Задания контрольной работы. К.р.8кл-химиямин.образ.. Контрольная работа 3
 Скачать 82 Kb.
|
|
Контрольная работа 3 Вариант 1 1. Выберите элементы одной группы из предложенного ряда: С, Li, Ge, О, Pb, Be, В, Si, Ar. 2. Укажите элемент, атомы которого проявляют наиболее выраженные металлические свойства: К, Mg, Al, Na. 3. Охарактеризуйте химический элемент углерод по его положению в периодической системе и строению атома. Напишите уравнения реакций, подтверждающих кислотно-основный характер высшего оксида и гидроксида этого элемента. 4. Запишите уравнения реакций согласно данной схеме превращений, предварительно составив формулы оксида и гидроксида: Р → высший оксид → высший гидроксид → соль. 5. Простое вещество массой 42 г, образованное химическим элементом с электронной схемой атома 2е-, 8е-, 2е-, вступило в реакцию со сложным веществом, образованным химическими элементами с атомными номерами 1 и 17. Найдите массу вступившего в реакцию сложного вещества.  Контрольная работа 3 Вариант 2 1. Выберите элементы одного периода из предложенного ряда: Na, Cl, С, Не, Rb, Al, К, S, Fr. 2. Укажите элемент, атомы которого проявляют наиболее выраженные неметаллические свойства: S, С1, О, Se. 3. Охарактеризуйте химический элемент магний по его положению в периодической системе и строению атома. Напишите уравнения реакций, подтверждающих кислотно-основный характер оксида и гидроксида этого элемента. 4. Запишите уравнения реакций согласно данной схеме превращений, предварительно составив формулы оксида и гидроксида: А1 → оксид → гидроксид → МеАlO2 5. В реакцию вступают сложное вещество А, состоящее из атомов химических элементов с атомными номерами 56 и 8, и вещество Б, состоящее из атомов химических элементов с электронными схемами атомов соответственно (1е-) и (2е-, 6е- ). При этом образуется сложное вещество В массой 34,2 г. Найдите массу вступившего в реакцию вещества А. Контрольная работа 3 Вариант 3 1. Выберите элементы одной группы из предложенного ряда: К, Al, Са, Zn, Se, Нe, Кr, P, Xe. 2. Укажите элемент, атомы которого проявляют наиболее выраженные металлические свойства: К, Be, Са, Li. 3. Охарактеризуйте химический элемент фосфор по eго положению в периодической системе и строению атома. Напишите уравнения реакций, подтверждающих кислотно-основный характер высшего оксида и гидроксида этого элемента. 4. Запишите уравнения реакций согласно данной схеме превращений, предварительно составив формулы оксида и гидроксида: Mg → оксид → гидроксид → соль. 5. Простое вещество массой 46 г, образованное химическим элементом с электронной схемой атома 2е-, 8е-, 1е-, реагирует с простым веществом, образованным химическим элементом с атомным номером 17. Найдите массу второго простого вещества, вступившего в реакцию. Контрольная работа 3 Вариант 4 1.Выберите элементы одного периода из предложенного ряда: Be, Са, С, Sr, О, Ne, F, Li, Ва. 2.Укажите элемент, атомы которого проявляют наиболее выраженные неметаллические свойства: С, N, О, Li. 3.Охарактеризуйте химический элемент литий по его положению в периодической системе и строению атома. Напишите уравнения реакций, подтверждающих кислотно-основный характер оксида и гидроксида этого элемента. 4.Запишите уравнения реакций согласно данной схеме превращений, предварительно составив формулы оксида и гидроксида: Zn → оксид → гидроксид → Me2ZnО2. 5.Сложное вещество, образованное химическим элементом с атомным номером 26 и элементом с электронной схемой атома 2е-, 6е-(атомы химического элемента с атомным номером 26 проявляют валентность, равную трем), нагревают в токе простого вещества, образованного атомами химического элемента с атомным номером 1. Найдите объем вступающего в реакцию простого вещества, если масса исходного сложного вещества равна 10 г. Контрольная работа 3 Вариант 5 1. Выберите элементы одного периода из предложенного ряда: С, Li, Gе, О, Pb, Be, Ne, Si, Ag. 2. Укажите элемент, атомы которого проявляют наиболее выраженные металлические свойства: Са, Mg, Al, К. 3. Охарактеризуйте химический элемент сера по его положению в периодической системе и строению атома. Напишите уравнения реакций, подтверждающих кислотно-основный характер высшего оксида и гидроксида этого элемента. 4. Запишите уравнения реакций согласно данной схеме превращений, предварительно составив формулы оксида и гидроксида: Na → оксид → гидроксид → соль. 5. Простое вещество массой 21,6 г, образованное химическим элементом с электронной схемой атома 2е-, 8е-, 2е-, вступило в реакцию со сложным веществом, образованным атомами химических элементов с атомными номерами 1, 16 и 8. Найдите массу вступившего в реакцию сложного вещества.  Контрольная работа 3 Вариант 6 1.Выберите элементы одной группы из предложенного ряда: F, Fe, Р, I, С, Mg, Br, Li, Cl. 2.Укажите элемент, атомы которого проявляют наиболее выраженные неметаллические свойства: Р, N, С1, В. 3.Охарактеризуйте химический элемент натрий по его положению в периодической системе и строению атома. Напишите уравнения реакций, подтверждающих кислотно-основный характер оксида и гидроксида этого элемента. 4.Запишите уравнения реакций согласно данной схеме превращений, предварительно составив формулы оксида и гидроксида: S → высший оксид → высший гидроксид → соль. 5.Сложное вещество, образованное химическим элементом с атомным номером 29 и элементом с электронной схемой атома 2е-, 6е- (атомы химического элемента с номером 29 проявляют валентность, равную двум), нагревают в токе простого вещества, образованного атомами химического элемента с атомным номером 1. Найдите массу твердого продукта реакции, если масса исходного сложного вещества равна 48 г. |