презентация по химии. Презентация по химии на тему_ _Основные законы химии_ 11 класс. Основные законы химии Содержание

• Название: Основные законы химии Содержание
• Анкор: презентация по химии
• Дата: 10.12.2022
• Размер: 3.55 Mb.
• Имя файла: Презентация по химии на тему_ _Основные законы химии_ 11 класс.pptx
• Тип: Закон; #837243

Основные законы химии

Содержание

• Основные законы химии.........................................
• Обозначения, названия и единицы физической величины……………………………………………………………..
• Задания......................................................................

• Закон сохранения массы.

Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье:

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии, , все расчёты по химическим реакциям производятся на его основе.

Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций. При разложении воды, кислот, щелочей или солей посредством электрического тока электрическая энергия превращается в химическую. То же наблюдается при зарядке аккумулятора. Обратный процесс — превращение химической энергии в электрическую — происходит при разрядке аккумулятора.

Закон сохранения массы

веществ соблюдается

практически

при всех химических реакциях.

• Закон постоянства состава вещества.

Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.:

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Закон находится в соответствии с атомно-молекулярным учением. Молекула любого вещества состоит из определённого количества атомов, имеющих постоянную массу. Массовый состав и состав вещества постоянны независимо от способа его получения. Такие соединения называются дальтониды.

• Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика Дж. Дальтона,
• Вещества переменного состава – бертоллидами в честь французского химика К. Бертолле.

• закону постоянства состава подчиняются главным образом вещества, имеющие молекулярную структуру, если же вещества не имеют молекулярной структуры, то возможны отклонения от этого закона.

Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал:

• элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков:

Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.

• Закон Авогадро.

Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов:

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Н2 + Сl2 = 2 HСl

Н2 + Сl2 = 2 HСl

1 молекула 1 молекула 2 молекулы

1 объем 1 объем 2 объема

молекулы простых газов состоят из двух атомов: О2, Н2, Cl2, N2. При этом допущении реакцию между хлором и водородом, приводящую к образованию хлороводорода можно представить уравнением:

из которого видно, что из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода. Следовательно, и объём, занимаемый хлороводородом, должен быть вдвое больше объёма вступившего в реакцию водорода или хлора. Суммарный же объём исходных газов в соответствии с приведённым уравнением должен быть равен объёму образовавшегося хлороводорода.

• Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л:

• Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся между собой как их молярные массы

Отношение масс двух газов, занимающих равный объем при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D.

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).

или

где p – давление;

V – объем газа; m – масса газа;

М – молярная масса газа;

Т – температура;

n – количество вещества газа, моль;

R – универсальная газовая постоянная, значение которой зависит от единиц, в которых измеряют давление и объем.

Основные законы химии

• Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами:
• Рассчитайте относительные молекулярные массы медного купороса и кристаллической соды

Задания

• Какова масса молекул аммиака ?
• Какова масса 5,6 (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа?
• Каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа?
• Найдите массу кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре и давлении 790 кПа.

Задания

Список использованной литературы

• Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Учебник - М. Академия, 2011.
• Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2009.
• Габриелян О.С. Химия. 8-11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006.
• 1с химия. Мультимедийное пособие
• Тестер А.Баженова. http://edu-lider.ru/proverka-znanij-konstruktor-testov/