лабораторная. Лабораторная работа 1 Классы неорганических соединений
 Скачать 20.67 Kb.
|
|
Лабораторная работа №1 Классы неорганических соединений. Цель работы: Ознакомится с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойства. Приборы и реактивы: Аппарат Киппа, сухое горючие, пробирки. Химические реактивы: NaOH, H2S04, Cu(HC03)2, Са(ОН)2 ,CaO, MgCl2, CuS04, FeCl3, К2СrO4, CoCl2, HCl, дистиллированная вода. Опыт №1 Изменение окраски индикаторов в различных средах.
Вывод:Для определения кислой среды лучше использовать в качестве индикатора лакмус так как у него наблюдается резкое изменение цвета, чем у метил оранжевого, а фенолфталеина цвет не изменяется. Но для определения щелочной среды лучше использовать фенолфталеин или метил оранжевого так как у них наблюдается резкое изменение цвета, по сравнением с лакмусом у которого цвет не изменился. Опыт №2 Получение и свойства основного оксида. Cu(HCO3)2 При нагревании изменил свой цвет, с зеленого на черный.  Cu(HCO3)2 tCuO↓ + H2O + 2CO2↑ Полученный оксидне растворяется в воде. При взаимодействии с серной кислотойH2SO4, осадок растворяется и полученный раствор окрашивается в зеленый цвет. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Опыт №3 Получение и свойство кислотного оксида. При взаимодействии CaCO3 и HCl в аппарате Киппа выделяется углекислый газ. HCl + CaCO3=CaCl2 + CO2↑+ H2O Через пробирку с Ca(OH)2 и пропустили углекислый газ полученный в аппарате Киппа. Получили следующую реакцию: Ca(OH)2+ CO2 = H2O + CaCO3↓ . Вывод: На основании опытов 2 и 3, кислотные и основные оксиды вступают друг с другом реакцию с образованием солей. Опыт №4 Поучение кислоты растворимой в воде В пробирку с дистиллированной водой добавили лакмус, при пропускании углекислого газа индикатор окрасился в красный цвет. H2O +CO2 = H2CO3 Вывод: При взаимодействия кислотного оксида и воды образуется кислота растворимая в воде. Опыт №6 Получение растворимого в воде основания(щелочи). При смешивании оксида кальция CaO и воды наблюдается растворение оксида, при добавления фенолфталеина наблюдется окрашивание индикатора в малиновый цвет, что говорит о образовании гидроксида. CaO + H2O =Ca(OH)2 Полученный гидроксид в водном растворе диссоциирует Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH- Уравнение ступенчатой диссоциации Ca(OH)2 ↔ CaOH+ + OH- CaOH+↔ Ca2++2OH- Вывод: При взаимодействии основного оксида и воды образуется гидроксид (основания) в результате которого индикатор окрашивается в малиновый цвет . Опыт №7 Получение нерастворимых в воде оснований. В три пробирки схлоридом магния(MgCl2), сульфатом меди (CuSO4)и хлоридом железа (FeCl3) добавим гидроксид натрия (NaOH). В результате получим. MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2↓+ 2NaCl Гидроксид магния CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Гидроксид кальция FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl Гидроксид железа(III) Во всех 3-х случаях наблюдалось выпадение осадка. В виде не растворимого основания (гидроксида). Вывод: Нерастворимые основания можно получить при взаимодействии солей с сильными основаниями (щелочами). Опыт №9(б) Получение и свойства кислых солей Через пробирку с известковой водой(Ca(OH)2) и пропустили углекислый газ из аппарат Киппа до полного растворения осадка. В результате получим кислую соль. Ca(OH)2+ CO2 = H2O + CaCO3↓ H2O + CaCO3+CO2=Ca(HCO3)2 (гидрокарбонаткальция) К полученному раствору добавим известковую воду, и наблюдаем выпадение осадка. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2= 2H2O + 2CaCO3↓ Вывод: Кислые соли растворимы в воде и взаимодействуют с основаниями с образованием нейтральных солей. Опыт №10 Получение и свойства основной соли. В пробирку с раствором хлорида кобальта (CoCl2) добавим несколько капель гидроксида натрия (NaOH) и поставим на штатив. В результате через некоторое время наблюдается выпадение зеленного осадка. CoCl2 + NaOH=NaCl+(CoOH)Cl↓ Поученный раствор разольем на две пробирки, в одну добавим раствор щелочи (NaOH). В результате будет изменятся цвет осадка. (CoOH)Cl + NaOH= Co(OH)2+ NaCl А в другую пробиркудобавим соляную кислоту (HCl). В результате будем наблюдать расстворение осадка. (CoOH)Cl+ HCl=CoCl2+H2O Вывод:Основные сои могут взаимодействовать с основаниям с образованием оснований и простой соли, а также взаимодействует с кислотой с образованием нейтальной соли и воды. | ||||||||||||||||||||