-
Контрольные вопросы:
-
Атомно-молекулярное учение.
-
Существует вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
-
Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
-
Молекулы находятся в непрерывном движении.
-
Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания.
-
Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами.
-
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются.
-
Дайте определение понятий:
-
Элемент- совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер.
Атом- частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Молекула- наименьшая частица вещества, способная существовать самостоятельно, сохраняющая его состав и химические свойства.
-
Простое вещество- вещество, состоящее из атомов одного химического элемента.
Сложное вещество- вещество, состоящее из атомов разных химических элементов.
-
Относительная атомная масса- значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. Является безразмерной величиной.
Относительная молекулярная масса- отношение массы молекулы к атомной единице массы. Показывает , во сколько раз масса молекулы больше атомной единицы массы.
-
Моль- единица измерения количества вещества в системе СИ. Содержит число молекул= числу Авогадро.
-
Молярная масса-характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству. Численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро.
-
Эквивалент элемента- частица, которая может быть эквивалентна катиону водорода в кислотно- основных химических реакциях или электрону в окислительно- восстановительных реакциях.
-
Сформулируйте основные законы химии:
-
Закон сохранения массы вещества= масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции.
-
Закон постоянства состава=любое определенное химически чистое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами.
-
Закон кратных отношений= если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на единицу массы другого, относятся как целые числа.
-
Закон Авогадро=при одинаковых внешних условиях расстояние между молекулами различных газов одинаковы, поэтому: в разных объемах различных газов при одинаковых внешних условиях( температура и давление) содержится одинаковое число молекул.
1-е следствие: одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
2-е следствие: плотность любого вещества это отношение массы к его объему.
-
Закон эквивалентов= вещества реагируют и образуются в эквивалентных соотношениях. Эквивалентное соотношение означает одинаковое число моль эквивалентов.
-
Сформулируйте газовые законы.
-
Закон Бойля-Мариотта= при постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объема постоянно. Это означает, что с ростом давления на газ его объем уменьшается, и наоборот.
-
Закон Гей-Люссака= закон пропорциональной зависимости объёма газа от абсолютной температуры при постоянном давлении.
-
Уравнение Клапейрона= формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа.
P*Vм=R*T
-
{\displaystyle p\cdot V_{M}=R\cdot T}Уравнение Клапейрона-Менделеева= устанавливает связь между объемом V, давлением P и абсолютной температурой Т для газа:
P*V = n*R*T
-
Задачи.
|