1 слева направо по периоду уменьшается размер атома (атомный радиус) увеличивается электроотрицательность
 Скачать 115.09 Kb.
|
|
1 СЛЕВА НАПРАВО По периоду уменьшается размер атома (атомный радиус) увеличивается электроотрицательность Электроотрицательность-мера неметаллических свойств элемента и его окислительной способности, значит по периоду неметаллические свойства усиливаются, окислительные свойства возрастают СВЕРХУ ВНИЗ По группе размер атома увеличивается электроотрицательность уменьшается, значит, неметаллические свойства уменьшаются, в группе сверху вниз металлическая активность увеличивается восстановительные свойства увеличиваются ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ НЕмет. 1 + НЕмет 1 связь ковалентная неполярная в простых веществах НЕмет. 1 + НЕмет 2 связь ковалентная полярная в сложных веществах Металл + НЕмет связь ионная ПРАВИЛА определения ионной связи 1. (Бинарные соединения)щелочных,щелочноземельных металлов с кислородом, азотом, галогенами 2. Все соли, даже соли органических кислот 3. Щелочи Для получения порогового балла ЕГЭ по химии необходимо выучить 2 ПРАВИЛА определения водородной связи Водородная связь возможна, если в молекуле вещества есть фрагменты H – O H –F H–N Кристаллические решетки Атомная ковалентная) Ионная Металлическая Молекулярная В узлах решетки – атомы, связь в веществе - ковалентная В узлах решетки – ионы, связь в веществе - ионная В узлах решетки – атомы и ионы В узлах решетки – молекулы, связь – межмолекулярная, возможно присутствие водородной связи Свойства тугоплавкие, твердые, без запаха, не проводят эл, ток, не р-ряются вводе Свойства твердые, тугоплавкие, без запаха, растворимые вводе, р-ры пропускают эл ток Свойства твердые, электро- и теплопроводные, пропускают эл ток, обладают мет блеском Свойства хрупкие, летучие, часто обладают запахом, легкоплавкие, не проводят эл ток Примеры C- алмаз, Примеры см в- вас ионной связью Металлы и сплавы Примеры все газы в твердом состоянии (кроме водорода, галогены, органические в-ва кроме орг кислот и их солей, твердые неметаллы – S 8 ,P 4 - белый фосфор Смотреть схемы по классам соединений Составить очень краткие конспекты по схемам классов соединений) Запомнить Амфотерные оксиды BeO, ZnO, Al 2 O 3 ,Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3 3 Амфотерныегидроксиды: Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Fe(OH) 3 ЭЛЕКТРОЛИЗ Разделить ряд напряжений (активности) металлов на 3 части я от начала до Al включительно, я после AlдоH 2 и я после водорода Катод (для растворов) Анод (для растворов) НА катоде восстанавливаются катионы металла или водород • Если металл из ой группы – вместо него продуктом будет водород • Если металл из ой группы – пишем в продуктах и металл и водород • Если металл из ей группы – пишем только металл На аноде окисляются в первую очередь анионы, не содержащие кислород Cl - , Br - , I - , S -2 Если анион содержит кислород или анион – фторид, на аноде будет выделяться O 2 ГИДРОЛИЗ Сильные электролиты Слабые электролиты Все растворимые соли Щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов) Сильные минеральные кислоты HCl, HBr, HI, HNO 3 , H 2 SO 4 HClO 3 HClO 4 Все нерастворимые основания Слабые неорганические кислоты, Органические кислоты NH 4 OH, H 2 O На ионы не расписывают , , слабые эл-ты Соли образуются по реакции нейтрализации между кислотой и основанием. Т.к. основания и кислоты бывают сильными и слабыми, получается 4 типа солей • Соль, образованная слабым основанием и сильной к-той • Соль, образованная сильным основанием и слабой к-той • Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой • Соль, образованная сильным основанием и сильной к-той Гидролизу подвергаются соли, если в их составе есть что-то слабое или катион от слабого основания, или анион от слабой кислоты Среда растворов бывает кислая щелочная, 4 нейтральная При гидролизе среда раствора определяется посильному компоненту катиону или аниону) в составе соли. Тип гидролиза (ТЕ. к катиону или аниону будет присоединяться вода) определяется по слабому звену. Знать изменение окраски индикатора лакмуса и ф-ф. Научить определять СО, показать, что ОКИСЛИТЕЛЬ будет свою С.О уменьшать, ВОССТАНОВИТЕЛЬ – будет свою СО. увеличивать Обязательно указать, кто будет- Окислительль, кто – Восстановительль. |