Контрольные задания по Общей и неорганической химии-2. Контрольные задания по общей и неорганической химии

• Название: Контрольные задания по общей и неорганической химии
• Дата: 22.02.2020
• Размер: 56.5 Kb.
• Имя файла: Контрольные задания по Общей и неорганической химии-2.doc
• Тип: Самостоятельная работа; #109497
• страница: 1 из 3

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Основной вид работы при изучении курса – самостоятельная работа с учебной литературой по химии и справочным материалом. Эта работа сопровождается выполнением 4-х контрольных заданий в соответствии со следующими рекомендациями и требованиями.

Рекомендации

1. 
   К выполнению контрольного задания следует приступать после глубокого изучения соответствующего материала по учебнику и тщательного разбора решений типовых задач и упражнений, приведенных в данном пособии к каждому разделу.
   
2. 
   Ответы на теоретические вопросы должны быть четко обоснованы и грамотно изложены.
   
3. 
   При решении задач нужно приводить весь ход решения по действиям и все математические расчеты.
   
4. 
   При выполнении всех практических упражнений следует внимательно относиться к их условиям.
   

Требования

1. 
   Контрольные задания должны быть аккуратно оформлены. Для замечаний (рецензий) следует оставлять поля. Ответы на вопросы должны быть в том порядке, в каком они указаны в задании.
   
2. 
   После выполненного контрольного задания должен быть приведен список использованной литературы.
   
3. 
   Выполненное контрольное задание должно быть датировано, подписано студентом и выслано на проверку (рецензирование) в университет.
   
4. 
   Если контрольное задание не зачтено, оно выполняется повторно, в соответствии с замечаниями рецензента.
   

Контрольное задание № 1

1. 
   Имеется 56 литров NH₃ (при н.у.). Сколько это составляет: а) моль, б) граммов, в) молекул, г) атомов?
   
2. 
   Вычислить молярную массу оксида азота, если плотность его паров по водороду равна 15. Вывести эмпирическую формулу оксида и изобразить ее графически.
   
3. 
   К раствору, содержащему 5 моль сульфида натрия, добавили раствор, содержащий 100 г хлорида железа (II). Определить массу полученного осадка и количество непрореагировавшего вещества.
   
4. 
   Периодический закон. В чем заключается отличие формулировки Д.И. Менделеева от современной? Примеры. Значение ПЗ и ПСЭ для химии.
   
5. 
   Исходя из положения в ПСЭ дать характеристику атома Al. Показать основное и ионизированное состояние, валентные электроны; указать семейство элементов. Провести сравнение по свойствам Al и Na, Al и Ga.
   
6. 
   Водородная связь. Ее виды. Примеры. Образование димеров.
   
7. 
   Показать возбужденное состояние и определить максимальную ковалентность для атома железа.
   
8. 
   Методы получения К.С. Примеры реакций.
   
9. 
   Определить С.О. и К.Ч. комплексообразователя в К.С., написать диссоциацию и выражение К_нест.:
   

а) K₃[Mn(S₂O₃)₂Cl₂], б) [Fe(SCN)₂(CO)₄]Cl

10. 
    Дописать реакции образования К.С. и назвать продукты:
    

а)

б)

11. 
    Основные положения теории ОВР.
    
12. 
    Уравнять реакции, указать окислитель и восстановитель:
    

а) МЭБ



б) МПР



Ответы: