Контрольная работа периодическая система Петрова Сарра БХ18. Контрольная работа по теме Периодический закон. Строение атома
 Скачать 23.05 Kb.
|
|
Выполнила: Петрова Сарра, студентка3 курса группы БХ-18. Контрольная работа по теме: Периодический закон. Строение атома. У какого из элементов Mg и Al сильнее выражены металлические свойства? Ответ обоснуйте. (Металлические свойства увеличиваются в периоде справа налево, в группе сверху вниз. Mg и Ca находятся в одной группе,но в разных периодах,Mg-3период, Ca-4период,поэтому Ca проявляет металлические свойства больше меди. 3Mg + Al2O3 = 3MgO + 2Al) Как изменяются свойства гидроксидов элементов в периодах и группах с увеличением порядкового номера? Почему? Металлы могут образовывать и основные, и кислотные, и амфотерные гидроксиды. При этом с увеличением степени окисления металла (при движении слева направо в периодической таблице) основной характер его оксидов и гидроксидов ослабляется, а кислотный усиливается.Например, Na2O – основной оксид, NaOH – основание, SO3 – кислотный оксид, H2SO4 – кислота. Al2O3 – амфотерный оксид, может образовывать, как основание (Al(OH)3), так и кислоту HAlO2 или H3AlO3. Сила оснований слева направо уменьшается, а сверху вниз растет, так же как металлические свойства растут сверху вниз. Если один элемент может иметь разные степени окисления, то с увеличением степени окисления элемента сила основания уменьшается, больше проявляется кислотный характер образуемого соединения, например Cr+2(OH)2 Cr+3(OH)3≡H3CrO3 H2CrO4 основание амфотерный гидроксид кислота  основной характер ослабляется, кислотный характер усиливается Неметаллы не образуют основные и амфотерные оксиды. Практически все оксиды неметаллов являются кислотными. 3. Приведите современную формулировку периодического закона. Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, помещены соответственно перед калием, хотя имеют бóльшую атомную массу. Как называются пары таких элементов?Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома, или порядкового номера элемента. При увеличении порядкового номера (заряда ядра) в атомах элементов последовательно увеличивается общее число электронов, а число электронов на внешнем электронном слое изменяется периодически, что приводит к периодическому изменению свойств химических элементов.Пары элементов с различным числом протонов и нейтронов, но с одинаковым числом нуклонов называют изобарами, например
4. Составьте формулы оксидов и гидроксидов марганца. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений? Подчиняются ли эти соединения общей закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов? Для марганца характерны степени окисления +2, +4,+7, существуют соединения в которых он проявляет степени окисления +3, +5, +6.
Соединения марганца могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости степени окисления Mn. Если в соединении марганец находится в своей высшей степени окисления, то он будет проявлять окислительные свойства, если в соединении марганец находится в своей низшей степени окисления, то он будет проявлять восстановительные свойства. И окислителем и восстановителем марганец выступает в своих промежуточных степенях окисления.
Свойства оксидов и гидроксидов также зависят от степени окисления Mn, с увеличением которой усиливаются кислотные свойства соединений: MnO → Mn2O3 → MnO2 → Mn2O7 основные амфотерный кислотный Mn(OH)2→ Mn(OH)3 → Mn(OH)4 → HMnO4 основные амфотерный кислотный Т.о. оксиды и гидроксиды марганца подчиняются общим закономерностям изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. |