Лабораторная химия. Лабораторная работа № 1 ХИМИЯ. 1 курсpdf. Лабораторная работа Основные классы неорганических соединений. Опыт получение оксидов и испытание их характеристик. 1
 Скачать 249.29 Kb.
|
|
1 Лабораторная работа 1. Основные классы неорганических соединений. ОПЫТ 1. Получение оксидов и испытание их характеристик. 1.1. Оксид и гидроксид магния. Поместите в пробирку небольшое количество оксида магния и прибавьте туда же 5-10 мл воды. Взболтайте содержимое пробирки и испытайте реакцию среды 1-2 каплями раствора фенолфталеина. Отметьте реакцию среды. Составьте уравнение реакции и сделайте вывод о характере оксида; 1.2. Оксид кальция. Небольшой кусочек мела взять железными щипцами и прокалить над пламенем горелки в течение 3-5 минут. Охлажденный прокаленный кусочек поместить в фарфоровую чашку и залить небольшим количеством воды. Испытать индикатором (фенолфталеином), отметить окраску и сделать вывод о характере среды. Написать уравнение реакции. 1.3 Сравнение основных свойств оксида кальция и оксида меди (II) Поместить в первую пробирку 1 микрошпатель оксида кальция, во вторую пробирку – 1 микрошпатель оксида меди (II). В каждую пробирку добавить по 10-12 капель раствора соляной кислоты или разбавленной азотной кислоты. Пробирку с оксидом меди (II) осторожно нагреть. - Отметить, как протекает реакция, активно или нет, что выделяется, в какой пробирке изменяется окраска раствора; - какой оксид растворяется полностью; - составить уравнения основных реакций, учитывая, что образуются соль и вода: CaO+HCl→…; CuO+HCl→…; - в какой пробирке наблюдается выделение газа, какой это газ; - составить уравнение реакции, протекающей при хранении оксида кальция (негашеной извести) на воздухе: CaO+CO 2 →…; - составить уравнение реакции примеси карбоната кальция, содержащегося в оксиде кальция с кислотой: CaCO 3 +HCl→… - охарактеризовать кислотно-основные свойства оксидов кальция и оксида меди (II); - сравнить, какой оксид проявляет более основные свойства. ОПЫТ 2. Получение кислот. 2.1 Угольная кислота (демонстрационный опыт). В пробирку, заполненную на ¼ ее объема дистиллированной водой, добавьте 3-4 капли лакмуса. В пробирку из установки для получения газа внесите 2 кусочка мрамора, добавьте (на ¼ ее объема) хлороводородной кислоты (1:1) и быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в подкрашенную лакмусом воду в первой пробирке. Выделяющийся газ пропускайте до изменения окраски лакмуса. Сделать вывод о характере среды. Напишите уравнения реакций получения оксида углерода (IV) и его растворения в воде. Сделайте вывод о способе получения растворимых в воде кислот. 2 2.2 Получение нерастворимой в воде кремниевой кислоты В пробирку внесите 5 капель насыщенного раствора силиката натрия и добавьте 2 капли 2н. хлороводородной кислоты. Пробирку встряхните и наблюдайте образование геля кремниевой кислоты. Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод о способе получения нерастворимых в воде кислот. ОПЫТ 3. Получение оснований . 3.1 Получение и свойства гидроксида меди (II) В четыре пробирки внести по 2 капли раствора сульфата меди (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) добавить избыток раствора соляной кислоты; во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия; в третью пробирку – избыток концентрированного раствора аммиака; четвертую пробирку нагреть в пламени спиртовки. - Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида меди (II); - составить уравнение реакции образования гидроксида меди (II) CuSO 4 +NaOH→…; - отметить, в избытке какого раствора соляной кислоты или гидроксида натрия осадок гидроксида меди (II) растворился полностью; - составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной кислотой Cu(OH) 2 +HCl→…; - отметить, как изменился цвет раствора во второй пробирке при добавлении избытка гидроксида натрия; объяснить, учитывая возможность образования в незначительной степени гидроксокомплекса, составить уравнение реакции Cu(OH) 2 +NaOH→…; - ответить, какие свойства: кислотные или основные преобладают у гидроксида меди (II); - отметить изменения в третьей пробирке в избытке раствора аммиака; - составить уравнение реакции Cu(OH) 2 +NH 3 →…; учитывая, что растворение гидроксида меди (II) в избытке раствора аммиака происходит в результате образования гидроксида тетраамин меди (II); - отметить, какие изменения происходят при нагревании осадка гидроксида меди (II) в четвертой пробирке; - составить уравнение термического разложения гидроксида меди (II), учитывая, что образуются оксид меди (II) и вода. t o Cu(OH) 2 →…+…; - охарактеризовать свойства гидрокида меди (II). 3.2 Гидроксид алюминия. В пробирку налейте 2-3 мл раствора соли алюминия и прибавьте примерно такой же объем раствора OH NH 4 . Содержимое пробирки распределите в две пробирки. В одну из пробирок при взбалтывании прилейте по каплям 10% раствор соляной кислоты до полного растворения осадка. Во вторую пробирку прилейте 10% раствор гидроокиси натрия также до полного растворения осадка. Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод о характере гидроксида алюминия. 3 3.3 Получение и кислотно-основные свойства гидроксидов железа (II) и железа (III) а) В две пробирки внести по 2 капли раствора сульфата железа (II) (соли Мора) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (II) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия: – охарактеризовать внешний вид осадка; - составить уравнения реакции образования гидроксида железа (II) FeSO 4 +NaOH→…; - отметить, с каким раствором: соляной кислоты или гидроксида натрия взаимодействует гидроксид железа (II); - составить уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой Fe(OH) 2 +HCl→…; - отметить, как изменяется внешний вид осадка Fe(OH) 2 во второй пробирке при хранении на воздухе, объяснить; - составить уравнение реакции окисления гидроксида железа (II) на воздухе Fe(OH) 2 +O 2 +…→…; - сделать вывод о свойствах гидроксида железа (II). б) В две пробирки внести по 2 капли раствора хлорида железа (III) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (III) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток концентрированного раствора гидроксида натрия: - охарактеризовать внешний вид осадка; - составить уравнение реакции образования гидроксида железа (III): FeCl 3 +NaOH→…; - отметить в избытке какого раствора - соляной кислоты или гидроксида натрия - осадок гидроксида железа (III) растворился полностью; - составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой: Fe(OH) 3 +HCl→…; - частично растворяясь в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия, гидроксид железа (III) образует гидроксомплекс, составить уравнение: Fe(OH) 3 +NaOH↔…; - отметить, какие свойства - кислотные или основные - преобладают у гидроксида железа (III); - сравнить кислотно-основные свойства гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III). ОПЫТ 4. Получение солей. 4.1. Получение средних солей. В две пробирки внести по несколько кристаллов оксида меди и оксида магния. Прибавить по 5-6 капель соляной или серной кислоты. В случае необходимости применить нагревание. В третью пробирку внести 3 капли 2н. серной кислоты и три капли хлорида бария. В четвертую пробирку – 3 капли хлорида натрия и 1 каплю нитрата серебра. Отметить цвета получившихся растворов и написать уравнения реакций. 4.2 Взаимодействие металла с солью другого металла В две пробирки внести по 12-15 капель раствора сульфата меди и нитрата свинца. В первую положить немного металлического железа, во вторую - цинка. Наблюдать происходящие реакции, составить уравнения. Сделать вывод, в каких случаях происходит постепенное вытеснение ме- таллов из их солей. 4 4.3. Взаимодействие соли слабой кислоты с сильной кислотой Внести в пробирку один микрошпатель кристаллического ацетата натрия и прилить 8 капель 2 н серной кислоты. Слегка подогреть пробирку в ладони и по запаху определить продукт реакции. - Составить уравнение реакции взаимодействия ацетата натрия и серной кислоты в молекулярной и ионной форме: CH 3 COONa+H 2 SO 4 →…+…; - к какому типу относится эта реакция; - указать, какая кислота образуется – сильная или слабая. 4.4. Получение и свойства основной соли – хлорида гидроксокобальта (II) В две пробирки внести по 2 капли раствора хлорида кобальта (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования синего осадка. В первую пробирку к образовавшемуся хлориду гидроксокобальта (II) добавить раствор гидроксида натрия до изменения цвета осадка, к другой – раствор соляной кислоты до его растворения. - Отметить цвет полученного осадка и образовавшегося раствора. - Составить уравнение I стадии взаимодействия хлорида кобальта (II) с гидроксидом натрия в молекулярной и ионной форме: CoCl 2 +NaOH→…+…; - составить уравнение реакции основной соли – хлорида гидроксокобальта (II) с избытком гидроксида натрия в молекулярной и ионной форме: (CoOH)Cl↓+NaOH→……………..+…; гидроксид кобальта (II) - составить уравнение реакции основной соли – хлорида гидроксокобальта (II) с избытком соляной кислоты (CaOH)Cl+HCl→…+….; - указать, «основную» и «среднюю» соль кобальта (II); - указать, какие кислотно-основные свойства проявляет основная соль. |