|
07.06 водород. Контрольные вопросы dатомa 10 10 м, Dя 10 15м. Если dатомa 10 1 м, Dя 10 5м0,01 мм
10^-10 м, Dя10^-15м. Если DАтомa
10^1 м, Dя
10^-5м=0,01 мм.
2.Светящиеся газы дают линейчатые спектры испускания, состоящие из отдельных спектральных линий. Когда свет проходит через газы возникают линейчатые спектры поглощения – каждый атом поглощает те спектральные линии, которые сам может испускать. Спектр – совокупность гармонических составляющих или длин волн. Например, если волна может быть представлена в виде суперпозиции двух волн с частотами ω1 и ω2, то говорят, что спектр имеет две составляющие или две линии с λ1 и λ2. Спектры бывают: а) линейчатые – у атомов и простых молекул разряженных газов; полосатые - -сложные молекулы; сплошные – нагретые твердые тела и жидкости; б) испускания- при электрическом газовом разряде, при нагреве твердых тел и др.; поглощения – свет проходит через газы, жидкости и твердые тела и при этом каждый атом поглощает те спектральные линии, которые сам может испускать; в) дисперсионные (призматические) – получаются при разложении белого света на призме; дифракционные – при разложении на дифракционной решетке; г) атомным – спектр, полученный на атомах (например, разряд в газах); молекулярным (полосатым) – имеет вид полос, образованных близко расположенными спектральными линиями 1) колебательными -> ДИК (дальняя инфракрасная область λ = 0,1 ÷ 1 мм); 2) вращательными -> ИК λ = 1 ÷ 10 мкм; 3) электронно – колебательными (видимая и УФ область спектра λ = 0,3 мкм и выше); д) и т. д. Первым был изучен спектр самого простого элемента – атома водорода. Бальмер в 1885 г. установил, что длины волн известных в то время девяти линий спектра водорода могут быть вычислены по формуле И. Ридберг (шведский ученый) предложил иную форму записи - формула Бальмера – Ридберга. R’ = 10973731 м-1 – постоянная Ридберга (R’ = 1,1·107 м-1), .к. , то можно записать где R =R’c = 3,29·1015c-1 – то же постоянная Ридберга. Формула Бальмера – Ридберга впервые указала на особую роль целых чисел в спектральных закономерностях. В настоящее время известно большое число спектральных линий водорода, длины волн которых с большой степенью точности удовлетворяют формуле Бальмера – Ридберга. Из формулы Бальмера – Ридберга видно, что спектральные линии, отличающиеся различными значениями n, образуют группу или серию линий, называемую серией Бальмера. С ростом n спектральные линии серии сближаются друг с другом. Серия Бальмера расположена в видимой части спектра, поэтому была обнаружена первой. В начале XX века в спектре атома водорода было обнаружено ещё несколько серий в невидимых частях спектра.
3.
4.
 5.Статике, Механике.
7.Энергия электрона определяется только главным квантовым числом – n, которое может принимать целочисленные значения от нуля до бесконечности. Главное квантовое число совпадает с номером энергетического уровня. Каждому собственному значению энергии соответствует одна или несколько собственных функций различающихся значениями квантовых чисел l, ml. Состояния с одинаковой энергией называются вырожденными, а число состояний с одинаковым значением энергии называется кратностью вырождения энергетического уровня. Орбитальное квантовое число l определяет значение орбитального момента количества движения электрона L. Возможные значения для орбитального числа находятся в интервале от нуля до (n –1). Квантовое число l характеризует энергетический подуровень. Традиционно подуровень со значением l = 0 обозначается буквой s, l = 1 – буквой p, l = 2 – буквой d, l = 3 – буквой f и т. д.. Орбитальное квантовое число определяет форму электронной орбитали. |
|
|
Скачать 0.59 Mb.