Главная страница
Навигация по странице:

  • Сколько граммов хлорида кальция следует добавить к 400 г раствора с массовой долей 20%, чтобы получить 35%-й раствор

    		•

    Контрольные задания по Общей и неорганической химии-2. Контрольные задания по общей и неорганической химии


    Скачать 56.5 Kb.
    НазваниеКонтрольные задания по общей и неорганической химии
    Дата22.02.2020
    Размер56.5 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаКонтрольные задания по Общей и неорганической химии-2.doc
    ТипСамостоятельная работа
    #109497
    страница2 из 3
    1   2   3

    Контрольное задание № 2



    1. Слили 300 г раствора натрий гидроксида с W=12% и 800 мл раствора NaOH с W=15% и =1,1 г/мл. Какова W% полученного раствора?

    2. Сколько мл 54%-го раствора азотной кислоты с плотностью 1,34 г/мл следует добавить к 1 л воды, чтобы получился 5%-й раствор HNO3? Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалента исходного раствора.


    3. Сколько граммов хлорида кальция следует добавить к 400 г раствора с массовой долей 20%, чтобы получить 35%-й раствор?

    4. На сколько градусов повысится температура кипения раствора, содержащего в 500 г воды 100 г анилина C6H5NH2?

    5. Константа первичной диссоциации угольной кислоты KI=310-7. Вычислить степень диссоциации в растворе этой кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л.

    6. Рассчитать COH-, pH и pOH раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,01 моль/л.

    7. Выразите ионными и молекулярными уравнениями реакции взаимодействия следующих веществ: а) K2S и HCl; б) Al(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и FeCl3; г) Mg(OH)2 и NH4Cl.

    8. В каких случаях при гидролизе солей образуются кислые соли и в каких – основные? Ответ подтвердите, составив молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. Почему и как изменение температуры раствора влияет на степень гидролиза соли?

    9. Выразить константу равновесия обратимой реакции:

    H3AsO3 + 3HCl  AsCl3 + 3H2O

    1. В какую сторону сместится равновесие обратимого процесса при повышении давления:

    CO + NO2  CO2 + NO

    1. Определить концентрацию Ag+ в насыщенном растворе AgCl, содержащем кроме AgCl избыток Cl-. Концентрация Cl- в этом растворе равна 610-3 моль/л. ПРAgCl=1,5610-10 (при 25С).

    Ответы:

    Контрольное задание № 3


    1. Классификация сложных веществ. Основания. Сравнительная характеристика щелочей и амфотерных гидроксидов. Их получение и свойства.

    2. К растворам каждого из веществ: Mn(NO3)2, Cr(OH)3, H2CO3, CaCl2, NH4OH добавили избыток натрий гидроксида. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

    3. Подберите по 2 молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

    Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3

    CrO42- + Ba2+  BaCrO4

    Ag+ + Cl-  AgCl

    1. В растворах данных солей укажите реакцию среды: NaSCN, ZnSO4, Na2CuO2. Для гидролизующихся солей приведите молекулярные и ионные уравнения.

    2. Допишите реакции образования К.С., назовите продукты, составьте выражения для Кнест. комплексных ионов:

    а)

    б)

    1. Уравняйте ОВР, пользуясь ионно-электронным методом:

    а) MnSO4+NaBiO3+HNO3HMnO4+Bi(NO3)3+NaNO3+Na2SO4+H2O

    б) KCrO2 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + H2O

    1. Покажите взаимную связь между соединениями с помощью химических уравнений:

    а) K  KOH  K2S  KHS  K2S  KCl  K

    б) Zn  ZnO  Zn(OH)2  Na2ZnO2  Zn(NO3)2  Na2[Zn(OH)4]

    1. Смесь железа и цинка в количестве 15 г обработали раствором калий гидроксида. При этом выделилось 3,2 л газа (при н.у.). Определите процентный состав смеси.

    2. Биороль элементов подгруппы цинка. Токсические свойства соединений кадмия и ртути. Применение в медицине и фармации.

    3. Напишите эмпирические и графические формулы солей, дайте вторые названия с приставками из греческих числительных:

    а) медь (II) гидроксид сульфат

    б) стронций (II) водород(орто)арсенит.

    Ответы:
    1   2   3

    написать администратору сайта