ким. ким химия. Контрольная работа 2 по теме Хлор. Кислород. Сера. Вариант 1 Напишите уравнения реакций а между хлором и водородом

• Название: Контрольная работа 2 по теме Хлор. Кислород. Сера. Вариант 1 Напишите уравнения реакций а между хлором и водородом
• Дата: 31.03.2022
• Размер: 79.95 Kb.
• Имя файла: ким химия.docx
• Тип: Контрольная работа; #432038

9класс

Контрольная работа №2 по теме «Хлор. Кислород. Сера».

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций:

а) между хлором и водородом;

б) между хлором и железом;

в) серы с фтором (S⁺⁶);

г) серы с калием.

2.С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид натрия, оксид меди (II), золото, магний, хлорид бария, серебро, гидроксид алюминия? Напишите уравнения осуществимых реакций.

3.Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце пирита (FeS₂), если при обжиге такого образца массой 32 г образовался оксид серы (IV) массой 25,6 г.

Контрольная работа №2 по теме «Хлор. Кислород. Сера».

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций:

а) между хлором и медью;

б) между хлором и алюминием;

в) серы с водородом;

г) серы с натрием

2.С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид кальция, медь, оксид цинка, железо, оксид кремния (IV), нитрат бария, гидроксид меди (II)? Напишите уравнения осуществимых реакций.

3.Вычислите массу оксида серы (IV), который можно получить при обжиге пирита (FeS₂) массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25%.

Контрольная работа №4№3 по теме «Металлы».

Вариант 1.

1.Составьте уравнения реакций, соответствующих приведенным схемам:

А) H₂SO_4(р-р) + Zn →

Б) Li + O₂ →

В) Cu + AgNO₃ →

Г) Ca + P →

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂.

3.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:

CuS + O₂ → CuO + SO₂.

4.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Контрольная работа №4 по теме «Металлы».№3

Вариант 2.

1.Составьте уравнения реакций, соответствующих приведенным схемам:

А) HCl_(р-р) + Mg →

Б) Al + O₂ →

В) Zn + FeSO₄ →

Г) Na + S →

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → FeCl₃.

3.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:

Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

4. Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?


Итоговая контрольная работа

Вариант 1

№п/п	Содержание задания
А1	Какие свойства атомов усиливаются в ряду элементов О S Sе Те
А2	Какая кислота соответствует оксиду азота(V)?
А3	Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn самым тугоплавким является……
А4	Выпишите вещества с молекулярной кристаллической решеткой: натрий, кислород, вода, водород, хлорид калия, графит, углекислый газ
А5	Сколько моль соляной кислоты потребуется для взаимодействия с 1 моль алюминия?
А6	Напишите формулу высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2 ,8 ,6 .
А7	Какой из гидроксидов Zn(OH)2 , Н2СО3, NaOH основный, кислотный, амфотерный?
А8	Напишите реакцию водорода с оксидом меди (II).К какому типу относится реакция?
А9	Какой из металлов наиболее энергично реагирует с водой: калий, литий, натрий, рубидий?
А10	Чему равна сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении Cu(OH)2 + HCl
В1	И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать 1) KOH 2) H3PO4 3) Be(OH)2 4) SO3 5) ZnO 6) Al2O3 Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде
В2	Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и… Напишите уравнения реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде
В3	Восстановительными свойствами обладают: 1) Na 0 2) Fe 3+ 3) Cu 0 4) F0 5) Ba2+.
В4	Окислительно-восстановительными реакциями являются 1) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2) Fe2O3 + 3C 2Fе + 3CO 3) 2Na + H2 2NaH 4) LiOH + HCl LiCl + H2O 5) Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4 Напишите уравнения реакций, определите восстановитель, окислитель, используя метод электронного баланса.
В5	Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 23,7 г цинка с раствором соляной кислоты, составляет ______ л. Запищите решение.

Итоговая контрольная работа

Вариант 2

№п/п		Содержание задания
А1		Какие свойства атомов усиливаются в ряду элементов Si P S Cl?
А2		Какая кислота соответствует оксиду S(IV) ?
А3		Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режется ножом?
А4		Выпишите вещества с металлической кристаллической решёткой: кремний, теллур, галлий, хлор, литий, азот, кальций, золото.
А5		Сколько моль водорода образуется при взаимодействии 3 моль цинка с серной кислотой?
А6		Напишите формулу высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2 ,8 ,7 .
А7		Какой из гидроксидов Ве(ОH)2, Ba(OH)2, H3PO4: основный, амфотерный, кислотный?
А8		Напишите реакцию гидроксида калия м хлоридом меди (II).К какому типу относится реакция?
А9		С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует: ртуть, алюминий цинк,железо.
А10		Чему равна сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении Fe(OH)3 + HNO3
В1		И с серной кислотой и с гидроксидом калия будут взаимодействовать 1) NaOH 2)Al(OH)3 3) HNO3 4) FeCl2 5) BeO 6) Zn(OH)2 Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде
В2		Дополните предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и ______ натрия. Напишите уравнения реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде
В3		Восстановительными свойствами обладают 1) Na + 2) Сu 0 3) Al 0 4) Ca0 5) Fe3+.
В4		Окислительно-восстановительными реакциями являются 1) 4Li + O2 2Li2O 2) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 3) Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu 4) ZnO + C Zn + CO 5) Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O Напишите уравнения реакций, определите восстановитель, окислитель, используя метод электронного баланса.
В5	Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 51,6 г меди, составляет ______ л. Запищите решение

Инструкция по проверке заданий итоговой контрольной работы.
Максимальное число баллов за тест- 26, из них за задания части А – 10 (по 1 баллу за задание), части В -10 (по 2 балла за задание).

Часть А

№ задания	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А 10
Вариант 1	3	1	4	3	3	3	3	3	4	3
Вариант 2	3	1	2	4	3	3	4	3	1	4

Часть В

№ задания	Вариант 1	Вариант 2
В1	НЕОН	АРГОН
В2	356	256
В3	13	234
В4	235	134
В5	89,6	4,48

Перевод баллов в отметки:

Отметки
«3»	«4»	«5»
Баллы
10-13	14-17	18-20

8класс

Контрольно-измерительные материалы

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Вариант 1.

Выберите один верный ответ.

1.Только сложные вещества перечислены в ряду

1) воздух, вода, кислород

2) серная кислота, водород, озон

3) кислород, азот, хлор

4) поваренная соль, вода, сероводород

2.Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов?

1) 2N

2) N₂

3) N₂O

4) N₂O₃

Выполните задания.

3.Перепишите приведенные ниже формулы веществ и обозначьте римскими цифрами валентность элементов:

CaO, H₂S, Fe₂O₃, Na₂O, NH₃.

4.Вычислите массовую долю кислорода в железной окалине Fe₃O₄.


Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Вариант 2.

Выберите один верный ответ.

1.Только простые вещества перечислены в ряду

1) воздух, вода, кислород

2) серная кислота, водород, озон

3) кислород, азот, хлор

4) поваренная соль, вода, сероводород

2.Запись 2О₂ обозначает

1) четыре атома кислорода

2) два атома кислорода

3) две молекулы кислорода

4) четыре молекулы кислорода

Выполните задания.

3.Перепишите приведенные ниже формулы веществ и обозначьте римскими цифрами валентность элементов:

Ag₂O, NH₃, FeCl₃, P₂O₅, CH₄.

4.Вычислите массовую долю водорода в молекуле метана СН₄.
Контрольная работа №4 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Вариант 1

1.Даны формулы веществ: FeO, K₂O, CO₂, MgO, CrO, CrO₃, SO₂, P₂O₅. Выпишите формулы только основных оксидов и дайте им названия.

2.Допишите уравнения химических реакций:

1) LiOH + SO₃ →

2) Ba(OH)₂ + SO₂ →

3) Mg(OH)₂ →

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca(OH)₂

Ca → CaO ↓

CaCl₂

4.В реакцию с соляной кислотой вступило 12 г магния. Рассчитайте массу и количество вещества образующегося водорода.

Уравнение реакции: Mg + HCl → MgCl₂ + H₂↑

Контрольная работа №4 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Вариант 2

1.Даны формулы веществ: CO₂, Na₂O, CaO, MnO, Mn₂O₇, Cl₂O₇, Li₂O, P₂O₅. Выпишите формулы только кислотных оксидов и дайте им названия.

2.Допишите уравнения химических реакций:

1) Ca(OH)₂ + CO₂ →

2) NaOH + P₂O₅ →

3) Al(OH)₃ →

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaOH

Na₂O Na₂CO₃

NaNO₃

4.В реакции цинка с соляной кислотой образовалось 68 г хлорида цинка. Рассчитайте массу и количество вещества цинка, вступившего в реакцию.

Уравнение реакции: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Ответы к контрольной работе №1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Вариант 1.

1.4 (1 б)

2.2 (1 б)

3. Ca^IIO^II, H^I ₂S^II , Fe^III ₂O^II ₃, Na^I ₂O^II , N^III H^I ₃. (2,5 б)

4.Дано: Решение:

Fe₃O₄ n • A_r(O)

Ѡ (О) = ----------- (3 б)

Ѡ (O) - ? M_r(Fe₃O₄)
M_r(Fe₃O₄)= 3• A_r(Fe) + 4•A_r(O) = 3 • 56 + 4 • 16 = 168 + 64 = 232

4 • 16 64

Ѡ (О) = ---------- = -------- = 0.275 или 27,5%

232 232
Ответ: 0.275 или 27,5%

5. А) 3H₂O + P₂O₅ → 2H₃PO₄ реакция присоединения (1.5 б)

Б) 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ реакция разложения (1.5 б)

В) CuO + H₂ → H₂O + Cu реакция замещения (1.5 б)

Ответы к контрольной работе №1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Вариант 2.

1.3 (1 б)

2.3 (1 б)

3. Ag^I₂ O^II, N^IIIH^I₃, Fe^IIICl^I₃, P^V₂O^II₅, C^IVH^I₄. (2,5 б)

4.Дано: Решение:

СН₄ n • A_r(Н)

Ѡ (Н) = ----------- (3 б)

Ѡ (Н) - ? M_r(СН₄)
M_r(СН₄)= 1• A_r(С) + 4•A_r(Н) = 1 • 12 + 4 • 1 = 12 + 4 = 16

4 • 1 4

Ѡ (Н) = ---------- = -------- = 0.25 или 25%

16 16
Ответ: 0.25 или 25%

5. А) 2NH₃ → N₂↑ + 3H₂↑ реакция разложения (4.5 б)

Б) 2Na + Cl₂ → 2NaCl реакция присоединения

В) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ реакция замещения
Критерии оценивания:

«5» - 10 – 12 баллов

«4» - 7 – 9 баллов

«3» - 4 – 6 баллов

«2» - 0 – 3 балла

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород».

Вариант 1.

1.Напишите формулы следующих оксидов:

А) оксида хлора (III)

Б) оксида кальция

2.Допишите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты :

А) P + O₂ →

Б) Li + O₂ →

В) Ca + O₂ →

4.Определите массовую долю водорода в аммиаке NH_3.

1.Рассчитайте массы сахара и воды, которые нужно взять для приготовления 250 г раствора с массовой долей сахара 15%.

2.Какое количество вещества (моль) соответствует 320 г оксида меди CuO?

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород».

Вариант 2.

1.Напишите формулы следующих оксидов:

А) оксида натрия

Б) оксида азота (V)

2.Допишите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты :

А) Al + O₂ →

Б) C + O₂ →

В) Cu + O₂ →

4. Определите массовую долю водорода в сероводороде H₂S.

1. Рассчитайте массы сахара и воды, которые нужно взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей сахара 0,05.

2.Какое количество вещества (моль) соответствует 54 г воды Н₂О?

2020-2021 учебный год