Лабораторная работа. Лабораторная работа 17 Опытная проверка уравнения состояния и законов идеального газа. Цель работы
![]()
|
Лабораторная работа №17 Опытная проверка уравнения состояния и законов идеального газа. Цель работы:Изучение физических свойств газов и взаимосвязи параметров, описывающих их состояние, на основе модели идеального газаПроверка уравнения состояния идеального газа. Определение предельного давления откачиваемого воздуха в вакуумной установке и объема рабочей камеры насоса. Приборы и принадлежности: два герметичных сосуда (1 и 2), манометр (3), механический насос (4), краны (5, 6, 7). Схема установки: ![]() Т ![]() ![]() ![]() А величина изменения импульса: ![]() где: m0 – масса молекулы υy – проекция скорости ![]() Но средняя сила ![]() ![]() Давление Р равно: ![]() Но ![]() ![]() Отсюда имеем: ![]() сомножитель ![]() ![]() Уравнение (7) называется основным уравнением молекулярно кинетической теории газов. Значит: ![]() где: K = 1,38∙10-23 ![]() Из уравнения (7) и (8)и получаем состояние идеального газа в виде: ![]() Общее число молекул в сосуде равно N = n0Y. Тогда: ![]() ![]() ![]() где: R = 8.31 ![]() ![]() Уравнение состояния идеального газа, представленного в виде (11) называется уравнением Менделеева – Клайперона. Т.к. R, m, μ не изменяются для взятого газа, то имеем: ![]() Из уравнения (14): T = const изотерма PV = const (Закон Бойля - Мариотта) P = const изобара V/T = const (Закон Гей - Люссака) V = const изохора P/T = const (Закон Шарля)
![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]()
|