Лабораторная работа. Лабораторная работа 17 Опытная проверка уравнения состояния и законов идеального газа. Цель работы

• Название: Лабораторная работа 17 Опытная проверка уравнения состояния и законов идеального газа. Цель работы
• Анкор: Лабораторная работа
• Дата: 28.11.2021
• Размер: 99.5 Kb.
• Имя файла: physic_17_2.doc
• Тип: Лабораторная работа; #284553

Лабораторная работа №17

Опытная проверка уравнения состояния и законов идеального газа.

Цель работы:

1. Изучение физических свойств газов и взаимосвязи пара­метров, описывающих их состояние, на основе модели идеального газа

2. 
   Проверка уравнения состояния идеального газа.
   
3. 
   Определение предельного давления откачиваемого воздуха в вакуумной установке и объема рабочей камеры насоса.
   

Приборы и принадлежности: два герметичных сосуда (1 и 2), манометр (3), механический насос (4), краны (5, 6, 7).

Схема установки:





Т еория: Под идеальным газом понимается совокупность непрерывно и беспорядочно движущихся точечных частиц конечной массы, столк­новения между которыми происходят по закону абсолютно упругого удара, причем других способов взаимодействия между частицами нет, то есть силы взаимодействия на конечном расстоянии отсутст­вует. Давление, оказываемое идеальным газом на стенки сосуда, в котором он находится, определяется силами, возникающими при абсолютно упругих соударениях молекул со стенками. Рассмотрим од­ну из молекул, отражающихся от стенки сосуда (рис. 1). Величина средней силы равна:

(1)

А величина изменения импульса:

(2)

где: m₀ – масса молекулы

υ_y – проекция скорости на ось Y, перпендикулярную стенке.

Но средняя сила равна:

(3)

Давление Р равно:

(4)

Но значит:

(5)

Отсюда имеем: (6)

сомножитель есть средняя кинетическая энергия теплового движения одной молекулы, имеем:

(7)

Уравнение (7) называется основным уравнением молекулярно кинетической теории газов. Значит:

(8)

где: K = 1,38∙10^-23 - постоянная Больцмана.

Из уравнения (7) и (8)и получаем состояние идеального газа в виде:

(9)

Общее число молекул в сосуде равно N = n₀Y. Тогда: (10) где отсюда:

(11)

где: R = 8.31 - Универсальная газовая постоянная.



Уравнение состояния идеального газа, представленного в виде (11) называется уравнением Менделеева – Клайперона. Т.к. R, m, μ не изменяются для взятого газа, то имеем:

(14)

Из уравнения (14):

1. 
   T = const изотерма PV = const (Закон Бойля - Мариотта)
   
2. 
   P = const изобара V/T = const (Закон Гей - Люссака)
   
3. 
   V = const изохора P/T = const (Закон Шарля)
   

Ра, кПа	Рl, кПа		A = P1V1 + PaV2		В = Р2(V1 + V2)
99	40	60	179	0,002	180	0,002
99	40	61	179	0,002	183	0,002
99	40	61	179	0,002	183	0,002

1. 
   Дж
   
2. 
   
   

3. 
   Дж
   
4. 
   Дж
   
5. 
   
   

Число тактов	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100	110	120	130	140	150
Pi, кПа	100	80	65	55	47	40	34	29	25	22	20	18	17	15	14	14
ln Pi
Pn	(14 ± 0,5) кПа
Vk