Главная страница

Лабораторные работы по химии д. Лабораторная работа 1 Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов


Скачать 484.57 Kb.
НазваниеЛабораторная работа 1 Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов
Дата11.11.2019
Размер484.57 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаЛабораторные работы по химии д.docx
ТипЛабораторная работа
#94645
страница4 из 5
1   2   3   4   5

Таблица 3. Фракции перегонки нефти

Название фракции

Ткип и 0С

Углеродный состав

Применение

Бензин

40-200

С5 – С11

Моторное топливо

Лигроин

150 - 250

С8 – С14

Горючее для тракторов

Керосин

180 -300

С12 – С16

Горючее для самолетов,

ракет

Газойль /соляровое масло/

300 - 460

С16 – С15

Смазочные масла, дизельное топливо

Мазут

360- 500

С26 – С38

Из мазута получают тяжелые смазочные масла, вазелин, парафин

Гудрон

Асфальт /дорожное покрытие/

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа №15-19

Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II). Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. Доказательство непредельного характера жидкого жира. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II). Качественная реакция на крахмал.

Цель работы:

  • изучить свойства глицерина уксусной кислоты, жидкого жира, глюкозы, сахарозы и крахмала.

Приборы и реактивы:

  • штативы, пробирки, пробиркодержатель, спиртовки.

  • Растворы веществ: глицерин, гидроксид натрия, раствор сульфата меди (II), подсолнечное масло, твердый животный жир, бромная вода, глюкоза, крахмальный клейстер.

Ход работы:

Опыт

Результаты

1.Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II)

Налейте в пробирку 1 см3 глицерина, добавьте столько же воды и встряхните. Затем добавьте в 2-3 раза больше воды. Перемешайте содержимое пробирки.

В пробирку налейте 1-2 см3 раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора сульфата меди (II).

К образовавшемуся осадку добавьте немного глицерина и перемешайте смесь стеклянной палочкой.

Сделайте вывод о растворимости глицерина в воде. ___________________________________

______________________________________

______________________________________

Напишите молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнения этой реакции.

________________________________________

_________________________________________

_________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

Отметьте, какие изменения произошли.

______________________________________

______________________________________

______________________________________

______________________________________

Сделайте соответствующий вывод о свойствах глицерина:

__________________________________________________________

2.Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот

Разбавьте уксусную кислоту наполовину водой и разлейте в четыре пробирки. В первую пробирку внесите 1-2 капли раствора лакмуса (отметьте цвет индикатора), затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи. Во вторую пробирку добавьте немного порошка магния, в третью — оксида меди (П), а в четвертую — карбоната натрия.

Отметьте цвет индикатора в 1-ой пробирке: __________________________________________

Составьте полные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций.

1-я пробирка:

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

2-я пробирка:

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

3-я пробирка:

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

4-я пробирка:

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

Сделайте вывод о свойствах уксусной кислоты.

________________________________________________________________

3.Доказательства непредельного характера жидкого жира

В одну пробирку налейте 1-2 см3 подсолнечного масла, во вторую поместите кусочек твердого животного жира и нагрейте ее до расплавления жира. К содержимому каждой пробирки добавьте немного бромной воды и встряхните смеси.

Отметьте, в какой из пробирок бромная вода обесцветилась. О чем это свидетельствует?

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

Составьте уравнение реакции.

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

4.Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II)

Налейте в пробирку 2 см3 раствора гидроксида натрия и прибавьте не более трех капель раствора сульфата меди (II). К свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавьте 1 см3 раствора глюкозы. Встряхните смесь.

Нагрейте содержимое пробирки.

Что вы наблюдаете?

__________________________________________ Что доказывает данный опыт?

_______________________________________

__________________________________________

Какие соединения вступают в аналогичную реакцию? ______________________________

_______________________________________

Какие изменения вы наблюдаете? ____________

_________________________________________

О чем они свидетельствуют? ________________

_________________________________________

Какие вещества при нагревании с гидроксидом меди (II) ведут себя аналогичным образом?

______________________________________

Составьте уравнение реакции глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании.

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

5.Качественная реакция на крахмал

К 0,5-1 см3 крахмального клейстера в пробирке добавьте каплю спиртового раствора йода.

Нагрейте полученную смесь крахмального клейстера с 
йодом.

Нанесите несколько капель спиртового раствора йода на кусочек хлеба и на срез клубня картофеля.

Что вы наблюдаете? ______________________

________________________________________

Какие изменения происходят?

________________________________________ Восстанавливается ли прежняя окраска при охлаждении? ____________________________

Объясните наблюдаемое явление. ___________

________________________________________ Что вы наблюдаете? ______________________

___________________________________________

________________________________________

________________________________________

________________________________________

Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа№20-22

Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Изучение свойств белков.

Цель: изучить свойства белков.

Оборудование и реактивы: - раствор белка;

- раствор медного купороса;

- раствор ацетата свинца;

- пробирки

Ход работы:

Опыт

Результаты

  1. Денатурация раствора белка куриного яйца солями тяжелых металлов.

В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую – раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых солеобразных соединений белка.

Данный опыт иллюстрирует применение белка как противоядия при отравлении тяжелыми металлами.

Сделайте выводы._____________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

  1. Растворение белков

Многие белки растворяются в воде, что обусловлено наличием на поверхности белковой молекулы свободных гидрофильных групп. Растворимость белка в воде зависит от структуры белка, реакции среды, присутствия электролитов. В кислой среде лучше растворяются белки, обладающие кислыми свойствами, а в щелочной - белки, обладающие основными свойствами.

Альбумины хорошо растворяются в дистиллированной воде, а глобулины растворимы в воде только в присутствии электролитов.

Не растворяются в воде белки опорных тканей (коллаген, кератин, эластин и др.)

Оборудование и реактивы: - яичный белок;

- дистиллированная вода;

- раствор хлористого калия;

- кератин (шерсти или волос).

Ход работы:

К 2 каплям неразведенного яичного белка прибавляют 1 мл дистиллированной воды и перемешивают. При этом яичный альбумин растворяется, а яичный глобулин выпадает в виде небольшого осадка.

Проверяют растворимость в воде и 5% растворе хлористого калия белка кератина, содержащегося в шерсти и волосах.

Результаты работы оформить в виде таблицы:

Название белка

в Н2О

в 5% КСl


  1. Денатурация белка спиртом.

Оборудование и реактивы: раствор белка; этанол, пробирки

Опыт

Результаты

К 1 мл 1% раствора белка добавляют 2 мл органического растворителя (96% этанола, хлороформа, ацетона или эфира) и перемешивают. Образование осадка можно усилить добавлением нескольких капель насыщенного раствора хлорида натрия.

  1. Осаждение белков при нагревании.

Белки являются термолабильными соединениями и при нагревании свыше 50-60°С наступает денатурация. Сущность тепловой денатурации заключается в развертывании специфической структуры полипептидной цепи и разрушении гидратной оболочки белковых молекул, что проявляется заметным уменьшением их растворимости. Наиболее полное и быстрое осаждение происходит в изоэлектрической точке, т.е. при таком значении рН среды, когда суммарный заряд белковой молекулы равен нулю, поскольку при этом частицы белка наименее устойчивы. Белки, обладающие кислыми свойствами, осаждаются в слабокислой среде, а белки с основными свойствами – в слабощелочной. В сильнокислых или сильнощелочных растворах денатурированный при нагревании белок в осадок не выпадает, так как частицы его перезаряжаются и несут в первом случае положительный, а во втором отрицательный заряд, что повышает их устойчивость в растворе.

Оборудование и реактивы: - 1% раствор яичного белка;

- 1% раствор уксусной кислоты;

- 10% раствор уксусной кислоты ;

- 10% раствор гидроксида натрия;

-4 пробирки, держатель, спиртовка.

Опыт

Результаты

В четыре пронумерованные пробирки приливают по 10 капель 1% раствора яичного белка.

а) первую пробирку нагревают до кипения.

б) во вторую пробирку добавляют 1 каплю 1% раствора уксусной кислоты и нагревают до кипения.

в) в третью пробирку добавляют 1 каплю 10% раствора уксусной кислоты и нагревают до кипения.

г) в четвертую пробирку добавляют 1 каплю 10% раствора гидроокиси натрия и нагревают до кипения.

а) Раствор белка мутнеет, но так как частицы денатурированного белка несут заряд, они в осадок не выпадают. Это связано с тем, что яичный белок имеет кислые свойства (изоэлектрическая точка его равна рН 4,8) и в нейтральной среде заряжен отрицательно;

б) Выпадает осадок белка, так как раствор белка приближается к изоэлектрической точке и белок теряет заряд;

в) Осадка не образуется, так как в сильнокислой среде частицы белка приобретают положительный заряд (сохраняется один из факторов устойчивости белка в растворе);

г) Осадка не образуется, так как в щелочной среде отрицательный заряд частиц белка увеличивается.

Сделайте выводы._____________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Практическая работа№1

Приготовление раствора заданной концентрации.

Цель:

  • приготовить растворы солей определенной концентрации.

  • научиться готовить раствор заданной концентрации, используя весы и мерную посуду.

Оборудование:

  • стеклянная лопаточка;

  • стакан объемом 50 мл;

  • стеклянная палочка с резиновым наконечником;

  • мерный цилиндр;

  • весы;

  • холодная кипяченая вода.

  • соли;

Теоретическая часть

Раствор- это однородная система , состоящая из растворителя ,растворенных веществ и продуктов их взаимодействия. Растворителем чаще всего является то вещество, которое в чистом виде имеет тоже агрегатное состояние, что и раствор, либо присутствует в избытке.

По агрегатному состоянию различают растворы: 
жидкие, твердые, газообразные. По соотношению растворителя и растворенного вещества : разбавленные, концентрированные , насыщенные, ненасыщенные , перенасыщенные. Состав раствора обычно передается содержанием в нем растворимого вещества в виде массовой доли, процентной концентраций и молярности.

  • Массовая доля (безразмерная величина) – это отношение массы растворенного 
    вещества к массе всего раствора:


Wм .д .= mраст. вещества/mраствора.

(учебникО.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия, М. «Академия» 2013, с 57)

  • Процентная концентрация ( %) – это величина показывающая сколько грамм растворенного вещества cсодержится в 100 гр. раствора :


W= mраст. вещества100% /mраствора

(учебникО.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия, М. «Академия» 2013, с 57)

  • Молярная концентрация , или молярность (моль/литр)- это величина показывающая сколько молей растворимого вещества содержатся в 1 литре раствора:

См = mраст. вещес/Мr(раст. вещества )V раствора.

(учебникО.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия, М. «Академия» 2013, с 57)

Ход работы:

1. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.

Задача: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления 20 г водного раствора поваренной соли с массовой долей соли 5 %.

Произведите расчеты:

Дано:

Найти:

Решение:

Приготовьте раствор. Для этого:

  1. Отвесьте соль и поместите ее в стакан.

  2. Отмерьте измерительным цилиндром необходимый объем воды и вылейте в колбу с навеской соли.

Внимание! При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости. Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливают по нижнему мениску.

2. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

Задача: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления 25 мл раствора хлорида калия, молярная концентрация которого 0,2 моль/л.

Произведите расчеты:

Дано:

Найти:

Решение:

Приготовьте раствор.

В соответствии с расчетами возьмите навеску соли, поместите ее в мерный стакан и добавьте немного воды (примерно 7-10 мл). помешивая стеклянной палочкой, растворите полностью соль, а затем прилейте воды до необходимого по условию задачи объема.

3. Задания для самостоятельного решения

1. Приготовлено 300 г 5%-ного раствора иода в этаноле. Рассчитайте массу (в граммах) использованного спирта

2. Какой объем (в литрах, н. у.) метаналя необходимо растворить в 500 мл воды, чтобы приготовить 30 %-ныйформалин.

3. Приготовлен раствор из 219 г кристаллогидрата СаCl2 6Н2O и 1 л воды. Рассчитайте массовую долю (в %) безводной соли в этом растворе.

4. Определите количество гидроксида калия (моль), содержащееся в 3 л 25 %-ного раствора (плотность 1,24 г/мл).

5.Определите массовую долю (%) нитрита железа (II), если из 4 кг 15% раствора выпарили 1 кг.

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Практическая работа№2-3

Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач.

Цель:

  • получит экспериментально некоторые газы.

Оборудование:

  • гранулы цинка,

  • серная кислота,

  • хлорид цинка и азотная кислота;

  • сульфит натрия и серная кислота;

  • сульфат меди (II) и соляная кислота;

  • карбонат калия и соляная кислота.

Теоретическая часть

  • Углекислый газ или оксид углерода (IV) СО2 – бесцветный, не имеющий запах газ.
    Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонат кальция:

    CaCO
    3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑.

    Распознание:


  1. Помутнение известковой воды (продувание углекислого газа через известковую воду)
    СО
    + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О ;

  2. Горящую лучину опустить в сосуд с углекислым газом. Лучина гаснет.

  • Водород (Н2– самый легкий, бесцветный газ, не имеет запаха.


Вытеснением водорода металлами из растворов кислот: Zn + 2HCl = ZnCl
2 + H2 ↑.

  • Кислород (О2- без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде.
    1.Разложением перманганата калия: 2KMnO
    = K2MnO+ MnO+ О↑;
    2.Разложением пероксида водорода: 2H
    2O= 2Н2О + О2 ↑ .
    Распознание:
    Вспыхивание тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом.


  • Аммиак (NН3) имеет резкий характерный запах, без цвета, хорошо растворим в воде, легче воздуха.


1.В промышленности:
3H
2 + N2 = 2NH3 ;



2. В лаборатории:
NH
4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑.
1   2   3   4   5


написать администратору сайта