ТЕМА3. Контрольные вопросы и задачи а Напишите электронную формулу атома циркония Zr

• Название: Контрольные вопросы и задачи а Напишите электронную формулу атома циркония Zr
• Дата: 25.12.2021
• Размер: 23.89 Kb.
• Имя файла: ТЕМА3.docx
• Тип: Контрольные вопросы; #317646

ТЕМА3

Задание№15. (стр.12) Контрольные вопросы и задачи.

а) Напишите электронную формулу атома циркония Zr.

б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома циркония, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.

в) Зная, что цирконий в соединениях может проявлять высшую валентность, равную IV, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома циркония и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома циркония.

Решение:

а)

б) [Kr] 4d² 5s² - Сокращенная электронная конфигурация Zr

4d	↑	↑
5s	↑↓

в) 4 квантовых числа: 

1. 
   N (главное квантовое) s – 5, s – 5, d - 4, d – 4;
   
2. 
   L (орбиталуьное) s – 0, s – 0, d – 2, d – 2;
   
3. 
   M (магнитное) s – 0, s – 0, d – -2, d – -1;
   
4. 
   S (спиновое) s – +1/2, s – -1/2, d – +1/2, d – +1/2;
   

Задание№45. (стр.21) Контрольные вопросы и задачи.

а) Определите число связей в молекуле .

б) Какая геометрическая структура молекулы ?

в) Определить, в какой из перечисленных молекул , , , связь элемент - хлор обладает наибольшей полярностью? Почему?

г) Определить все виды химической связи (ионная, ковалентная, донорно-акцепторная) в молекулах

Решение:

а) Ионное соединение, в котором ионы  . связаны электростатическим взаимодействием. Структурная формула: Ион  содержит 7 ковалентных связей (6σ-связей и π-связи). 

б) Геометрическая структура молекулы определяется равновесным расположением атомных ядер. Энергия взаимодействия атомов зависит от расстояния между ядрами. На очень больших расстояниях эта энергия равна нулю. ?

в) - ?

- ?

- ?

- ионная связь

г) ?

Задание№70. (стр.29) Контрольные вопросы и задачи.

а) Каким количеством эквивалентов можно заменить 250 мл 0,5 М раствора ?

б) В каком объёме 0,5 М раствора содержится столько же эквивалентов серной кислоты, сколько их в 250 мл 0,2 М раствора ?

в) Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль. Атомная масса меди равна 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Определите и напишите формулу хлорида меди.

Решение:

a) N = 2*0.5*0.25 = 0.25 моль-экв

б) N = 0.2*0.25 = 0.05 моль-экв, V = 0.05/(2*0.5) = 0.05 л = 50 мл

в) Е (Cu) = 99.5 - 35.5 = 64 эквивалентная масса меди в хлориде
валентность меди = 64/63,5 = 1, формула CuCl - хлорид меди (I)

Задание№95. (стр.35 и 36-37) Написать уравнение следующих окислительновосстановительных реакций. Определить, какое вещество является окислителем и восстановителем, какое вещество создает среду. Указать степень окисления элемента окислителя и восстановителя, определить, сколько электронов отдает восстановитель и принимает окислитель. Уравнять коэффициенты в уравнениях реакций.

а) Al + (очень разб.) = ?

б) + + KOH = ?

в) NaI + + = ?

Задание№120. (стр.47) Контрольные вопросы и задачи.

а) Рассчитайте, сколько миллилитров 20%-ного раствора (ρ =1,14 г/ ) необходимо взять для приготовления 300 мл 0,5 М раствора.

б) В 250 мл воды растворили 5,85 г NaCl. Какова молярность и нормальность полученного раствора?

в) Понижение давления пара над раствором бензойной кислоты, содержащим 0,100 моль бензойной кислоты в 760 г сероуглерода, при некоторой температуре равно 7,53 мм рт.ст. Давление пара сероуглерода при той же температуре 760 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу сероуглерода.

а) Дано: ?

- 20% = 0,2

ρ =1,14 г/

300 мл

0,5 моль

б) ?

в) ?

Задание№145. (стр.56) Контрольные вопросы и задачи.

а) В 400 мл раствора HCl содержится 4 мг кислоты. Чему равен рН раствора.

б) Вычислить рН 0,4% раствора , плотность которого принять 1.

а) Дано:

vHCl = 400мл.

mHCl = 4мг.

Рн = ?

Решение:

n = =

CHCl =

Ph = -lg CHCl = -lg 0,00027 = 3,57=3,6

Ответ: 3,6

б) ?

Задание№170. (стр. 63) Вычислить H°, G°, S° приведенных ниже реакций. Сделать вывод о возможности протекания приведенных реакций в указанном направлении при 25°С, если реакция при комнатных условиях не идет, выяснить, пойдет ли реакция при других температурах.

+ = + ?

Задание№195. (стр. 67,69) В каждом задании равновесная система относится к пп. «а» и «б». Для п. «а» написать выражение константы равновесия и определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления, температуры. Ответ обосновать. Какими ещё воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо? Для п. «б» задание в каждом конкретном случае своё.

а) (г) + (г) ↔ (г). ?

б) Найдите равновесные концентрации веществ, если константа равновесия равна 10, а исходные концентрации , , равны соответственно 2 моль/л, 2 моль/л, 1 моль/л.

а) ?

б) ?

Задание№225. (стр. 72) Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей. Если гидролиз идёт по стадиям. Напишите уравнения гидролиза по стадиям. Укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH-среды.

a)

б)

в) Fe

а) Первая стадия:

ZnCl₂ ↔ Zn²⁺ + 2Cl^— (диссоциация соли);

Zn²⁺ + HOH ↔ ZnOH⁺ + H⁺ (гидролиз по катиону);

Zn²⁺ + 2Cl^— + HOH ↔ ZnOH⁺+ 2Cl^— + H⁺ (ионное уравнение);

ZnCl₂ + H₂O ↔ Zn(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).

Вторая стадия:

Zn(OH)Cl ↔ ZnOH⁺+ Cl^— (диссоциация соли);

ZnOH⁺+ HOH ↔ Zn(OH)₂↓ + H⁺ (гидролиз по катиону);

ZnOH⁺+ Cl₃^— + HOH ↔ Zn(OH)₂↓ + Cl^— + H⁺ (ионное уравнение);

Zn(OH)Cl + H₂O ↔ Zn(OH)₂↓ + HCl (молекулярное уравнение).

В результате гидролиза образовались ионы водорода, поэтому раствор имеет кислую среду рН < 7.

б) Первая стадия:

Na₂S ↔ 2Na⁺ +S^2- (диссоциация соли);

2Na⁺ +S^2-+ HOH ↔ HS^— + 2Na⁺ +OH^— (ионное уравнение);

Na₂S + HOH ↔ NaHS + NaOH (молекулярное уравнение).

Вторая стадия:

NaHS ↔ Na⁺ + HS^— (диссоциация соли);

Na⁺ + HS^—  +HOH ↔ H₂S↑ + Na⁺ + OH^— (ионное уравнение);

NaHS + HOH ↔ H₂S↑ + NaOH (молекулярное уравнение).
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы, поэтому имеет щелочную среду рН < 7.

в) Fe(CH3COO)3+3HOH=3CH3COOH+Fe(OH)3            
CH3COO(-) + Fe (3+) +H2O=CH3COOH+Fe(OH)3 возможно ?

рН = 7.

Задание№250. (стр 76) Рассчитать ЭДС следующих гальванических элементов:

Pt, | 0,01 н. | | 10% р-р | Cu ?

Задание№280. (стр. 82-83)

Цинковая и никелевая пластины скреплены друг с другом. Как будет протекать процесс коррозии в кислой, щелочной и нейтральной средах? Напишите уравнения реакций тех процессов, которые будут протекать на анодных и катодных участках в результате коррозии в каждой из сред. ?

Задание№310. (стр.89)

Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз водного раствора хлорида калия, чтобы при силе тока 5 А у катода образовалось 100 г KOH. Определите, сколько при этом будет израсходовано KCl. ?