ФизическаяХимия вар 9. Контрольная работа дисциплина (мдк)

• Название: Контрольная работа дисциплина (мдк)
• Дата: 21.01.2019
• Размер: 0.92 Mb.
• Имя файла: ФизическаяХимия вар 9.docx
• Тип: Контрольная работа; #64581
• страница: 3 из 3

Эвтектическая температура, температура эвтектики — температура, при которой эвтектический сплав в условиях стабильного равновесия затвердевает или плавится.

Задача № 59

В баллоне со сжатым водородом вместимостью 10 л вследствие неисправного вентиля вытекает газ. При температуре 7 ⁰С манометр показывает 50 атм. Через некоторое время, при температуре 17 ⁰С манометр показывает такое же давление. Какая масса газа вытекает из баллона?



Задача № 69

Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции при 250⁰ С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин.
69. PbS+2PbO = 3Pb+SO₂

Исходя из значений стандартных теплот абразования и абсолютных стандартныз энтропий соответствующих веществ, вычислите энергию Гиббса реакции 
2PbS(k) +302(r)=2PbO(k)+2SO2(r) 
Сделайте вывод о возможности протекания.

Дополнен 6 лет назад

Дельта Н Рb -94,28, G -92,68, S 91,2 
PbO. Дельты H -217,86, G -188,49, S 67,4 
O2 0, 0 S 205,3 
SO2 дельта Н -296,9, дельта G -300,37, S 248,1

Задача 7. Вычислить изменение энергии Гиббса при 25⁰С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий для данной реакции: СО + 2Н₂ = СН₃ОН

DН⁰_обрСН₃ОН = -293 кДж/моль S⁰(СН₃ОН) = 127 Дж/моль×К

DН⁰_обрСО = - 110 кДж/моль. S⁰(CO) = 198 Дж/моль×К

S⁰(H₂) = 131 Дж/моль×К

Решение: DG⁰ = DH⁰ - TDS⁰

DH⁰ = ånDH⁰_{обр. пр. реак.} - ånDН⁰_{обр. исх. веществ}

DН⁰ = - 293 - (-110) = - 183 кДж/моль

DS⁰ = å n S⁰ _{прод. р} - å n S⁰ _{исход. веществ}

DS⁰ = 127 - (198 + 2(131) = - 333 Дж/моль×К

DG⁰ = - 183,5 кДж/моль - (298К × 0,333 кДж/моль×К) = - 83,8 кДж/моль

Ответ: DG⁰ = - 83,8 кДж/моль

Общаться в чате

Sо (NH3) = 192,79 Дж/(моль*K)  Sо (N2) = 192,1 Дж/(моль*K)  Sо (H2) = 130,59 Дж/(моль*K)  N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г)                        Изменение энтропии реакции при 298 градусах Кельвина  ∆S = 2Sо (NH3) – [Sо (N2) + 3Sо (H2)] = 2*192,79 – [192,1 + 3*130,59] = – 198,29 Дж/(моль*K) = -0,1978 кДж/К ΔНo(NH3) = – 46,2 кДж/моль  N2  и  H2  являются элементами и их теплота образования =0 ΔН = 2ΔНo(NH3) – [ΔНo(N2) + 3ΔНo(H2)] = 2*(– 46,2) – [0 + 3*0] = – 92,4 кДж/моль  ∆G0 = ∆H0 – T *∆S0 = -92,4 — (0,198 ∙ 298) = 92,4 + 59,0 = -33,4 кДж. Т. к 2 молекулы аммиака, то = — 16,7 кДж  не забывайте про звёздочку

Задача № 79

Найдите удельную теплоемкость:

79. алюминия

Задача № 89

При нагревании оксида азота (IV) в закрытом сосуде до конкретной температуры, равновесия реакции 2NO₂ = 2NO+O₂ установилось при следующих условиях: [NО₂]=0,06 моль/л, [NO]=0,24 моль/л; [O₂]=0,12 моль/л. Вычислите константу равновесия при этой температуре и исходную концентрацию NO₂.


Задача № 99

Провести анализ предложенной диаграммы по плану:

1. 
   Тип диаграммы
   
2. 
   Указать характерные поля, линии и точки на диаграмме
   
3. 
   Число степеней свободы в заданных точках
   
4. 
   Описать ход кристаллизации расплава, состава
   
5. 
   Вычислить состав и массу равновесных фаз в точке «О», если масса первоначального расплава 400 .
   

99