Главная страница
Навигация по странице:

  • Найдем эквивалент иона, который является частным от деления ионной массы на валентность иона.

  • Процент - молярная (эквивалентная) форма.

  • Жесткость воды

  • Согласно классификации В. И. Вернадского, О.А. Алексина

    		•

    Лабораторная работа 1 "Формы выражения результатов химического анализа пластовых вод нефтяных и газовых месторождений"


    Скачать 22.4 Kb.
    НазваниеЛабораторная работа 1 "Формы выражения результатов химического анализа пластовых вод нефтяных и газовых месторождений"
    Дата20.10.2022
    Размер22.4 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаLaboratornaya_rabota.docx
    ТипЛабораторная работа
    #745013

    Лабораторная работа №1

    "Формы выражения результатов химического анализа пластовых вод

    нефтяных и газовых месторождений"

    Задачи: 1) Рассчитать содержание ионов в весовой, эквивалентной и процент-эквивалентной формах, определить содержание шестого главного иона (Na+ + К+), , выразить химический состав воды с помощью формулы М. Г. Курлова. В таблице 5 приводятся варианты с данными для химического анализа пластовых вод (содержание пяти главных ионов представлено в г/100 г).

    2) Рассчитать жесткость и минерализацию воды по пробам (табл.5). Дать характеристику вод по степени жесткости и минерализации используя классификации В. И. Вернадского, О.А. Алексина.

    Вариант 30.

    Cl–
    SO42–
    HCO3–
    Mg2+
    Ca2+

    9,532
    0,459
    0,147
    3,605
    0,089



    Содержание ионов на 100 г воды
    мг
    мг-экв.
    %-экв.

    Cl–
    9532
    272
    47,91

    SO42–
    459
    9,6
    1,69

    HCO3–
    147
    2,4
    0,42

    Ca2+
    3605
    180
    31,69

    Mg2+
    89
    7,3
    1,29

    Na+
    2224
    97
    17

    Сумма
    16056
    568
    100,0

    Найдем эквивалент иона, который является частным от деления ионной массы на валентность иона.

    эквивалент иона

    Cl– = 35/1=35

    SO42– =96/2=48

    HCO3– = 61/1 = 61

    Ca2+ = 40/2 = 20

    Mg2+ = 24,4/2 = 12,2

    Na+ = 23/1 = 23
    молярная (эквивалентная) форма

    Cl– = 9532/35 = 272

    SO42– = 459/48 = 9,6

    HCO3– = 147/64 = 2,4

    Ca2+ = 3605/20 = 180

    Mg2+ = 89/12,2 = 7,3



    r Na+ = (272 + 9,6 + 2,4) – (180 + 7,3) = 96,7 мг-экв

    Na+ = 96,7 * 23 = 2224 мг

    Процент - молярная (эквивалентная) форма.

    %-экв=(a/ Σra + Σrk)*100 %-экв

    %-экв (Cl– ) = (272/568) = 47,91%-экв

    %-экв (SO42–) = (9,6/568) = 1,69 %-экв

    %-экв (HCO3– )= (2,4/568) = 0,42 %-экв

    %-экв (Ca2+) = (180/568) = 31,69 %-экв

    %-экв (Mg2+) = (7,3/568) = 1,29 %-экв

    %-экв (Na+) = (97/568) = 17 %-экв

    Формула Курлова



    Вода хлоридная натрий-кальциевая.

    Жесткость воды определяется содержанием растворённых солей кальция и магния. Общая жесткость обусловлена суммарным содержанием ионов Са2+ и Mg2+ .

    Таблица 1.3 - Классификация О.А. Алексина по степени жесткости (1мг-экв/л равен 2,8о)

    Воды

    Общая жёсткость

    мг-экв/л

    Немецкие градусы

    Очень мягкие

    До 1,5

    До 4,2

    Мягкие

    1,5 – 3,0

    4,2 – 8,4

    Умеренно жёсткие

    3,0 – 6,0

    8,4 – 16,8

    Жёсткие

    6,0 – 9,0

    16,8 – 25,2

    Очень жёсткие

    Более 9,0

    Более 25,2

    (Mg2+ + Са2+) = 0,089 + 3,605 = 3,694 мг-экв/л

    Немецкий градус жесткости

    3,694 * 2,8 = 10,34 о

    По этой классификации воды принадлежат умеренной жескости.

    Согласно классификации В. И. Вернадского, О.А. Алексина по общей минерализации выделяют следующие воды.

    • Пресные — с общей минерализацией до 1 г/л,

    • Солоноватые — от 1 до 10 г/л,

    • Соленые — от 10 до 50 г/л

    • Рассолы — 50 до 400 и более г/л (слабые (50-100), крепкие (100-270), очень крепкие (270-350) и сверхкрепкие (> 350)).



    Минерализация воды определяется содержанием растворённых минеральных веществ и рассчитывается как арифметическая сумма весовых количеств всех ионов в 1л (дм3) воды

    0,932 + 0,459 + 0,147 + 3,605 + 0,089 + 2,224 =

    написать администратору сайта