Дело в том, что в морской воде содержатся другие вещества, например растворенные соли, т.е. она представляет собой смесь различных веществ, состав которой меняется в широких пределах, свойства же смеси не являются постоянными. Определение понятия «смесь» было дано в XVII в. английским ученым Робертом Бойлем: «Смесь – целостная система, состоящая из разнородных компонентов». «Разделение смеси с помощью магнита» Демонстрируется смесь порошков железа и серы, разделяем эту смесь действием магнита. Вывод: Вещества в смесях сохраняют свои свойства и поэтому их можно разделить. Обратите внимание на смеси, представленные на демонстрационном столе: смесь речного песка и поваренной соли, смесь сахара и поваренной соли, смесь воды и масла, смесь глины или мела с водой. Сравниваем эти смеси с растворами сахара (соли) в воде. Отмечаем, что в одних смесях мы можем различить отдельные компоненты смеси, в других же – различить частицы веществ, входящих в состав смеси невозможно. СМЕСИ Однородные (растворы соли, сахара в воде, воздух) Неоднородные (смесь Fe и S, соли и сахара, глина с водой, масло с водой) Формулируем определения: Неоднородными называются смеси, в которых невооруженным глазом или при помощи микроскопа видны частицы веществ, составляющих смесь. Однородными называются смеси, в которых нельзя заметить частицы веществ, входящих в смесь (даже при помощи микроскопа). Для закрепления материала ученики приводят свои примеры смесей (однородную и неоднородную). Методы разделения смесей     Методы разделения смесейОтстаивание выпаривание фильтрование действие магнита (вода +раст.масло) (вода +соль) (вода+песок) (древесн.+железн. опилки Закрепление материала. (5-7 мин) Подведение итогов урока. (3 мин) Выставление оценок. Домашнее задание. (2 мин.) Урок по теме: «Водород». 9 класс Цель урока: систематизация и развитие знаний учащихся о водороде как химическом элементе и простом веществе, о свойствах водорода, способах его получения, роли в природной среде на основе сформированной предметной понятийно-теоретической базы. Методические задачи урока: Продолжить формирование понимания зависимости между составом, строением, свойствами и применением веществ на примере водорода. Продолжить формирование таких понятий, ковалентная связь, степень окисления, окислительно-восстановительные реакции. Сформировать знания о способах получения водорода, химических свойствах, его применении. Тип урока: комбинированный. Оборудование: презентация; цинк, раствор соляной кислоты, натрий, вода, пробирки. Ход урока Организационный момент. (1-2мин) Актуализация знаний. (5-7 мин) (Опрос по пройденной теме.) Химический диктант. Выбрать свойства, характерные для: I вариант – металлов II вариант – неметаллов Ковкость Металлический блеск Газообразное агрегатное состояние Пластичность Различная окраска Обычно высокая температура кипения Обычно низкая температура кипения Плохая электропроводность Твердое агрегатное состояние Хорошая электропроводность Изучение нового материала (20-25 мин) Подготовка учащихся к восприятию знаний. В день, когда его запасы иссякнут, жизнь во Вселенной прекратится. Погаснут солнца, не станет воды... Вещество, без которого жизнь невозможна, «сидит» в самом центре нашей планеты — в ядре и вокруг него, и оттуда «мигрирует» наружу. Этот газ — начало всех начал. Его название — «водород». Водород в природе (сообщения учащихся) - презентация Много ли в природе водорода? Смотря где. В космосе водород – главный элемент. На его долю приходится около половины массы Солнца и большинства других звезд. Он содержится в газовых туманностях, в межзвездном газе, входит в состав звезд. В недрах звезд происходит превращение ядер атомов водорода в ядра атомов гелия. Этот процесс протекает с выделением энергии; для многих звезд, в том числе для Солнца, он служит главным источником энергии. Например, ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце», на 70 % своей массы состоит из водорода. Атомов водорода во вселенной в несколько десятков тысяч раз больше, чем всех атомов всех металлов, вместе взятых. Водород широко распространен в природе, его содержание в земной коре (литосфера и гидросфера) составляет по массе 1%, а по числу атомов 16%. Водород входит в состав самого распространенного вещества на Земле - воды (11,19% водорода по массе), в состав соединений, слагающих угли, нефть, природные газы, глины, а также организмы животных и растений (то есть в состав белков, нуклеиновых кислот, жиров, углеводов и других). В свободном состоянии Водород встречается крайне редко, в небольших количествах он содержится в вулканических и других природных газах. Ничтожные количества свободного Водорода (0,0001% по числу атомов) присутствуют в атмосфере. Открытие водорода. (сообщения учащихся) презентация Водород был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом. В трудах химиков XVI–XVIII вв. упоминался «горючий газ» или «воспламеняемый воздух», который в сочетании с обычным давал взрывчатые смеси. Получали его, действуя на некоторые металлы (железо, цинк, олово) разбавленными растворами кислот — серной и соляной. Первым ученым, описавшим свойства этого газа, был английский ученый Генри Кавендиш. Он определил его плотность и изучил горение на воздухе, однако приверженность теории флогистона помешала исследователю разобраться в сути происходящих процессов. В 1779 г. Антуан Лавуазье получил водород при разложении воды, пропуская ее пары через раскаленную докрасна железную трубку. Лавуазье также доказал, что при взаимодействии «горючего воздуха» с кислородом образуется вода, причем газы реагируют в объемном соотношении 2:1. Это позволило ученому определить состав воды — Н2О. Название элемента – Hydrogenium – Лавуазье и его коллеги образовали от греческих слов «гидро» — вода и «геннио» – рождаю. Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с ломоносовским «кислородом». Водород- простое вещество Состав. Строение.Физические свойства. Слайд 7 (работа с учебником) Водород — бесцветный газ без вкуса и запаха, слабо растворимый в воде. Он в 14,5 раз легче воздуха — самый легкий из газов. Поэтому водородом раньше наполняли аэростаты и дирижабли. При температуре -253° С он сжижается. Эта бесцветная жидкость — самая легкая из всех известных: 1 мл ее весит меньше десятой доли грамма. При - 259°С жидкий водород замерзает, превращаясь в бесцветные кристаллы. С кислородом воздуха водород образует взрывчатую смесь –— гремучий газ. Поэтому при работе с ним необходимо соблюдать особую осторожность. Чистый водород сгорает почти бесшумно, а в смеси с воздухом издает характерный громкий хлопок. Взрыв гремучего газа в пробирке не представляет опасности для экспериментатора, однако при использовании плоскодонной колбы или посуды из толстого стекла можно серьезно пострадать. Вот какая история произошла с французским химиком, директором Парижского музея науки Пилатром де Розьером (1756–1785). Как-то он решил проверить, что будет, если вдохнуть водород; до него никто такого эксперимента не проводил. Не заметив никакого эффекта, ученый решил убедиться, проник ли водород в легкие. Он еще раз глубоко вдохнул этот газ, а затем выдохнул его на огонь свечи, ожидая увидеть вспышку пламени. Однако водород в легких экспериментатора смешался с воздухом, и произошел сильный взрыв. «Я думал, что у меня вылетели все зубы вместе с корнями», — так Розье характеризовал испытанные ощущения. Впрочем, он остался очень доволен опытом, который чуть не стоил ему жизни. 4.Химические свойства. Атом водорода имеет один электрон. При образовании химических соединений он почти всегда отдает электрон, приобретая заряд +1. Из-за малого заряда ядра атом водорода сравнительно слабо притягивает электроны и может присоединить их только тогда, когда другой элемент легко их отдает. В этом случае атом водорода образует устойчивую двухэлектродную оболочку инертного газа гелия.(слайд 8) Взаимодействие с щелочными и щелочноземельными металлами. Щелочные и щелочноземельные металлы легко отдают электроны водороду. Реакция протекает при нагревании металлов в атмосфере водорода и сопровождается образованием солеобразных соединений – гидридов. 2Na + H2 = 2Na H – гидрид натрия Ca + H2 = CaH2 – гидрид натрия Взаимодействие с неметаллами. H2 + F 2 = 2HF С хлором он взаимодействует более спокойно. Водород хорошо горит в атмосфере хлора: H2 + Cl = 2HCl (слайд 10) Получение водорода в лаборатории. В лабораторных условиях водород получают: 1) взаимодействием металла с соляной или разбавленной серной кислотой (реакцию проводят в аппарате Киппа): Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 2) взаимодействием со щелочами металла, гидроксид которого обладает амфотерными свойствами (алюминий, цинк): 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2 Na[Al (OH4)] + 3H2↑ Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn (OH4)] + H2↑ (слайд 11) 3) электролизом воды. Для увеличения электропроводимости воды к ней прибавляют электролит – щелоч или сулфат щелочного металла. Хлориды для этой цели менее пригодны. Так как при их разложении на аноде выделяется хлор. Закрепление материала. (5-7 мин) Тест (слайд 14) Подведение итогов урока. 3 мин Выставление оценок. Домашнее задание. 2 мин. |