Главная страница
Навигация по странице:

  • Часть В.

  • Контрольная работа по теме Неметаллы. Вариант 2 Часть А.

  • Неметаллы (к.р.). Контрольная работа по теме Неметаллы


    Скачать 22.94 Kb.
    НазваниеКонтрольная работа по теме Неметаллы
    Дата11.05.2023
    Размер22.94 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаНеметаллы (к.р.).docx
    ТипКонтрольная работа
    #1122309

    Контрольная работа по теме Неметаллы.

    Вариант 1

    Часть А.

    А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

    1) хлор, никель, серебро

    2) железо, фосфор, ртуть

    3) алмаз, сера, кальций

    4) кислород, озон, азот.


    А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:

    1) NН3

    2) NO2

    3) НNO3

    4) НNO2


    А3. Электронная формула химического элемента-неметалла:

    1) 2ē, 1ē

    2) 2ē, 8ē, 7ē

    3) 2ē, 8ē, 2ē

    4) 2ē, 8ē, 1ē


    А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

    1) NaCl

    2) SO2

    3) H2

    4) Мg


    А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:

    1) только атомные кристаллические решетки

    2) только молекулярные кристаллические решетки

    3) атомные и молекулярные кристаллические решетки

    4) металлические кристаллические решетки.
    А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:

    1) фосфор

    2) сера

    3) углерод

    4) азот


    А7. Газ тяжелее воздуха:

    1) водород

    2) кислород

    3) гелий

    4) аммиак


    А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:

    1) фтор и хлор

    2) магний и алюминий

    3) бериллий и бор

    4) сера и фосфор


    А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:

    1) алмаз

    2) угарный газ

    3) фосфор белый

    4) сера кристаллическая


    Часть В. Дайте развернутые ответы, представив подробное решение.
    В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
    В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

    Р + КСlO3 = Р2O5 + КCl
    B3. Осуществите цепочку превращений:

    NаСl ← С12 → НС1→ ZnСl2 → АgС1

    Укажите тип реакций. Для последней реакции поставить ионное уравнение.
    B4. Решите задачу.

    60 грамм технического магния, содержащего 40% примесей, прореагировало с соляной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).


    Контрольная работа по теме Неметаллы.

    Вариант 2

    Часть А.

    А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

    1) хлор, железо, золото

    2) цинк, фосфор, серебро

    3) графит сера, магний

    4) бром, озон, кремний


    А2. Наименьшую степень окисления фосфор проявляет в соединении:

    1) Н3РO4

    2) Р2O3

    3)РН3

    4) Р2O5


    А3. Электронная формула химического элемента-неметалла

    1) 2ē, 2ē

    2) 2ē, 8ē, 2ē

    3) 2ē, 8ē, 6ē

    4) 2ē, 8ē, 3ē


    А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

    1) КВr

    2) NН3

    3) О2

    4) Fе


    А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:

    1. металлические кристаллические решетки

    2. только атомные кристаллические решетки

    3. только молекулярные кристаллические решетки

    4. атомные и молекулярные кристаллические решетки


    А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:

    1) фосфор

    2) сера

    3) углерод

    4) азот


    А7. Газ легче воздуха:

    1) углекислый газ

    2) аммиак

    3) сернистый газ

    4) озон


    А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:

    1) бром и сера

    2) магний и натрий

    3) азот и фосфор

    4) кремний и кислород


    А9. Данное вещество обладает резким запахом, хорошо растворяется в воде, вызывает посинение влажной лакмусовой бумаги:

    1) сероводород

    2) углекислый газ

    3) метан

    4) аммиак


    Часть В. Дайте развернутый ответ, представив подробное решение

    В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 16. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
    В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

    Р + HNО3(конц.) = Н3РO4 + NO2 + Н2O
    B3. Осуществите цепочку превращений:

    Si → SiO2 → Na2SiO3 → Н2SiO3 →SiO2

    Укажите тип реакций. Для третьей реакции составить ионное уравнение.
    В4. Решите задачу.

    80 грамм технического цинка, содержащего 20% примесей, прореагировало с серной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).


    написать администратору сайта