КонтрРаб Вологин Химия 6 вар.. Контрольная работа по дисциплине Химия Вариант 6 Вологин Андрей Евгеньевич студент группы
 Скачать 57 Kb.
|
|
Министерство образования и науки Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Тюменский индустриальный университет» КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по дисциплине «Химия» Вариант 6 Выполнил: Вологин Андрей Евгеньевич студент группы: ЭТМбп(до)з-17-2 Тюмень 2018Задание №6 Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Оксиды могут проявлять кислотный, амфотерный или основный характер. Бывают также несолеобразующие оксиды. Формула оксида селена (VI) Т.к. валентность кислорода равна двум, а селена шести, то формула оксида будет SeО3 Задание № 36 MnO- это оксид марганца (II). Степень окисления кислорода в оксидах равна -2, суммарная степень окисления сложного вещества равна нулю, значит у атома марганца степень окисления +2 (индексов в формуле нет). Формула соответствующего основания: Mn(OH)2гидроксид марганца (II) MnO – основный оксид, что доказывается уравнением: MnO + H2SO4 = MnSO4 + H2O Задание № 66 Основание – это сложное вещество, состоящие из катионов металла (или катиона аммония) и одной или нескольких гидроксильных групп. Свойства оснований определяются способностью образовывать соли с кислотами. Основание бария Ba(OH)2 - т.к. барий – элемент второй группы главной подгруппы. Задание № 96 Кислоты – это сложные вещества, состоящие из катионов водорода и анионов кислотных остатков. Общие свойства кислот определяются способностью образовывать соли с основаниями. H2SO3 – сернистая кислота или триоксосульфат (IV)диводорода. Реакция образования средней соли: H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O Полученное вещество: K2SO3 – сульфит калия (средняя соль) Задание № 126 Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Соли образуются при взаимодействии кислоты и основания. K2SO3 – это сульфит калия (средняя соль) или триоксосульфит (IV) дикалия. Ион калия имеет заряд +1, сульфит-ион заряд -2. Задание № 156 Соли бывают нескольких типов: средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Образуются соли разным соотношением кислот и оснований, а также действием оснований на амфотерные гидроксиды, оксиды и металлы (получение комплексных солей). MnOHCl – гидроксохлорид марганца (II) (основная соль) или хлорид гидроксомарганца (II) Перевод в среднюю соль: MnOHCl +HCl = MnCl2+ H2O Продукт реакции: хлорид марганца (II) (средняя соль) Чтобы перевести кислую соль в среднюю необходимо добавить основание, чтобы перевести основную соль в среднюю необходимо добавить кислоту. Задание № 186 Формула карбоната натрияNa2CO3 (средняя соль) Карбонат – соль угольной кислоты Задание № 366 Дано: Vp-pa (Н3РO4) = 1л w%(Н3РO4) = 50% pp-pa (H3PO4) = 1,33 г/мл Найти: m(H3PO4) - ? Решение: m p-pa (H3PO4) = V * p = 1000 * 1,33 = 1 330 г m(H3PO4) = mp-pa(H3PO4) * w%(H3PO4) / 100% = 1 330 * 50 / 100 = 665г Ответ: m(H3PO4) = 665 г Задание № 396 Дано: mp-pa(H2SO4) = 1 150 г рр-ра (H2SO4) = 1,15 г/мл m(H2SO4) = 490 г Найти: См(H2SO4) - ? Сэ(H2SO4) - ? Решение: V p-pa (H2SO4) = m p-pa / p p-pa = 1150 / 1,15 = 1000 = 1 л См(H2SO4) = m / M * Vp-pa = 490 / 98 * 1 = 5моль/л fэкв(H2SO4) = 1/2, поэтому Мэкв = fэкв * М = 1/2 * 98 = 49 г/мэ Сэ(H2SO4) = m / Мэкв * Vp-pa = 490 / 49 * 1 = 10мэ/л Ответ: См = 5,0 М, Сэ = 10,0 н. Задание№ 426 Уравнение диссоциации сульфита цезия: CsOHCs+ +OH- Задание № 456 Дано: См(Ca(NO3)2) = 0,07M Найти: [Ca2+] -? [NO3-]-? Решение: Уравнение диссоциации: Ca(NO3)2Ca2+ + 2NO3- [Ca2+] = См = 0,07 моль/л [NO3-] = 2 * См = 2 * 0,07 = 0,14моль/л Ответ: [Ca2+] = 0,07 моль/л [NO3-] = 0,14моль/л Задание№ 486 Уравнения реакции между карбонатом бария и азотной кислотой BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O BaCO3 + 2H+ + 2NO3- = Ba2+ + 2NO3- + CO2 + H2O BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O Задание № 516 Уравнение реакции между гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Задание № 546 Уравнение реакции между Al(OH)3 + OH¯ [Al(OH)4] ¯соответствует: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + Na+ + OH- = Na+ + [Al(OH)4]- Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- Задание № 576 Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Степень окисления – это условный заряд, принимаемый атомом из предположения что все связи ионные. Высшая степень окисления равна +№ группы, низшая = 0 (для металлов) и = 8 - № группы (для неметаллов). Окислительными свойствами обладают атомы, ионы и молекулы, имеющие атомы в высшей степени окисления, восстановительными свойствами обладают атомы, ионы и молекулы, имеющие атомы в низшей степени окисления. Мерой окислительно – восстановительной способности веществ служат их электродные или окислительно – восстановительные потенциалы (редокс-потенциалы). Окислительно – восстановительный потенциал характеризует окислительно – восстановительную систему, состоящую из окисленной формы вещества (Ох), восстановленной формы (Red) и электронов. Принято записывать окислительно-восстановительные системы в виде обратимых реакций восстановления: Ох + ne- =Red. Электрохимический ряд активности металлов (ряд напряжений, ряд стандартных электродных потенциалов) — последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов φ0, отвечающих полуреакции восстановления катиона металла Men+: Men++ nē → Me Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах. 5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Окисление: Zn – 2e = Zn2+ Восстановление: MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O Задание № 606 2Na3CrO3 + 3PbO2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2PbO2 + 2H2O Окисление: CrO33- + 2OH- - 3e = CrO42- + H2O Восстановление: PbO2 + 2e = PbO22- Задание № 636 4K2TcO4 + O2 + 2H2O =4KTcO4 +4KOH Окисление: TcO42- - 1e = TcO4- Восстановление:O2 + 2H2O + 4e = 4OH- Задание № 666 3Pb + 8HNO3(разб) = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O Окисление: Pb – 2e = Pb2+ Восстановление:NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O Свинец малоактивный металл, поэтому окислиться разбавленной азотной кислотой только до степени окисления + 2. Разбавленная азотная кислота восстановиться до степени окисления +2 вследствие достаточно слабой восстановительной способностью свинца. |