Контрольные работы по химии для 8 класса. Контрольные по ХИ для 8 класса. Контрольная работа 1 по теме Введение. Атомы химических элементов. I

Название	Контрольная работа 1 по теме Введение. Атомы химических элементов. I
Анкор	Контрольные работы по химии для 8 класса
Дата	18.05.2022
Размер	132.5 Kb.
Формат файла
Имя файла	Контрольные по ХИ для 8 класса.doc
Тип	Контрольная работа #535628

8 класс.

Контрольная работа № 1 по теме

«Введение. Атомы химических элементов».

I вариант

1. Вычислите относительные молекулярные массы следующих ве-ществ: а) сероводорода H₂S;

б) ортофосфорной кислоты H₃PO₄.

2. Напишите сколько и каких частиц содержат атомы: серы S, хлора Cl, аргона Ar.

3. Опишите химический элемент марганец по нахождению его в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

4. Запишите электронную формулу атома кремния и распределите электроны по орбиталям.

5. Определите тип химической связи следующих веществ: О₂, Н₂О, KCl, Mg.

8 класс.

Контрольная работа № 1 по теме

«Введение. Атомы химических элементов».

I вариант

1. Вычислите относительные молекулярные массы следующих ве-ществ: а) сероводорода H₂S;

б) ортофосфорной кислоты H₃PO₄.

2. Напишите сколько и каких частиц содержат атомы: серы S, хлора Cl, аргона Ar.

3. Опишите химический элемент марганец по нахождению его в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

4. Запишите электронную формулу атома кремния и распределите электроны по орбиталям.

5. Определите тип химической связи следующих веществ: О₂, Н₂О, KCl, Mg.

8 класс.

Контрольная работа № 1 по теме

«Введение. Атомы химических элементов».

II вариант

1. Вычислите относительные молекулярные массы следующих ве-ществ: а) йодоводорода HI;

б) кремниевой кислоты H₂SiO₃.

2. Напишите сколько и каких частиц содержат атомы: алюминия Al, кремния Si, фосфора P.

3. Опишите химический элемент аргон по нахождению его в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

4. Запишите электронную формулу атома фосфора и распределите электроны по орбиталям.

5. Определите тип химической связи следующих веществ: Cl₂, Na₂О, SO₂, Na.

8 класс.

Контрольная работа № 1 по теме

«Введение. Атомы химических элементов».

II вариант

1. Вычислите относительные молекулярные массы следующих ве-ществ: а) йодоводорода HI;

б) кремниевой кислоты H₂SiO₃.

2. Напишите сколько и каких частиц содержат атомы: алюминия Al, кремния Si, фосфора P.

3. Опишите химический элемент аргон по нахождению его в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

4. Запишите электронную формулу атома фосфора и распределите электроны по орбиталям.

5. Определите тип химической связи следующих веществ: Cl₂, Na₂О, SO₂, Na.

8 класс.

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества».

I вариант

1. Что называют аллотропными модификациями?

2. У каких химических элементов сильнее проявляются неметал-лические свойства: а) у фосфора или у хлора;

б) у азота или у фосфора? Почему?

3. Вычислите молярные массы хлора Cl₂, кремния Si.

4. Опишите химические элементы натрий и сера по нахождению их в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

5. Задача.

Рассчитайте массу 0,5 моль гидроксида алюминия Al(OH)₃. Какое число молекул в этой массе содержится?

8 класс.

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества».

I вариант

1. Что называют аллотропными модификациями?

2. У каких химических элементов сильнее проявляются неметал-лические свойства: а) у фосфора или у хлора;

б) у азота или у фосфора? Почему?

3. Вычислите молярные массы хлора Cl₂, кремния Si.

4. Опишите химические элементы натрий и сера по нахождению их в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

5. Задача.

Рассчитайте массу 0,5 моль гидроксида алюминия Al(OH)₃. Какое число молекул в этой массе содержится?

8 класс. Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества».

II вариант

1. Что называют аллотропией?

2. У каких химических элементов сильнее проявляются метали-ческие свойства: а) у кальция Са или у калия К;

б) у кальция Са или у бария Ва? Почему?

3. Вычислите молярные массы алюминия, магния.

4. Опишите химические элементы литий и фтор по нахождению их в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

5. Задача.

Определите объем 3,4 г аммиака NH₃. Какое число молекул в нем содержится?

8 класс.

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества».

II вариант

1. Что называют аллотропией?

2. У каких химических элементов сильнее проявляются метали-ческие свойства: а) у кальция Са или у калия К;

б) у кальция Са или у бария Ва? Почему?

3. Вычислите молярные массы алюминия, магния.

4. Опишите химические элементы литий и фтор по нахождению их в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

5. Задача.

Определите объем 3,4 г аммиака NH₃. Какое число молекул в нем содержится?

8 класс. Итоговый тест за курс химии 8-го класса.

I вариант

1. Электронная конфигурация внешней оболочки атома серы:

1) 2s² 2p⁴ 2) 3s² 3p⁷ 3) 3s² 3p⁵ 4) 3s² 3p⁴

2. Наибольшие неметаллические свойства у:

1) P 2) Ge 3) Si 4) As

3. Установите соответствие между веществами и типами химической связи в них: 1) Ag А) ионная

2) Br₂ Б) металлическая

3) NO В) ковалентная неполярная

4) CsF Г) ковалентная полярная

Ответ запишите в виде последовательности букв, соответствующих цифрам по порядку от 1 до 4. Выберите правильную последователь-ность букв: 1) БВГА 2) БГВА 3) БВАГ 4) АВГБ

4. Масса 0, 2 моль сульфата меди (II) равна:

1) 16 г 2) 32 г 3) 24 г 4) 28 г
8 класс. Итоговый тест за курс химии 8-го класса.

II вариант

1. Электронная конфигурация внешней оболочки атома натрия:

1) 3s² 2) 3s¹ 3) 4s¹ 4) 3s² 3p¹

2. Наименьшие металлические свойства у:

1) Li 2) Na 3) Mg 4) Be

3. Установите соответствие между веществами и типами химической связи в них: 1) F₂ А) металлическая

2) Fe Б) ковалентная полярная

3) NH₃ В) ковалентная неполярная

4) FeS Г) ионная

Ответ запишите в виде последовательности букв, соответствующих цифрам по порядку от 1 до 4. Выберите правильную последователь-ность букв: 1) БАВГ 2) ВАБГ 3) АВБГ 4) ГБВА

4. Количество вещества в 83, 3 г нитрата хрома (III) равно:

1) 0,35 моль 2) 0, 40 моль 3) 0,30 моль 4) 0, 45 моль

5. Сумма коэффициентов в уравнении

Na₂CO₃ + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O + CO₂ равна:

1) 12 2) 13 3) 11 4) 14

6. В схеме KCl + X → Y↓ + KNO₃ вещества X и Y - это соответствен-но: 1) AgNO₃ и AgCl 2) HNO₃ и HCl

3) NaNO₃ и NaCl 4) Cu(NO₃)₂ и CuCl₂

7. Для реакции BaCO₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃) ₂ + H₂O + CO₂ сумма коэф-фициентов в сокращенном ионном уравнении равна:

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

8. Гидроксиду марганца (II) Mn(OH)₂соответствует следующий оксид:

1) MnO₃ 2) MnO₂ 3) Mn₂O₇ 4) MnO

9. Реакция 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O – это реакция:

1) соединения 2) разложения

3) замещения 4) обмена

10. Соляная кислота не реагирует с:

1) CuSO₄ 2) CuO 3) Cu(OH)₂ 4) CuCO₃
5. Сумма коэффициентов в уравнении

Cr(OH)₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂O равна:

1) 13 2) 11 3) 12 4) 10

6. В схеме CuCl₂ + X → Y↓ + 2NaCl вещества X и Y - это соответст-венно: 1) H₂S и CuS 2) H₂O и Cu(OH)₂

3) Na₂S и CuS 4) KOH и Cu(OH)₂

7. Для реакции K₂SiO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂SiO₃ сумма коэффициен-тов в сокращенном ионном уравнении равна:

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

8. Гидроксиду железа (III) Fe(OH)₃соответствует следующий оксид:

1) FeO₃ 2) Fe₃O₄ 3) Fe₂O₃ 4) FeO

9. Реакция 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ – это реакция:

1) соединения 2) разложения

3) замещения 4) обмена

10. Соляная кислота не образует осадка при реакции с:

1) AgNO₃ 2) Na₂SiO₃ 3) CaCO₃ 4) Pb(NO₃)₂

8 класс. Административная контрольная работа за I полугодие.

I вариант

1. Распределение электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряд чисел:

1) 2, 8, 7 2) 2, 7 3) 2, 8, 5 4) 2, 5

2. Валентности металлов в соединениях Al₂O₃, AgCl и FeCl₂ соответст-венно равны:

1) III, II и I 2) I, II и III 3) II, I и I 4) III, I и II

3. Установите соответствие между формулами и названиями веществ: 1) Ag₂О А) фосфорная кислота

2) KOH Б) оксид серебра (I)

3) H₃PO₄ В) фторид кальция

4) CaF₂ Г) гидроксид калия

Ответ запишите в виде последовательности букв, соответствующих цифрам по порядку от 1 до 4. Выберите правильную последователь-ность букв: 1) БВГА 2) БГАВ 3) БВАГ 4) БАВГ

4. Масса 0,2 моль сульфата меди (II) равна:

1) 16 г 2) 32 г 3) 24 г 4) 28 г

5. Сложные вещества, состоящие из ионов металла, соединенных с кислотным остатком – это:

1) основания 2) оксиды 3) кислоты 4) соли

6. Степень окисления железа в соединении Fe₂(SO₄)₃ равна:

1) +2 2) +3 3) -2 4) -3

7. Правильно расставлены индексы в химической формуле оксида:

1) Al₃O₄ 2) K₂O 3) NH₃ 4) CO₃

8. Аллотропная модификация кислорода:

1) азот 2) графит 3) озон 4) алмаз

9. Растворимым веществом в данном перечне является:

1) H₂SiO₃ 2) Mg(OH)₂ 3) KI 4) AgCl

10. Наиболее типичный неметалл:

1) F 2) Cl 3) O 4) S

8 класс. Административная контрольная работа за I полугодие.

II вариант

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s²2p² соответствует атому:

1) лития 2) углерода 3) азота 4) кислорода

2. Валентность серы в соединениях SO₃, H₂S и Al₂S₃ соответственно равна:

1) II, II и II 2) III, II и III 3) III, II и VI 4) VI, II и II

3. Установите соответствие между формулами и названиями веществ: 1) Al(OH)₃ А) фосфат натрия

2) Na₃PO₄ Б) гидроксид алюминия

3) CaO В) угольная кислота

4) H₂CO₃ Г) оксид кальция

Ответ запишите в виде последовательности букв, соответствующих цифрам по порядку от 1 до 4. Выберите правильную последователь-ность букв: 1) БВГА 2) БГАВ 3) БВАГ 4) БАГВ

4. Масса 0,3 моль оксида серы (VI) равна:

1) 20 г 2) 22 г 3) 24 г 4) 26 г

5. Сложные вещества, состоящие из ионов металла, соединенных с одной или несколькими гидроксильными группами – это:

1) основания 2) оксиды 3) кислоты 4) соли

6. Степень окисления кальция в соединении Са(NO₂)₂ равна:

1) +2 2) +3 3) -2 4) -3

7. Правильно расставлены индексы в химической формуле оксида:

1) Al₂(SO₄)₃ 2) K₂O₄ 3) NO₂ 4) CaO₃

8. Аллотропная модификация углерода:

1) алмаз 2) белый фосфор 3) озон 4) углекислый газ

9. Данная соль – нерастворимый хлорид:

1) NaCl 2) BaCl₂ 3) AgCl 4) CaCl₂

10. Наиболее типичный металл:

1) Li 2) Na 3) Be 4) Mg

8 класс. Контрольная работа № 3 по теме

«Соединения химических элементов».

I вариант

1. Дайте определения следующим терминам: а) соли – это …;

б) кристаллические решетки – это ….

2. Расставьте степени окисления элементов в следующих соединениях: P₂O₅, KOH, KCl, HNO₃, NaNO₃, Al(OH)₃, CO₂, Li₃PO₄.

3. Из предложенных выше веществ выпишите отдельно оксиды, кислоты, основания, соли. Дайте названия этим веществам.

4. Задача. Сколько граммов воды и фосфата натрия нужно взять, чтобы приготовить 150 г 10%-ного раствора?

5. Задача.

Дана смесь газов кислорода и азота, в которой объем кислорода равен 100 л, а азота – 70 л. Определите объемные доли кислорода и азота в смеси.

8 класс. Контрольная работа № 3 по теме

«Соединения химических элементов».

II вариант

1. Дайте определения следующим терминам: а) основания – это …;

б) ионная кристаллическая решетка – это ….

2. Расставьте степени окисления элементов в следующих соединениях: FeO, BaSO₄, Ba(OH)₂, H₂SO₄, HCl, H₂SiO₃, Na₃PO₄, HNO₃.

3. Из предложенных выше веществ выпишите отдельно оксиды, кислоты, основания, соли. Дайте названия этим веществам.

4. Задача. Сколько граммов воды и гидроксида натрия нужно взять, чтобы приготовить 50 г 15%-ного раствора?

5. Задача.

Дана смесь газов кислорода и водорода, в которой объем кислорода равен 60 л, а водорода – 30 л. Определите объемные доли кислорода и водорода в смеси.

8 класс. Контрольная работа № 3 по теме

«Соединения химических элементов».

I вариант

1. Дайте определения следующим терминам: а) соли – это …;

б) кристаллические решетки – это ….

2. Расставьте степени окисления элементов в следующих соединениях: P₂O₅, KOH, KCl, HNO₃, NaNO₃, Al(OH)₃, CO₂, Li₃PO₄.

3. Из предложенных выше веществ выпишите отдельно оксиды, кислоты, основания, соли. Дайте названия этим веществам.

4. Задача. Сколько граммов воды и фосфата натрия нужно взять, чтобы приготовить 150 г 10%-ного раствора?

5. Задача.

Дана смесь газов кислорода и азота, в которой объем кислорода равен 100 л, а азота – 70 л. Определите объемные доли кислорода и азота в смеси.

8 класс. Контрольная работа № 3 по теме

«Соединения химических элементов».

II вариант

1. Дайте определения следующим терминам: а) основания – это …;

б) ионная кристаллическая решетка – это ….

2. Расставьте степени окисления элементов в следующих соединениях: FeO, BaSO₄, Ba(OH)₂, H₂SO₄, HCl, H₂SiO₃, Na₃PO₄, HNO₃.

3. Из предложенных выше веществ выпишите отдельно оксиды, кислоты, основания, соли. Дайте названия этим веществам.

4. Задача. Сколько граммов воды и гидроксида натрия нужно взять, чтобы приготовить 50 г 15%-ного раствора?

5. Задача.

Дана смесь газов кислорода и водорода, в которой объем кислорода равен 60 л, а водорода – 30 л. Определите объемные доли кислорода и водорода в смеси.

8 класс. Контрольная работа № 4 по теме

«Изменения, происходящие с веществами».

I вариант

1. Дайте определение реакции замещения.

2. Запишите уравнения реакций горения:

а) фосфора (V) б) ртути (II) в) серебра (I)

3. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции, подпишите назва-ния веществ:

а) Са + О₂ → СаО б) СаО + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

в) СaСO₃ → CaO + CO₂ ↑ г) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂ ↑

4. Из числа приведенных формул выпишите формулы солей и назовите их: P₂O₅, KOH, KCl, HNO₃, NaNO₃, Al(OH)₃, CO₂, Li₃PO₄.

5. Задача.

Какой объем аммиака NH₃ образуется из 67,2 л водорода, содержа-щего 50 % примесей (по объему)?

8 класс. Контрольная работа № 4 по теме

«Изменения, происходящие с веществами».

II вариант

1. Дайте определение реакции обмена.

2. Запишите уравнения реакций горения:

а) серы (IV) б) меди (I) в) хрома (III )

3. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции, подпишите назва-ния веществ:

а) Al + HCl → AlCl₃ + H₂ ↑ б) K + O₂ → K₂O

в) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O г) H₂SO₃ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

4. Из числа приведенных формул выпишите формулы кислот и назови-те их: FeO, BaSO₄, Ba(OH)₂, H₂SO₄, HCl, H₂SiO₃, Na₃PO₄, HNO₃.

5. Задача.

Какой объем аммиака NH₃ образуется из 33,3 л водорода, содержа-щего 25 % примесей (по объему)?

8 класс. Контрольная работа № 4 по теме

«Изменения, происходящие с веществами».

I вариант

1. Дайте определение реакции замещения.

2. Запишите уравнения реакций горения:

а) фосфора (V) б) ртути (II) в) серебра (I)

3. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции, подпишите назва-ния веществ:

а) Са + О₂ → СаО б) СаО + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

в) СaСO₃ → CaO + CO₂ ↑ г) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂ ↑

4. Из числа приведенных формул выпишите формулы солей и назовите их: P₂O₅, KOH, KCl, HNO₃, NaNO₃, Al(OH)₃, CO₂, Li₃PO₄.

5. Задача.

Какой объем аммиака NH₃ образуется из 67,2 л водорода, содержа-щего 50 % примесей (по объему)?

8 класс. Контрольная работа № 4 по теме

«Изменения, происходящие с веществами».

II вариант

1. Дайте определение реакции обмена.

2. Запишите уравнения реакций горения:

а) серы (IV) б) меди (I) в) хрома (III )

3. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции, подпишите назва-ния веществ:

а) Al + HCl → AlCl₃ + H₂ ↑ б) K + O₂ → K₂O

в) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O г) H₂SO₃ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

4. Из числа приведенных формул выпишите формулы кислот и назови-те их: FeO, BaSO₄, Ba(OH)₂, H₂SO₄, HCl, H₂SiO₃, Na₃PO₄, HNO₃.

5. Задача.

Какой объем аммиака NH₃ образуется из 33,3 л водорода, содержа-щего 25 % примесей (по объему)?

8 класс. Контрольная работа № 5 по теме

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

I вариант

1. Дайте определение кислотам с точки зрения ТЭД.

2. Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, расставьте коэффициенты:

а) HCl + H₃PO₄ → б) NaOH + CuCl₂→ в) CaO + SiO₂ →

3. Осуществите цепочку превращений: Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄

4. С какими веществами реагирует карбонат натрия Na₂CO₃: HCl, NaCl, KOH, KCl, P₂O₅. Запишите возможные уравнения реакций.

5. Задача.

Какой объем углекислого газа СО₂ выделится при взаимодействии 50 г карбоната калия с избытком серной кислоты?

8 класс. Контрольная работа № 4 по теме

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

II вариант

1. Дайте определение солям с точки зрения ТЭД.

2. Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, расставьте коэффициенты:

а) NaOH + Ca(OH)₂→ б) CuCl₂ + Zn → в) KOH + HCl→

3. Осуществите цепочку превращений: Са → СаО → СаCl₂

4. С какими веществами реагирует серная кислота H₂SO₄: HCl, P₂O₅, Cu(OH)₂, Fe. Запишите возможные уравнения реакций.

5. Задача.

Какой объем углекислого газа СО₂ выделится при взаимодействии 100 г карбоната натрия с избытком серной кислоты?

8 класс. Контрольная работа № 5 по теме

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

I вариант

1. Дайте определение кислотам с точки зрения ТЭД.

2. Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, расставьте коэффициенты:

а) HCl + H₃PO₄ → б) NaOH + CuCl₂→ в) CaO + SiO₂ →

3. Осуществите цепочку превращений: Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄

4. С какими веществами реагирует карбонат натрия Na₂CO₃: HCl, NaCl, KOH, KCl, P₂O₅. Запишите возможные уравнения реакций.

5. Задача.

Какой объем углекислого газа СО₂ выделится при взаимодействии 50 г карбоната калия с избытком серной кислоты?

8 класс. Контрольная работа № 4 по теме

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

II вариант

1. Дайте определение солям с точки зрения ТЭД.

2. Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, расставьте коэффициенты:

а) NaOH + Ca(OH)₂→ б) CuCl₂ + Zn → в) KOH + HCl→

3. Осуществите цепочку превращений: Са → СаО → СаCl₂

4. С какими веществами реагирует серная кислота H₂SO₄: HCl, P₂O₅, Cu(OH)₂, Fe. Запишите возможные уравнения реакций.

5. Задача.

Какой объем углекислого газа СО₂ выделится при взаимодействии 100 г карбоната натрия с избытком серной кислоты?

8 класс. Административная контрольная работа за I полугодие.

I вариант

1. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме кальция?

1) 20 протонов, 40 нейтронов, 20 электронов

2) 40 протонов, 20 нейтронов, 40 электронов

3) 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов

4) 40 протонов, 40 нейтронов, 40 электронов

2. В каком ряду расположены формулы кислот?

1) H₂SO₄, SO₂, HCl

2) HF, H₂CO₃, H₂S

3) NaOH, H₃PO₄, HNO₃

4) H₂SiO₃, NaCl, CaO

3. Установите соответствие между названиями и формулами веществ: 1) Ag₂О А) фосфорная кислота

2) KOH Б) оксид серебра (I)

3) H₃PO₄ В) фторид кальция

4) CaF₂ Г) гидроксид калия

Ответ запишите в виде последовательности букв, соответствующих цифрам по порядку от 1 до 4. Выберите правильную последователь-ность букв: 1) БВГА 2) БГАВ 3) БВАГ 4) БАВГ

4. Что относится к однородным смесям?

1) речной ил 2) кровь

3) раствор поваренной соли 4) молоко

5. Какое количество веществ необходимо для приготовления 10%-ного раствора соли?

1) 1 г соли и 9 г воды 2) 2 г соли и 20 г воды

3) 3 г соли и 17 г воды 4) 4 г соли и 46 г воды

Ответ подтвердите вычислениями.

6. (Дополнительное). Укажите формулу оксида марганца (VII)

1) MnO 2) Mn₂O₇

3) MnO₂ 4) Mn₂O₃
8 класс. Административная контрольная работа за I полугодие.

II вариант

1. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме калия?

1) 19 протонов, 19 нейтронов, 19 электронов

2) 39 протонов, 39 нейтронов, 39 электронов

3) 19 протонов, 20 нейтронов, 19 электронов

4) 39 протонов, 19 нейтронов, 39 электронов

2. В каком ряду расположены формулы оснований?

1) Ca(OH)₂, KOH, Fe(OH)₃

2) Fe(OH)₂, H₂CO₃, Cu(OH)₂

3) NaOH, CaO, Al(OH)₃

4) Ba(OH)₂, NaCl, KOH

3. Установите соответствие между названиями и формулами веществ: 1) H₂SiO₃ А) гидроксид кальция

2) NaCl Б) оксид серы (IV)

3) SO₂ В) кремниевая кислота

4) Ca(OH)₂ Г) хлорид натрия

Ответ запишите в виде последовательности букв, соответствующих цифрам по порядку от 1 до 4. Выберите правильную последователь-ность букв: 1) ВГБА 2) БГАВ 3) БВАГ 4) БАВГ

4. Что относится к неоднородным смесям?

1) смесь кислорода и азота 2) мутная речная вода

3) снежный наст 4) кисель

5. Какое количество веществ необходимо для приготовления 20%-ного раствора соли?

1) 1 г соли и 9 г воды 2) 2 г соли и 8 г воды

3) 3 г соли и 17 г воды 4) 4 г соли и 46 г воды

Ответ подтвердите вычислениями.

6. (Дополнительное). Укажите формулу оксида хлора (I)

1) Cl₂O₃ 2) Cl₂O₇

3) Cl₂O 4) Cl₂O₃
8 класс. Административная контрольная работа за I полугодие.

III вариант

1. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора?

1) 19 протонов, 19 нейтронов, 19 электронов

2) 9 протонов, 9 нейтронов, 9 электронов

3) 10 протонов, 9 нейтронов, 10 электронов

4) 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов

2. В каком ряду расположены формулы солей?

1) Na₂SO₄, SO₂, KCl

2) MgF₂, H₂CO₃, Al₂S₃

3) NaOH, K₃PO₄, Cu(NO₃)₂

4) Na₂SiO₃, NaCl, AlPO₄

3. Установите соответствие между названиями и формулами веществ: 1) HNO₂ А) гидроксид алюминия

2) Na₂S Б) азотистая кислота

3) SiO₂ В) сульфид натрия

4) Al(OH)_\3 Г) оксид кремния

Ответ запишите в виде последовательности букв, соответствующих цифрам по порядку от 1 до 4. Выберите правильную последователь-ность букв: 1) БВГА 2) БГАВ 3) БВАГ 4) БАВГ

4. Что является твердой смесью?

1) раствор глюкозы 2) сталь

3) раствор спирта 4) раствор сульфата калия

5. Какое количество веществ необходимо для приготовления 10%-ного раствора соли?

1) 1 г соли и 10 г воды 2) 2 г соли и 9 г воды

3) 3 г соли и 17 г воды 4) 4 г соли и 46 г воды

Ответ подтвердите вычислениями.

6. (Дополнительное). Укажите формулу оксида хрома (VI)

1) CrO 2) Cr₂O₇

3) CrO₃ 4) Cr₂O₃
8 класс. Административная контрольная работа за I полугодие.

IV вариант

1. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме брома?

1) 79 протонов, 79 нейтронов, 79 электронов

2) 44 протона, 35 нейтронов, 44 электрона

3) 35 протонов, 35 нейтронов, 35 электронов

4) 35 протонов, 44 нейтрона, 35 электронов

2. В каком ряду расположены формулы оксидов?

1) CS₂, P₂O₅, B₂O₃

2) NH₃, CuO, K₂O

3) CO₂, P₂O₅, B₂O₃

4) CrCl₃, N₂O₅, CaO

3. Установите соответствие между названиями и формулами веществ: 1) HF А) оксид фосфора (V)

2) Na₂SO₄ Б) гидроксид железа (II)

3) Fe(OH)₂ В) плавиковая кислота

4) P₂O₅ Г) сульфат натрия

Ответ запишите в виде последовательности букв, соответствующих цифрам по порядку от 1 до 4. Выберите правильную последователь-ность букв: 1) БВГА 2) БГАВ 3) ВГБА 4) БАВГ

4. Как называется способ очистки неоднородной смеси?

1) дистилляция 2) фильтрование

3) выпаривание 4) нагревание

5. Какое количество веществ необходимо для приготовления 25%-ного раствора соли?

1) 25 г соли и 100 г воды 2) 2 г соли и 20 г воды

3) 3 г соли и 17 г воды 4) 25 г соли и 75 г воды

Ответ подтвердите вычислениями.

6. (Дополнительное). Укажите формулу оксида азота (II)

1) NO 2) N₂O₅

3) NO₂ 4) N₂O₃
↑ → / — = | ↓