ФЗХ - ФОТОСПЕКТРОМЕТРИЯ. Лабораторная работа 4. Ангалов Ю.. Лабораторная работа Получение аммиака и изучение его свойств. Цель

• Название: Лабораторная работа Получение аммиака и изучение его свойств. Цель
• Анкор: ФЗХ - ФОТОСПЕКТРОМЕТРИЯ
• Дата: 18.06.2021
• Размер: 0.58 Mb.
• Имя файла: Лабораторная работа 4. Ангалов Ю..pdf
• Тип: Лабораторная работа; #218699

1
Лабораторная работа № 4.
Получение аммиака и изучение его свойств.
Цель:
1.овладеть одним из способов получения аммиака реакцией ионного обмена, которая используется и как качественная реакция на соли аммония;
2. совершенствовать умения собирать прибор для получения газа легче воздуха;
3. изучить свойства водного раствора аммиака;
4. закреплять умение наблюдать за явлениями, описывать их и делать умозаключения – выводы.
Оборудование: прибор для получения аммиака, NH
4
CI, Ca(OH)
2
, H
2
O, стеклянные палочки, чашки
Петри, фенолфталеин, нагревательный прибор, штатив.
I. Повторение правил техника безопасности
1.Экономное расходование веществ.
2.При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, иначе вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей.
3.Проводите опыты только над столом, нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы открытый конец её был направлен в сторону и от самого себя и от соседей.
4.Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.
Получение аммиака.
1) В фарфоровой ступке хорошо перемешайте приблизительно равные объёмы кристаллического хлорида аммония NH
4
Cl и порошка гидроксида кальция Ca(OH)
2
(опыт удаётся лучше, если известь слегка влажная).
Приготовленную смесь насыпьте в пробирку на 1/3 её объёма. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой; конец которой опущен в другую

2 сухую пробирку, закреплённую в штативе открытым концом вниз (рис.).
Нагрейте смесь в пробирке.
2) Как только почувствуете острый запах (нюхать осторожно!), пробирку с газом, не переворачивая, закройте пробкой, погрузите её в сосуд с водой и откройте пробку.
3) После заполнения пробирки водой закройте её отверстие пробкой и выньте пробирку из воды. Половину полученного раствора перелейте в другую пробирку. В одну пробирку поместите красную лакмусовую бумагу.
В другую пробирку добавьте несколько капель раствора фенолфталеина, а затем немного разбавленной соляной кислоты. О каких свойствах водного раствора аммиака свидетельствует его действие на индикаторы?

Как это можно объяснить с позиций теории электролитической диссоциации?
Что происходит при действии кислоты на водный раствор аммиака?
Составьте уравнение соответствующей химической реакции Горение аммиака в кислороде.
Снова слегка нагрейте пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция. Газоотводную трубку введите в стеклянный цилиндр с кислородом и при помощи лучинки подожгите газ.
Какие вещества образуются в процессе горения аммиака? Напишите уравнение соответствующей реакции.
Взаимодействие аммиака с кислотами
В приборе для получения газов замените пробирку с использованной смесью хлорида аммония и гидроксида кальция на пробирку со свежей порцией смеси. Пробирку слегка нагрейте. Газоотводную трубку последовательно введите в пробирки, в которых налито по 1 мл концентрированных азотной, соляной и серной кислот. Конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 5-6 мм от поверхности кислоты.
Как объяснить появление белого дыма? Напишите уравнения соответствующих реакций. Почему конец газоотводной трубки нельзя

3 погружать в кислоту, а можно лишь приближать к ней.
Почему пробирка вверх дном? (NH
3
легче воздуха в 2 раз).
Как вы узнаете, что получили NH
3
?
1)по запаху (резкий запах);
2)поднесите к отверстию перевёрнутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку (она стала малиновой).
1). 2NH
4
CI + Ca(OH )
2
= CaCI
2
+ 2NH
3
↑ + 2H
2
O
2)Не переворачивая пробирку, быстро опустите её в чашку с водой отверстием вниз, подержите так, капните фенолфталеин. Что произошло?
Схема получения аммиака в лаборатории
Описание процесса получения аммиака
2NH
4
CI + Ca(OH )
2
= CaCI
2
+ 2NH
3
↑ +
2H
2
O
В фарфоровой ступке хорошо перемешали приблизительно равные объёмы кристаллического хлорида аммония NH
4
Cl и порошка гидроксида кальция Ca(OH)
2
(опыт удаётся лучше, если известь слегка влажная).
Приготовленную смесь насыпали в пробирку на 1/3 её объёма. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой; конец которой опущен в другую сухую пробирку, закреплённую в штативе открытым концом вниз (рис.).
Нагревали смесь в пробирке. Как только почувствовали острый запах (нюхать осторожно!), пробирку с газом, не переворачивая, закрывали пробкой, погрузили её в сосуд с водой и открывали пробку.
После заполнения

4 пробирки водой закрыли её отверстие пробкой и вынимали пробирку из воды.

Какое вещество мы получили?
Аммиак очень хорошо растворим в воде!
NH
3
+ H
2
O = NH
4
OH аммиачная вода, нашатырный спирт, среда щелочная,
3)Получение „дыма без огня”
NH
3
+ HCI = NH
4
CI
В результате этих реакций мы получили какие вещества? (соли
аммония).
Вывод: получили аммиак, обнаружили по резкому запаху, имеет основной характер, хорошо растворим в воде, образуя основание, аммиачную воду, взаимодействует с кислотами, образуя соли
«Получение углекислого газа и его распознавание»

5
Цель работы: экспериментально получить углекислый газ и провести опыты, характеризующие его свойства.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, штатив лабораторный, прибор для получения углекислого газа, мел (мрамор), соляная кислота, известковая вода.
Ход работы:
1. Подготовьте заранее две пробирки: одну с 4 мл раствора лакмуса в дистиллированной воде (водопроводная вода не годится), другую – с 3 мл известковой воды с добавлением фенолфталеина.
2. Соберите прибор для получения газа. Поместите в пробирку несколько кусочков мела, налейте до 1/3 объема пробирки соляной кислоты и закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой направлен вниз.
Сделайте вывод о способе получения углекислого газа.
3. Опустите газоотводную трубку в пробирку с раствором лакмуса так, чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора.
Пропускайте углекислый газ до изменения окраски индикатора на розовую.
4. Погрузите газоотводную трубку в пробирку с известковой водой так, чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора.
1. Получение углекислого газа.

Соберите прибор для получения углекислого газа.

В пробирку, закрепленную в штативе, поместите 1-
2 кусочка мела или мрамора, прилейте 2 мл соляной кислоты и быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Соберите углекислый газ методом вытеснения воздуха. Докажите его наличие в пробирке.

Перенесите конец газоотводной трубки в пробирку с 1 мл известковой воды и пропускайте через нее углекислый газ. Что вы наблюдаете? Помутнение раствора.

Запишите уравнения соответствующих реакций.

6
Пропускайте углекислый газ до изменения окраски раствора и выпадения осадка. Если продолжать дальше пропускать углекислый газ, то осадок исчезнет. Сделайте вывод о химических свойствах углекислого газа.
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Схема получения углекислого газа в лаборатории
Описание процесса получения углекислого газа
Собрали прибор для получения углекислого газа, поместили в пробирку кусочки мела и прилили соляную кислоту.
Наблюдаю выделение пузырьков газа.
Газоотводную трубку поместили в пробирку с водным раствором лакмуса.
Синий лакмус меняет цвет на розовый.
Газоотводную трубку поместили в пробирку с известковой водой. Раствор обесцвечивается, выпадает белый осадок, затем он растворяется.
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
CO
2
+ H
2
O = H
2
CO
3
Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓ + H
2
O
CaCO
3
↓ + H2O + CO2↑ =
Ca(HCO3)2
Порядок выполнения работы
Химизм процесса
1. Собрали прибор для получения углекислого газа, поместили в пробирку кусочки мела и прилили соляную кислоту.
Наблюдаю выделение пузырьков газа
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
Углекислый газ можно получить действием соляной кислоты на мел
(мрамор)
2. Газоотводную трубку поместили в пробирку с водным раствором лакмуса.
Синий лакмус меняет цвет на розовый
CO
2
+ H
2
O = H
2
CO
3
Углекислый газ с водой образует слабую нестойкую угольную кислоту
3. Газоотводную трубку поместили в пробирку с известковой водой. Раствор обесцвечивается, выпадает белый осадок, затем он растворяется
Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓ + H
2
O
CaCO
3
↓ + H2O + CO2↑ = Ca(HCO3)2
Углекислый газ взаимодействует с известковой водой с образование вначале карбоната, затем гидрокарбоната кальция

7

8
Вывод: Углекислый газ можно получить действием соляной кислоты на мел (мрамор). Углекислый газ взаимодействует с известковой водой с образование вначале карбоната, затем гидрокарбоната кальция.