контрольная работа. Контрольная работа №1-11. Контрольная работа 1 по разделу Теоретические основы химии
 Скачать 41.22 Kb.
|
|
Контрольная работа №1 по разделу «Теоретические основы химии» ВАРИАНТ 1 А 1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен кремний 1) II, IV 2)III, IV 3) V, II 4) II, III А 2.Общее количество электронов в атоме хлора 1) 8 2) 7 3) 35 4) 17 А 3.Заряд ядра атома магния и его относительная атомная масса: 1) +39; 12 2) + 12; 24 3) 24; + 19 4) 2; + 24 + 12; 24 А4. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются 1) слева направо и в группах сверху вниз 2) справа налево и в группах сверху вниз 3)справа налево и в группах снизу вверх 4) слева направо и в группах снизу вверх А5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C А6. Число нейтронов в ядре атома 39K равно 1)19 2)20 3)39 4)58 А7. В каком ряду находятся только неметаллы: 1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, Н 3) Fe, Cu, Na, H 4) Na, K, Cu, Ca А8. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью? 1) Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3 А9. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет 1)кремнезем SiО2 2) оксид натрия Na2O 3) оксид углерода (II) CO 4) белый фосфор Р4 А10. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны? А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4+) и гидроксид анионы OH –. Б. Никаких других анионов, кроме OH–, основания не образуют. 1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба утверждения 4)оба утверждения неверны А11. Какая из приведенных реакций не относится к реакциям ионного обмена? 1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 2) KOH + HCl = KCl + H2O 3)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 4) Li2SO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + SO2 А12. Только окислительные свойства проявляет 1) сульфид натрия 2) сера 3) серная кислота 4) сульфит калия А13. На смещение химического равновесия в системе N2 + 3H2  2NH3 + Qне оказывает влияния 1) понижение температуры 2) повышение давления 3) удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора В1. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ А) цинк Б) азот В) аммиак Г) хлорид кальция ВИД СВЯЗИ 1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная В2. 50 г сахара растворили в 100 г воды. Массовая доля сахара в полученном растворе равна _____________ %. (Ответ запишите с точностью до целых). В3. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 В) H2 + 2Na = 2NaH Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O ОКИСЛИТЕЛЬ 1) H2 2) NO 3) N2 4) NH3 В4.Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе. СОЛЬ А)нитрат бария Б)хлорид железа (III) В)сульфат аммония Г)ацетат калия РЕАКЦИЯ СРЕДЫ 1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная Контрольная работа №1 по разделу «Теоретические основы химии» ВАРИАНТ 2 А 1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен германий 1) II, IV 2)III, IV 3) IV, IV 4) IV, III А 2.Общее количество электронов в атоме мышьяка 1) 33 2) 5 3) 75 4) 41 А 3.Заряд ядра атома фосфора и его относительная атомная масса: 1) +31; 15 2) + 15; 31 3) 30; + 15 4) 3; + 31 + 15; 31 А4 В ряду Mg → Ca → Sr → Ba способность металлов отдавать электроны 1) ослабевает 2) возрастает 3) не изменяется 4) изменяется периодически А5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) Na, K, Rb, Cs 2) Li, Be, B, C 3) O, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C А6 Число нейтронов в ядре атома 32S равно 1)16 2) 32 3) 12 4) 24 А7. В каком ряду находятся только металлы: 1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, Н 3) Fe, Cu, Na, Ni 4) Na, K, Cu, C А8 Ковалентная неполярная связь реализуется в соединении 1) CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2 А9 Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ: 1) графит и алмаз 2) кремний и иод 3) хлор и оксид углерода (IV) 4) хлорид бария и оксид бария А10 Какие из утверждений о диссоциации кислот в водных растворах верны? А. Кислоты в воде диссоциируют на катионы водорода Н + и гидроксид анионы OH –. Б. Никаких других катионов, кроме Н+ , кислоты не образуют. 1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба утверждения 4)оба утверждения неверны А11 Реакция, уравнение которой CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, является реакцией 1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения А12 Как окислитель сера выступает в реакции с 1) хлором 2) кислородом 3) бромом 4) железом А13 Равновесие реакции СаСО3 СаО + СО2 – Q смещается вправо при1) уменьшении температуры и увеличении давления 2) увеличении температуры и уменьшении давления 3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и уменьшении давления В1 В1. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ А) медь Б) бром В) этанол Г) хлорид кальция Д) вода ВИД СВЯЗИ 1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная В2 12 г соли растворили в 100 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____________ %. (Ответ запишите с точностью до целых). В3 Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем. УРАВНЕНИЕРЕАКЦИИА) H2S + I2 = S + 2HI Б) 2S + С = СS2 В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO ОКИСЛИТЕЛЬ1) NO2 2) H2S 3) HI 4) S 5) SO3 6) I2 В4. Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) сульфат цинка Б) нитрат рубидия В) фторид калия Г) гидрофосфат натрия СРЕДА РАСТВОРА 1) кислотная 2) нейтральная 3) щелочная Обобщение знаний по разделу «Теоретические основы химии» 1. Укажите номер периода и группы, подгруппу, общее число электронов, число валентных электронов, заряд ядра и относительную атомную массу элементов: а)свинец, б)селен, в)титан 2. Как изменяются свойства элементов в ряду: а)Rb→ K→ Na → Li б)Si→ P→ S→ Cl 3. Определите число электронов, протонов и нейтронов в атомах: а)16О б)23Na в)14 N 4. Определите вид связи в соединениях: 1) КCl 2) H2S 3) HI 4) S 5) SO3 6) I2 5. Тип кристаллической решетки: а)хлороводород, б) магний, в)графит, г)сульфат калия, д)аммиак, е)силикат натрия 6. Написать уравнения диссоциации веществ: а)Na2SO4 б) Ca(NO3)2 в)FeCl3 7. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: а)CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl б)Mg(OH)2+HCl= в)HNO3+NaOH= 8. Дайте характеристику реакции: 2NH3 N2 + 3H2 – QВ какую сторону смещается равновесие при: а)увеличении давления, б)повышении температуры, в) увеличении концентрации водорода 9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) Ca+H2SO4=CaSO4+H2S+H2O б)PH3+O2=P2O5+H2O 10. Определите среду раствора солей : а)KNO3 б)MgCl2 в)NaNO2 г)Na2SO3 д)Cu(NO3)2 е)K2S ж) Li2CO3 Обобщение знаний по разделу «Теоретические основы химии» 1. Укажите номер периода и группы, подгруппу, общее число электронов, число валентных электронов, заряд ядра и относительную атомную массу элементов: а)свинец, б)селен, в)титан 2. Как изменяются свойства элементов в ряду: а)Rb→ K→ Na → Li б)Si→ P→ S→ Cl 3. Определите число электронов, протонов и нейтронов в атомах: а)16О б)23Na в)14 N 4. Определите вид связи в соединениях: 1) КCl 2) H2S 3) HI 4) S 5) SO3 6) I2 5. Тип кристаллической решетки: а)хлороводород, б) магний, в)графит, г)сульфат калия, д)аммиак, е)силикат натрия 6. Написать уравнения диссоциации веществ: а)Na2SO4 б) Ca(NO3)2 в)FeCl3 7. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: а)CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl б)Mg(OH)2+HCl= в)HNO3+NaOH= 8. Дайте характеристику реакции: 2NH3 N2 + 3H2 – QВ какую сторону смещается равновесие при: а)увеличении давления, б)повышении температуры, в) увеличении концентрации водорода 9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) Ca+H2SO4=CaSO4+H2S+H2O б)PH3+O2=P2O5+H2O 10. Определите среду раствора солей : а)KNO3 б)MgCl2 в)NaNO2 г)Na2SO3 д)Cu(NO3)2 е)K2S ж) Li2CO3 Обобщение знаний по разделу «Теоретические основы химии» 1. Укажите номер периода и группы, подгруппу, общее число электронов, число валентных электронов, заряд ядра и относительную атомную массу элементов: а)свинец, б)селен, в)титан 2. Как изменяются свойства элементов в ряду: а)Rb→ K→ Na → Li б)Si→ P→ S→ Cl 3. Определите число электронов, протонов и нейтронов в атомах: а)16О б)23Na в)14 N 4. Определите вид связи в соединениях: 1) КCl 2) H2S 3) HI 4) S 5) SO3 6) I2 5. Тип кристаллической решетки: а)хлороводород, б) магний, в)графит, г)сульфат калия, д)аммиак, е)силикат натрия 6. Написать уравнения диссоциации веществ: а)Na2SO4 б) Ca(NO3)2 в)FeCl3 7. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: а)CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl б)Mg(OH)2+HCl= в)HNO3+NaOH= 8. Дайте характеристику реакции: 2NH3 N2 + 3H2 – QВ какую сторону смещается равновесие при: а)увеличении давления, б)повышении температуры, в) увеличении концентрации водорода 9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) Ca+H2SO4=CaSO4+H2S+H2O б)PH3+O2=P2O5+H2O 10. Определите среду раствора солей : а)KNO3 б)MgCl2 в)NaNO2 г)Na2SO3 д)Cu(NO3)2 е)K2S ж) Li2CO3 Обобщение знаний по разделу «Теоретические основы химии» 1. Укажите номер периода и группы, подгруппу, общее число электронов, число валентных электронов, заряд ядра и относительную атомную массу элементов: а)свинец, б)селен, в)титан 2. Как изменяются свойства элементов в ряду: а)Rb→ K→ Na → Li б)Si→ P→ S→ Cl 3. Определите число электронов, протонов и нейтронов в атомах: а)16О б)23Na в)14 N 4. Определите вид связи в соединениях: 1) КCl 2) H2S 3) HI 4) S 5) SO3 6) I2 5. Тип кристаллической решетки: а)хлороводород, б) магний, в)графит, г)сульфат калия, д)аммиак, е)силикат натрия 6. Написать уравнения диссоциации веществ: а)Na2SO4 б) Ca(NO3)2 в)FeCl3 7. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: а)CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl б)Mg(OH)2+HCl= в)HNO3+NaOH= 8. Дайте характеристику реакции: 2NH3 N2 + 3H2 – QВ какую сторону смещается равновесие при: а)увеличении давления, б)повышении температуры, в) увеличении концентрации водорода 9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) Ca+H2SO4=CaSO4+H2S+H2O б)PH3+O2=P2O5+H2O 10. Определите среду раствора солей : а)KNO3 б)MgCl2 в)NaNO2 г)Na2SO3 д)Cu(NO3)2 е)K2S ж) Li2CO3 1. Написать уравнения диссоциации веществ: а)CuSO4 б) Zn(NO3)2 в)AlCl3 2. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: а)MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl б)Zn(OH)2+ HNO3 = в)HCl +NaOH= 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: А)NH3+O2=NO+H2O б)H2S+O2=SO2+H2O 1. Написать уравнения диссоциации веществ: а)NaCl б)Mg(NO3)2 в)Na2SO3 2. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: А)CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 б) NaOH+HCl= в)Al(OH)3+ HCl= 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: А)H2S+O2=S+H2O б)NH3+O2=N2 +H2O |