Химические связи. Химическая связь. Контрольная работа по теме Химическая связь
 Скачать 34.72 Kb.
|
|
Контрольная работа по теме «Химическая связь» В а р и а н т 1 1. Тип химической связи в соединении Н2О: а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная полярная г) металлическая 2. Наиболее электроотрицательный химический элемент: а) Br б) Cl в) I г) P 3. Заряд иона кальция: а) 2+ б) 3+ в) 2- г) 3- 4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента: а) Не б) Na в) S г) Н 5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 6. Ковалентная неполярная связь образуется между: а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов в) активными металлами и неметаллами г) между атомами металла 7. Сущность ионной связи состоит: а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами (ионами) б) в образовании общих электронных пар в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и электронами г) в притяжении между молекулами 8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с увеличением порядкового номера элемента: а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется 9. К правильным утверждениям относятся: а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению устойчивого состояния б) причиной инертности гелия и неона является газообразное состояние в) ковалентная связь возникает между атомами активных металлов и неметаллов г) между калием и хлором образуется ионная связь 10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства соответственно: а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и увеличиваются в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и уменьшаются 11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на нем: а) 2 электрона б) 1 электрон в) 7 электронов г) 8 электронов 12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить: а) H + H → H • H б) H + • H → H •• H в) H • + H → H • H г) H • + • H → H •• H 13. В какой молекуле тройная связь? а) N2 б) Cl2 в) О2 г) Н2 14. Выберите элемент с переменной валентностью: а) Cl б) K в) Al г) Na 15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара: а) смещена влево б) смещена вправо в) равноценна между всеми атомами г) смещена к более электроотрицательному элементу 16. В каком соединении валентность железа равна III? а) Fe3O4 б) FeO в) Fe2O3 г) FeO3 17. Ковалентная полярная связь образуется между: а) между различными атомами металла б) одинаковыми атомами неметаллов в) различными атомами неметаллов г) между атомами металла и неметалла 18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Са. Укажите валентность элемента. 19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl. 20. В ряду элементов: Al → Si → P → S: а) увеличивается число электронных слоев в атомах; б) усиливаются неметаллические свойства; в) уменьшается число внешних электронов в атомах; г) возрастают радиусы атомов. Контрольная работа по теме «Химическая связь» В а р и а н т 2 1. Тип химической связи в молекуле азота (N2): а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная полярная г) металлическая 2. Наиболее электроотрицательный химический элемент: а) С б) P в) Н г) Cl 3. Заряд иона алюминия: а) 2+ б) 3+ в) 2- г) 3- 4. Незавершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента: а) Не б) Na в) Ar г) Ca 5. Число электронов внешнего электронного слоя, принадлежащих только одному атому кислорода в молекуле О2 равно: а) 1 б) 2 в) 4 г) 6 6. Ионная связь образуется между: а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов в) активными металлами и неметаллами г) атомами одного металла 7. Сущность ковалентной полярной связи состоит: а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами (ионами) б) в образовании общих электронных пар в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и электронами г) в притяжении между молекулами 8. В группе галогенов (VII A) электроотрицательность с увеличением порядкового номера элементов: а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется 9. Нельзя отнести к правильным суждения: а) завершенные электронные слои в атомах инертных газов б) образование химической связи приводит к уменьшению потенциальной энергии образования молекулы в) ионная связь возникает между активными металлами и неметаллами г) в периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность падает 10. Атомы металлов, при образовании ионной связи: а) отдают электроны б) принимают электроны в) удваивают число электронов г) не меняются 11. В группах А сверху вниз заряд ядра и металлические свойства соответственно: а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и уменьшаются в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и увеличиваются 12. В результате образования ковалентной связи объединяются: а) спаренные электроны б) неспаренные электроны в) ионы и неспаренные электроны г) различные ионы 13. Выберите молекулу с ковалентной неполярной связью: а) P2O5 б) CO2 в) F2 г) CS2 14. Выберите пару, в которой первый элемент более электроотрицательный, чем второй: а) С и Cl б) F и O в) P и O г) Si и S 15. Выберите элемент с постоянной валентностью: а) C б) N в) Mg г) Fe 16. Выберите молекулу с ковалентной полярной связью: а) N2 б) P4 в) H2 г) CO2 17. Укажите название химического элемента по электронной схеме атома: 2ē, 8ē, 5ē 18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома As. Укажите валентность элемента. 19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы H2S. 20. В ряду химических элементов Na – Mg – Al: а) уменьшается заряд ядер атомов; б) увеличивается число электронов во внешнем энергетическом уровне; в) уменьшается радиус атомов; г) уменьшается электроотрицательность; д) усиливаются металлические свойства Контрольная работа по теме «Химическая связь» В а р и а н т 3 1. Тип химической связи в соединении LiF: а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная полярная г) металлическая 2. Наиболее электроотрицательным является химический элемент: а) Si б) B в) O г) S 3. Заряд иона серы в соединении с натрием равен: а) 2+ б) 0 в) 2- г) 4- 4. Причина образования химической связи: а) стремление приобрести устойчивую электронную структуру б) стремление к уменьшению потенциальной энергии молекул в) стремление к увеличению потенциальной энергии г) притяжение между атомами 5. Число общих электронных пар между атомами азота в молекуле N2 равно: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 6. Сущность ковалентной неполярной связи состоит: а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами б) в образовании общих электронных пар в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и свободными электронами г) в притяжении между молекулами 7. В ряду элементов P – S – N – F электроотрицательность изменяется следующим образом: а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется 8. К правильным относятся утверждения: а) причиной инертности гелия, неона, аргона является наличие завершенного внешнего энергетического уровня б) неполярная ковалентная связь образуется между атомами разных неметаллов в) в периодах с увеличением порядкового номера элемента электроотрицательность увеличивается г) между натрием и хлором образуется металлическая химическая связь 9. Типичные металлы - это элементы: а) I A группы б) VIII A группы в) II A группы г) I Б группы 10. У элементов с каким порядковыми номерами возможно образование ионной связи? а) 3 и 9 б) 5 и 17 в) 6 и 8 г) 1 и 8 11. Ион - это: а) положительно заряженная частица б) отрицательно заряженная частица в) положительно или отрицательно заряженная частица г) нейтральный атом 12. Ковалентная неполярная связь образуется между: а) между атомами металла и неметалла б) различными атомами неметалла в) между атомами различных неметаллов г) одинаковыми атомами неметалла 13. Если объединяются по два неспаренных электрона от каждого атома, то образуется связь: а) ионная б) одинарная в) двойная г) тройная 14. Электротрицательность: а) увеличивается по периоду слева направо б) уменьшается по периоду слева направо в) увеличивается в главных группах сверху вниз г) уменьшается в группах снизу вверх 15. Чему равна валентность Р в соединении Р2O5? а) V б) III в) VI г) II 16. Отметьте верные утверждения: а) побочные группы образованы только металлами б) номер группы показывает, как правило, число электронов на внешнем уровне в) большими являются 3 - 7-й периоды г) с увеличением атомного номера в периодах металлические свойства простых веществ уменьшаются, неметаллические - увеличиваются 17. Относительная молекулярная масса правильно указана в следующих случаях: а) Mr(NO) = 30 б) Mr(Cl2) = 71 в) Mr(HCl) = 36,5 г) Mr(H2S) = 36 18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Sr. Укажите валентность элемента. 19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы NH3. 20. Распределение электронов по электронным слоям: 2; 8; 8; 1 соответствует атому, расположенному а) в 4 периоде, IVА группе б) в 3 периоде, IVА группе в) в 4 периоде, IА группе г) в 3 периоде, IА группе Контрольная работа по теме «Химическая связь» В а р и а н т 4 1. Тип химической связи в соединении, имеющем формулу СН4: а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная полярная г) металлическая 2. Наиболее электроотрицательный химический элемент: а) О б) S в) Se г) Te 3. Заряд иона кислорода равен: а) 2- б) 2+ в) 0 г) 4+ 4. Молекулы благородных газов одноатомны. Причина этого в следующем: а) атомы газов отталкиваются друг от друга б) их внешний электронный слой завершен в) у их атомов незавершенный внешний электронный слой г) их внешние электронные слои находятся близко к ядру 5. Ковалентная полярная связь образуется между: а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов в) активными металлами и неметаллами г) атомами металла 6. Число электронов внешнего слоя, принадлежащих только одному атому азота в молекуле N2, равно: а) 1 б) 2 в) 4 г) 6 7. В ряду элементов O – Cl – C – H электроотрицательность изменяется следующим образом: а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется 8. Электроотрицательность химических элементов в группах сверху вниз: а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется 9. Нельзя отнести к правильным утверждения: а) полярность химической связи объясняется различной электроотрицательностью элементов, образующих ее б) в периодах с увеличением порядкового номера элемента электроотрицательность увеличивается в) у атомов инертных газов внешний электронный слой завершен г) все утверждения верны 10. У благородных газов: а) внешний уровень завершен б) не хватает 1-го электрона до завершения внешнего уровня в) внешний уровень не завершен г) не хватает 8-ми электронов до завершения внешнего уровня 11. При образовании ионной связи соединяются: а) ионы Ме и ионы неМе б) атомы Ме и ионы неМе в) ионы Ме и атомы неМе г) атомы Ме и атомы неМе 12. В какой молекуле двойная связь?: а) Н2 б) Cl2 в) N2 г) О2 13. Какая связь самая прочная? а) неполярная б) одинарная в) двойная г) тройная 14. При образовании ковалентной неполярной связи общая электронная пара: а) смещена к более электроотрицательному атому б) смещена вправо в) равноценна для двух атомов г) смещена влево 15. В каком соединении валентность Mn максимальна? а) MnO б) Mn2O3 в) MnO2 г) Mn2O7 16. Отметьте правильные утверждения: а) по периоду основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются б) все элементы в периодической таблице расположены в соответствии с увеличением относительных атомных масс в) каждый химический элемент имеет свой атомный номер, находится в определённом периоде и в определённой группе таблицы г) атомы элементов одной группы имеют подобные свойства 17. Найдите соответствие: а) Na 1) ковалентная полярная б) NaCl 2) ковалентная неполярная в) F2 3) ионная г) H2O 4) металлическая 18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Br. Укажите валентность элемента. 19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы H2O. 20. Схема электронного строения соответствует веществу, формула которого В .. : А : В .. В а) CH4 б) AlCl3 в) NH3 г) SO3 20. Схема электронного строения соответствует веществу, формула которого В .. : А : В .. В а) CH4 б) AlCl3 в) NH3 г) SO3 |