ответ на практическое задания1. Контрольные вопросы Атомномолекулярное учение
 Скачать 0.72 Mb.
|
|
Контрольные вопросы: Атомно-молекулярное учение. Существует вещества с молекулярным и немолекулярным строением. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Молекулы находятся в непрерывном движении. Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются. Дайте определение понятий: Элемент- совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер. Атом- частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Молекула- наименьшая частица вещества, способная существовать самостоятельно, сохраняющая его состав и химические свойства. Простое вещество- вещество, состоящее из атомов одного химического элемента. Сложное вещество- вещество, состоящее из атомов разных химических элементов. Относительная атомная масса- значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. Является безразмерной величиной. Относительная молекулярная масса- отношение массы молекулы к атомной единице массы. Показывает , во сколько раз масса молекулы больше атомной единицы массы. Моль- единица измерения количества вещества в системе СИ. Содержит число молекул= числу Авогадро. Молярная масса-характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству. Численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро. Эквивалент элемента- частица, которая может быть эквивалентна катиону водорода в кислотно- основных химических реакциях или электрону в окислительно- восстановительных реакциях. Сформулируйте основные законы химии: Закон сохранения массы вещества= масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции. Закон постоянства состава=любое определенное химически чистое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Закон кратных отношений= если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на единицу массы другого, относятся как целые числа. Закон Авогадро=при одинаковых внешних условиях расстояние между молекулами различных газов одинаковы, поэтому: в разных объемах различных газов при одинаковых внешних условиях( температура и давление) содержится одинаковое число молекул. 1-е следствие: одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. 2-е следствие: плотность любого вещества это отношение массы к его объему. Закон эквивалентов= вещества реагируют и образуются в эквивалентных соотношениях. Эквивалентное соотношение означает одинаковое число моль эквивалентов. Сформулируйте газовые законы. Закон Бойля-Мариотта= при постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объема постоянно. Это означает, что с ростом давления на газ его объем уменьшается, и наоборот. Закон Гей-Люссака= закон пропорциональной зависимости объёма газа от абсолютной температуры при постоянном давлении. Уравнение Клапейрона= формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. P*Vм=R*T {\displaystyle p\cdot V_{M}=R\cdot T}Уравнение Клапейрона-Менделеева= устанавливает связь между объемом V, давлением P и абсолютной температурой Т для газа: P*V = n*R*T Задачи.    |