Лабораторная работа 1 Основные классы неорганических соединений Цель работы
 Скачать 28.02 Kb.
|
 Вариант №3 Лабораторная работа №1 «Основные классы неорганических соединений» Цель работы
Выполнение работы Опыт I (А и Б). Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств (Уравнения реакций писать в молекулярной и сокращенной ионной форме) А) 1. Получение гидроксида Al(OH)3 по обменной реакции раствора соли, содержащего катион металла Men+, и раствора щелочи, содержащего гидроксо-анион OH-. Для получения гидроксида Al(OH)3 поместить в две пробирки 1-2 мл раствора соли Al2(SO)4, содержащий ион металла Al3+и по каплям добавить раствор щелочи NaOH (С=10%) до образования одного и того же осадка гидроксида в обеих пробирках. Написать уравнение реакцийв молекулярной и сокращенной ионной форме. А) 1. Al2(SO)4 + NaOH …..; Al3+ + 3OH- ….. А) 2. Исследование кислотно-основных свойств полученного гидроксида (кислотные свойства - возможность реагировать с основанием - вступать в реакцию нейтрализации в качестве кислоты; основные свойства - возможность реагировать с кислотой - вступать в реакцию нейтрализации в качестве основания; амфотерные свойства - вступать в реакцию нейтрализации, как в качестве основания, так и в качестве кислоты). Для этого в одну пробирку, содержащую Al(OH)3, добавить раствор концентрированной щелочи NaOH (С=30%), в другую пробирку, содержащую также Al(OH)3, добавить раствор разбавленной кислоты H2SO4. Растворение осадков свидетельствует о протекании реакции нейтрализации (не растворение – отсутствие взаимодействия). Написать уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме. Сделать вывод. Al(OH)3 + NaOH …..; Al(OH)3 + OH- ….. А) 2. Al(OH)3 + H2SO4 …..; Al(OH)3 + H+ ….. Б) 1. Таким же образом (как в А) получить гидроксид Ni(OH)2 из раствора NiSO4 2. Исследовать его кислотно-основные свойства. Написать уравнения всех реакций. Сделать вывод. OH- ….. Б) 1. NiSO4 + NaOH …..; Ni+2 + 2OH- ……; Б) 2. Ni(OH)2 + H+ ….. Вывод (Какой из двух гидроксидов проявляет основные, а какой амфотерные свойства?) Опыт II. Окислительно-восстановительные реакции Чтобы правильно составить окислительно-восстановительные реакции А) и Б), необходимо подобрать коэффициенты методом электронно-ионного баланса: А) Окисление иона Sn2+ перманганат ионом (MnO4-) в кислой среде (H+). Поместить в пробирку 0.5 мл раствора КMnO4 добавить 1-2 мл разбавленной HCl и добавить раствор SnCl2 до исчезновения окраски иона MnO4-. KMnO4 + SnCl2+ HCl MnCl2 + SnCl4+ ... Б) Растворение металла в растворе концентрированной азотной кислоты на примере кобальта. Co + HNO3 Cо(NO3)2 + NO2+… Ионы Cо2+ в водном растворе имеют розовую окраску, NO2 – газ бурого цвета Вывод (Что является окислителями и восстановителями в ОВР) Опыт III. Титрование ТИТРОВАНИЕ, постепенное прибавление контролируемого количества реагента (например, кислоты) к анализируемому раствору (например, щелочи) для определения объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого на реакцию с данным количеством (объемом) определяемого вещества. Точка эквивалентности определяется при помощи химических индикаторов или по резкому изменению какой-либо физической характеристики раствора. В основе опыта 3 лежит реакция нейтрализации NaOH +HCl = NaCl + H2O - Для проведения опыта при помощи бюретки отбирают 6 мл раствора NaOH (VЩ = 6 мл), помещают его в коническую колбу, добавляют 2-3 капли раствора индикатора (метилоранж) и титруют раствором HCl (CК = 0.1 моль/л) до изменения цвета индикатора с желтого на розовый при добавлении последней капли кислоты. Записывают в таблицу объем раствора кислоты (VКi) израсходованный на реакцию нейтрализации. Опыт повторяют три раза. Результаты измерений и расчетов заносятся в таблицу. Таблица Результаты измерений и расчетов опыта III
- Рассчитывают VК - средний объём раствора кислоты, израсходованный на реакцию нейтрализации 6 мл раствора щелочи в трёх опытах VК = (VК1+VК2+VК3) / 3 - Рассчитывают концентрацию раствора щелочи CЩ,, используя соотношение VКCК = VЩCЩ, поскольку один моль щелочи вступает в реакцию нейтрализации с одним молем кислоты (NaOH +HCl = NaCl + H2O) CЩ = VК CК / VЩ [моль/л ] - Рассчитывают массовую долю щелочи ωщ (отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора), приняв плотность раствора щелочи 1 г/см3 ωщ = CЩ ∙ ММщ / V ∙ = CЩ ∙ ММщ ∙ 10-3 , [ωщ∙100 (%)] где CЩ – концентрация раствора щелочи [моль/л ]; ММщ – молярная масса щелочи [г/моль], V – объём ([1000 см3]) - 1 л раствора щелочи, - плотность раствора NaOH [ г/см3 ] Вывод. (Что позволяет определить метод объёмного титрования?) ОТЧЕТ по лабораторной работе ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Цель работы:
Опыт I. Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств А1. Получение гидроксида Алюминия А2. Исследование кислотно-основных свойств гидроксида алюминия Взаимодействие с кислотой Взаимодействие со щелочью Вывод: Б1. Получение гидроксида Никеля Б2. Исследование кислотно-основных свойств гидроксида никеля Взаимодействие с кислотой Взаимодействие со щелочью Вывод: Опыт II. Oкислительно-восстановительные реакции А. Окисление иона Sn2+ перманганат ионом (MnO4-) в кислой среде (H+).
Б. Растворение металла в растворе концентрированной азотной кислоты на примере кобальта.
Вывод: Опыт III. Титрование Уравнение реакции:___________________________________________________ Индикатор: __________________________ Переход окраски:______________ Таблица Результаты измерений и расчетов опыта III
Вывод: Метод титрования позволяет определить неизвестную концентрацию вещества |