Главная страница
Навигация по странице:

  • Базовый (опорный) уровень

  • Высокий уровень

    		•

    Контрольная работа 11 класс растворы. Контрольная работа 11 класс Растворы. Контрольная работа по теме Растворы


    Скачать 27.01 Kb.
    НазваниеКонтрольная работа по теме Растворы
    АнкорКонтрольная работа 11 класс растворы
    Дата15.08.2022
    Размер27.01 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаКонтрольная работа 11 класс Растворы.docx
    ТипКонтрольная работа
    #646266

    Контрольная работа по теме «Растворы».

    Пояснительная записка

    Цели работы:

    1. Проконтролировать знания, умения и навыки по теме «Растворы».

    2. Способствовать адаптации учащихся к условиям ГВЭ и ЕГЭ.

    3. Развивать навыки самостоятельной работы, самостоятельного принятия решения в новых условиях.

    Учащиеся должны:

    знать:

    - основные термины по теме «Растворы», виды растворов, молярная концентрация, виды химических уравнений в свете электролитической диссоциации, формулы для определения массы, объема.

    понимать:

    - принципы работы с таблице растворимостью, определение электролитов, составления ионных уравнений.

    уметь:

    - работать с таблице растворимостью, определять электролиты, составлять ионные уравнения.

    Срок проведения: «___» ___________20___ года.

    Контрольная работа состоит из 2 вариантов. Работа содержит 10 заданий. 7 заданий с выбором одного верного ответа, 1 задание на соотнесение молекулярных и сокращенных уравнений, 1 задача в одно действие, 1 задача на определение молярной концентрации раствора.

    На выполнение отводится 40 минут.

    Задание рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удалось выполнить сразу, перейти к следующему заданию. Если остается время, вернитесь к пропущенным заданиям.


    Часть

    Номер задания
    Количество баллов

    А

    1-7
    По 1 баллу за верное выбор ответа (всего 7 баллов)

    В

    1
    По 1 баллу за верное соотнесение каждого уравнения (всего 4 балла)

    2
    1 балл за оформление данных, 1 балл за правильный выбор формулы, 1 балл за математически верное решение (всего 3 баллов)

    С



    1 балл за оформление данных, по 1 баллу за каждый правильный выбор формул, 1 балл за математически верное решение (всего 6 баллов)







    Максимальный балл за всю работу – 20 баллов


    Критерии оценивания контрольной работы.

    Базовый (опорный) уровень достижения планируемых результатов свидетельствует об усвоении опорной системы знаний (10 – 14 баллов - 50-74%).

    Превышающий базовый уровень – повышенный уровень достижений планируемых результатов (15 – 18 баллов - 75-91%).

    Высокий уровень – уровень, демонстрирующий углубленное достижение планируемых результатов (19 – 20 балла - 92-100%).

    Пониженный уровень – уровень, определяющий достижение планируемых результатов ниже базового уровня (менее 10 баллов - менее 50%).

    Низкий уровень достижений – недостижение базового уровня. Ученик не способен работать с тестами.

    Ответы на задания контрольной работы.
    1.
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    В1
    В2
    С

    1 вариант
    А
    Б
    В
    Б
    В
    Б
    Б

    1а, 2в, 3б, 4г
    0,1 моль
    5,55 моль/л

    2 вариант
    А

    А

    А
    Б
    Б

    В

    А

    1г, 2в, 3б, 4а
    1 моль
    2,78 моль/л

    1 вариант

    Часть А. Выберите один верный ответ.

    1.Раствор – это система, которая состоит из

    а) растворенного вещества и растворителя б) растворенного вещества и воды в) разных веществ

    2.Раствор, в котором данное вещество при определенной температуре больше не растворяется, называется

    а) ненасыщенным б) насыщенным в) пересыщенным

    3. Выберите ответ, в котором только растворимые вещества.

    а) AgCl, NaBr, Fe(OH)2 б) Ag2SiO3, Li2S, AlCl3 в) CaCl2, Fe2(SO4)3, Na2CO3

    4. Единицей измерения молярной концентрации является

    а) л/моль б) моль/л в) г/моль

    5. Выберите ответ, в котором только электролиты.

    а) NaI, Li2CO3, Mg(OH)2 б) Fe2S3, BaSO4, Cu(OH)2 в) CaCl2, K2SO4, ZnSO4

    6.Сколько ступеней в диссоциации угольной кислоты?

    а) 1 б) 2 в) 3

    7. Сокращенным ионным уравнением для NaOH+ZnCl2 ,будет

    а) H+ + OH- = H2O б) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 в) 2Na+ + 2Cl- = 2NaCl

    Часть В.

    В1. Соотнесите молекулярное и сокращенное ионное уравнение.

    Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение

    1. AgNO3+NaCl а) Ag++Cl-=AgCl

    2. CaCl2+H2CO3 б) Fe2++2OH-= Fe(OH)2

    3. FeSO4+KOH в) Ca2++CO32-= CaCO3

    4. KOH+HCl г) OH-+H+=H2O

    B2. Решите задачу. Какое количество вещества нужно взять, чтобы приготовить 200 мл 0,5 М раствора соли?

    Часть С. Решите задачу. Определите молярную концентрацию 120 мл 20% раствора вещества (Mr=40 г/моль), плотность которого 1,11 г/мл.

    2 вариант

    Часть А. Выберите один верный ответ.

    1.Раствор – это система, которая состоит из

    а) растворенного вещества и растворителя б) газов в) растворенного вещества и воды

    2.Раствор, в котором данное вещество при определенной температуре еще растворяется, называется

    а) ненасыщенным б) насыщенным в) пересыщенным

    3. Выберите ответ, в котором только нерастворимые вещества.

    а) AgCl, CaCO3, Fe(OH)2 б) Ag2SiO3, Li2S, AlCl3 в) CaCl2, Fe2(SO4)3, Na2CO3

    4. Единицей измерения молярной концентрации является

    а) л/моль б) моль/л в) г/моль

    5. Выберите ответ, в котором только неэлектролиты.

    а) NaI, Li2CO3, Mg(OH)2 б) Fe2S3, BaO, Cu(OH)2 в) CaCl2, K2SO4, ZnSO4

    6.Сколько ступеней в диссоциации гидроксида алюминия?

    а) 1 б) 2 в) 3

    7. Сокращенным ионным уравнением для NaOH+НCl ,будет

    а) H+ + OH- = H2O б) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH) в) 2Na+ + 2Cl- = 2NaCl

    Часть В.

    В1. Соотнесите молекулярное и сокращенное ионное уравнение.

    Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение

    1. AgNO3+NaBr а) OH-+H+=H2O

    2. HCl+Na2CO3 б) 2Fe3++6OH-= 2Fe(OH)3

    3. Fe2(SO4)3+KOH в) H++CO32-= H2O+CO2

    4. KOH+HCl г) Ag++Br-=AgBr

    B2. Решите задачу. Какое количество вещества нужно взять, чтобы приготовить 100 мл 10 М раствора хлорида натрия?

    Часть С. Решите задачу. Определите молярную концентрацию 200 мл 10% раствора вещества (Mr=40 г/моль), плотность которого 1,11 г/мл.

    Анализ контрольной работы


    Элемент/

    фамилия
    Понятие раствор
    Виды растворов
    Растворимые/нерастворимые в-ва
    Молярная концентрация
    Электролиты/неэлектролиты
    Ступени диссоциации
    Ионные уравнения
    Формула См
    Формула массы по плотности
    Формула концентрации раствора
    Формула массы по количеству вещества


























































































































































































































    Успеваемость

    СОУ

    Качество знаний

    Выводы:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    Контрольная работа по теме «Растворы».

    1 вариант

    Часть А. Выберите один верный ответ.

    1.Раствор – это система, которая состоит из

    а) растворенного вещества и растворителя б) растворенного вещества и воды в) разных веществ

    2.Раствор, в котором данное вещество при определенной температуре больше не растворяется, называется

    а) ненасыщенным б) насыщенным в) пересыщенным

    3. Выберите ответ, в котором только растворимые вещества.

    а) AgCl, NaBr, Fe(OH)2 б) Ag2SiO3, Li2S, AlCl3 в) CaCl2, Fe2(SO4)3, Na2CO3

    4. Единицей измерения молярной концентрации является

    а) л/моль б) моль/л в) г/моль

    5. Выберите ответ, в котором только электролиты.

    а) NaI, Li2CO3, Mg(OH)2 б) Fe2S3, BaSO4, Cu(OH)2 в) CaCl2, K2SO4, ZnSO4

    6.Сколько ступеней в диссоциации угольной кислоты?

    а) 1 б) 2 в) 3

    7. Сокращенным ионным уравнением для NaOH+ZnCl2 ,будет

    а) H+ + OH- = H2O б) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH) в) 2Na+ + 2Cl- = 2NaCl

    Часть В.

    В1. Соотнесите молекулярное и сокращенное ионное уравнение.

    Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение

    1. AgNO3+NaCl а) Ag++Cl-=AgCl

    2. CaCl2+H2CO3 б) Fe2++2OH-= Fe(OH)2

    3. FeSO4+KOH в) Ca2++CO32-= CaCO3

    4. KOH+HCl г) OH-+H+=H2O

    B2. Решите задачу. Какое количество вещества нужно взять, чтобы приготовить 200 мл 0,5 М раствора соли?

    Часть С. Решите задачу. Определите молярную концентрацию 120 мл 20% раствора вещества (Mr=40 г/моль), плотность которого 1,11 г/мл.
    Контрольная работа по теме «Растворы».

    2 вариант

    Часть А. Выберите один верный ответ.

    1.Раствор – это система, которая состоит из

    а) растворенного вещества и растворителя б) газов в) растворенного вещества и воды

    2.Раствор, в котором данное вещество при определенной температуре еще растворяется, называется

    а) ненасыщенным б) насыщенным в) пересыщенным

    3. Выберите ответ, в котором только нерастворимые вещества.

    а) AgCl, CaCO3, Fe(OH)2 б) Ag2SiO3, Li2S, AlCl3 в) CaCl2, Fe2(SO4)3, Na2CO3

    4. Единицей измерения молярной концентрации является

    а) л/моль б) моль/л в) г/моль

    5. Выберите ответ, в котором только неэлектролиты.

    а) NaI, Li2CO3, Mg(OH)2 б) Fe2S3, BaO, Cu(OH)2 в) CaCl2, K2SO4, ZnSO4

    6.Сколько ступеней в диссоциации гидроксида алюминия?

    а) 1 б) 2 в) 3

    7. Сокращенным ионным уравнением для NaOH+НCl ,будет

    а) H+ + OH- = H2O б) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH) в) 2Na+ + 2Cl- = 2NaCl

    Часть В.

    В1. Соотнесите молекулярное и сокращенное ионное уравнение.

    Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение

    1. AgNO3+NaBr а) OH-+H+=H2O

    2. HCl+Na2CO3 б) 2Fe3++6OH-= 2Fe(OH)3

    3. Fe2(SO4)3+KOH в) H++CO32-= H2O+CO2

    4. KOH+HCl г) Ag++Br-=AgBr

    B2. Решите задачу. Какое количество вещества нужно взять, чтобы приготовить 100 мл 10 М раствора хлорида натрия?

    Часть С. Решите задачу. Определите молярную концентрацию 200 мл 10% раствора вещества (Mr=40 г/моль), плотность которого 1,11 г/мл.

    написать администратору сайта