Главная страница
Навигация по странице:

  • Оборудование и реактивы

  • По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод об условиях протекания реакций ионного обмена до конца. Образец выполнения работы

  • Порядок выполнения работы

    		•

    Лаб Опыт №1. Лабораторная работа 1 Реакции ионного обмена между растворами электролитов


    Скачать 17.77 Kb.
    НазваниеЛабораторная работа 1 Реакции ионного обмена между растворами электролитов
    Дата28.03.2022
    Размер17.77 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаЛаб Опыт №1.docx
    ТипЛабораторная работа
    #421869

    Лабораторная работа №1

    «Реакции ионного обмена между растворами электролитов»

    Цель работы: ознакомиться на практике с реакциями ионного обмена различных типов и условиями их протекания.

    Оборудование и реактивы: Штатив с 4 пробирками, соляная кислота, растворы хлорида бария, сульфата меди, сульфата натрия, гидроксида натрия, карбоната натрия, фенолфталеин

    Ход работы:

    1.​ В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида бария и добавьте столько же раствора сульфата натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

    1.​ В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди и прилейте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

    1.​ Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия, добавьте 1мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

    1.​ Налейте в пробирку 2 мл гидроксида натрия, добавьте каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем добавьте по каплям соляную кислоту до полного обесцвечивания раствора. Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
    По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод об условиях протекания реакций ионного обмена до конца.

    Образец выполнения работы

    Порядок выполнения работы
    Химизм процесса

    1. В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета
    Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

    2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓

    Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

    Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.

    2. В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает осадок синего цвета
    CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

    Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

    Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.

    3. В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа
    Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

    Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ

    3. В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор обесцветился.
    Фенолфталеин меняет свою окраску в щелочной среде на малиновый

    NaOH +HCl = NaCl + H2O

    H+ + OH- = H2O

    Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество - вода

    Вывод: ознакомились на практике с реакциями ионного обмена, изучили условия, при которых они протекают до конца.

    написать администратору сайта