Конспект урока по химии в 8 классе Реакции разложения. Реакции разложения 2022. Конспект урока Класс 8 Дата 16. 02. 2022 г. Учителя химии и биологии борисенко и. А. Аноо Лицей Интеллект Тема урока. Реакции разложения. 1 слайд Цель урока. 2 слайд
 Скачать 20.53 Kb.
|
|
Конспект урока Класс 8 Дата 16.02.2022 г. Учителя химии и биологии БОРИСЕНКО И.А. АНОО «Лицей «Интеллект» Тема урока. Реакции разложения. 1 слайд Цель урока. 2 слайд Формирование понятий «реакции разложения», «скорость химической реакции», «катализаторы», «ферменты». Формирование умений наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за химическим экспериментом. Проблемный вопрос урока. В чем заключается главная особенность реакций разложения? ХОД УРОКА 1. Беседа по вопросам: 3 слайд Какие явления называются физическими, а какие химическими? Приведите примеры. Как по-другому называют химические явления? Назовите признаки химических реакций. Каковы же условия течения химических реакций? Что называют химическим уравнением? Как классифицируют реакции по признаку «поглощение или выделение теплоты»? Приведите примеры соответствующих реакций. 3. Химический диктант 4 слайд Проверка 5 слайд 2. Диагностическая работа 6 слайд Учащиеся самостоятельно решают задачи. Проверка 7 слайд Диалог на уроке. Обсуждение результатов демонстрационного эксперимента Девиз нашего урока «Кто внимательно наблюдает, тот отчетливо и помнит» /Э.По/. 8 слайд Проблемный вопрос урока. В чем заключается главная особенность реакций разложения? 9 слайд Демонстрационные опыты Опыт 1. Получение гидроксида меди (II) и его разложение при нагревании. Назовите признак этой химической реакции. Какие условия необходимы для ее протекания? Составьте уравнение реакции, если известно, что ее продуктами являются оксид меди (II) и вода. Опыт 2. Разложение перманганата калия при нагревании. 10 слайд Назовите признак этой химической реакции. Какие условия необходимы для ее протекания? Преобразуйте схему реакции KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ в уравнение реакции.
11 слайд Дж. Пристли в 1774 г. получил кислород, направив с помощью лупы сконцентрированный ею пучок солнечных лучей на оксид ртути (II). Кислород можно получить также с помощью электролиза воды. В лаборатории кислород получают из пероксида водорода. Прочитайте §30 стр. 173 о реакциях 1) разложения оксида ртути 2) разложения воды 3) пероксида водорода Сделайте записи данных реакций в тетради 12 слайд Записи в тетради t 2HgO = 2Hg + O2↑ 2Н2О = 2Н2↑ + О2↑ 2Н2О2 = 2Н2О + О2↑ ПРОВЕРКА 13 слайд ФИЗКУЛЬТМИНУТКА 14 слайд СДЕЛАЙТЕ ВЫВОДЫ ИЗ ВАШИХ НАБЛЮДЕНИЙ 15 слайд Сколько веществ вступило в реакцию? Сколько веществ образовалось? Какие признаки химических реакций вы наблюдаете? При каких условиях осуществляются реакции. К каким реакциям «по признаку поглощения или выделения теплоты» относятся данная реакция? Записи в тетради 16 слайд Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых вещества, называются реакциями разложения. 17 слайд Демонстрационные опыты 18 слайд Опыт 3. Разложение пероксида водорода при нагревании и в присутствии оксида марганца (IV) и каталазы картофеля или моркови. Сравните скорость выделения кислорода в реакции разложения пероксида водорода при нагревании и в присутствии оксида марганца (IV). Как повлияли на скорость реакции (быстроту превращения одних веществ в другие) оксид марганца (IV) и каталаза картофеля? Записи в тетради Вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно неизмененными, называются катализаторами. 19 слайд Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами. MnO2 и каталаза — катализаторы. Каталаза фермент. 20 слайд Обобщение и систематизация пройденного материала Из предложенных ниже уравнений химических реакций выберите те, которые относятся к реакциям разложения 21 слайд а) 2HgO = 2Hg + O2 б) PbCl2 + Zn = Pb + ZnCl2 в) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O г) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 д) SO3 + H2O = H2SO4 е) MgCO3 = MgO + CO2 ж) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + Fe з) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 +3H2O и) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 к) 2Mg + O2 = 2MgO Соотнесите левые и правые части уравнений реакций. Расставьте коэффициенты: 22 слайд
Взаимопроверка в паре: I – В; II – А; III – Г; IV – С 23 слайд Выполнение заданий № 1, 4 после § 30 учебника с последующей само- или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок. Подведение итогов Обучающиеся устно отвечают на ПРОБЛЕМНЫЙ ВОПРОС урока. 24 слайд Рефлексия 25 слайд Домашнее задание: § 30, термины наизусть, 26 слайд выполнить задания № 2, 3, 5 и 6 после § 30 Оценки за урок Руза --------- Тимур ------- Аня ---------- Маша-------- |