Главная страница
Навигация по странице:

  • Таблица 11 – Исходные данные

  • Порядок выполнения расчетов

  • Компонент Объемная доля, x

  • Всего 100 1,134 1,12317179

  • Поток m, г %

  • ИТОГО 10,3 100,0 ИТОГО

  • технология. Лабораторная работа 3


    Скачать 3.13 Mb.
    НазваниеЛабораторная работа 3
    Анкортехнология
    Дата21.02.2022
    Размер3.13 Mb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаLaboratornaya_rabota_3_1_1 (1).docx
    ТипЛабораторная работа
    #368556




    Лабораторная работа №3

    Целью данной работы является проведение процесса пиролиза при заданных условиях (температура, соотношение Н2О: сырье, время контакта), составление материального баланса.

    Пиролиз углеводородного сырья проводят на лабораторной установке с трубчатым реактором при атмосферном давлении. Обогрев трубки реактора, в отличии от промышленности осуществляется не за счет сгорания газов, а с помощью электрических нагревателей в цилиндрических печах.

    Все результаты заносят в таблицу 11:

    Таблица 11 – Исходные данные

    Параметр

    Обозначение

    Значение

    Температура процесса, °C

    t

    796

    Уровень прямогонного бензина в мерном цилиндре до начала эксперимента, мл

    Hб

    80

    Уровень воды в мерном цилиндре до начала эксперимента, мл

    Hв

    80

    Показания счетчика до начала эксперимента, м3

    Vдо

    0,000137

    Уровень прямогонного бензина в мерном цилиндре после эксперимента, мл

    hб

    73,6

    Уровень воды в мерном цилиндре после эксперимента, мл

    hв

    74,1

    Показания счетчика после эксперимента, м3

    Vпосле

    0,001271

    Объем израсходованного прямогонного бензина, мл

    Hб – hб

    6,4

    Объем израсходованной воды, мл

    Hв - hв

    5,9

    Полученный объем пирогаза, л

    Vпосле - Vдо

    1,134

    Масса пустой колбы, г

    m

    33

    Масса колбы с жидкими продуктами, г

    M

    39,4

    Масса жидких продуктов, г

    M-m

    6,4

    Масса пустого стаканчика, г

    g

    17,3

    Масса стаканчика с подсмольной водой, г

    G

    22

    Масса подсмольной воды, г

    G-g

    4,7

    Масса смолы, г

    (M-m) - (G-g)

    1,7

    Порядок выполнения расчетов

    Рассчитывают суммарный объем паров сырья и воды после испарения в зоне реакции Qп по формуле (11):



    где Vр – объем зоны реакции, мл;

    τ - условное время контакта, c.



    Общее количество бензина и водяного пара, подаваемое в реактор за 1 час, N (моль/час) по формуле 12:



    где t – заданная температура процесса, °С;

    273 – перевод температуры в абсолютное значение, К;

    3600 – коэффициент перевода секунд в часы, с/час;

    22,4 – молярный объём идеального газа, л/моль;

    1000 – коэффициент для перевода миллилитров в литры, мл/л.



    Далее рассчитывают в г/час массовые скорости подачи воды
    𝑚 расчв и сырья 𝑚 расчб по формулам (13) и (14) соответсвенно:





    где, Nобщее количество бензина и водяного пара, моль/час;

    𝑥в⁄𝑥б– заданное массовое соотношение сырье/вода, г/г;

    Mв – молярная масса воды, г/моль;

    Mб – молярная масса бензина, г/моль.





    Далее пересчитывают массовые расходы в объемные в мл/час по формуле (15):



    где, 𝑚расч 𝑗 - массовые скорости подачи воды или сырья, г/час;

    𝜌𝑗 – плотность воды или сырья, г/л;

    1000 – коэффициент для перевода литров в миллилитры, мл/л.





    После получения результатов анализа состава пробы пирогаза составляют материальный баланс процесса по форме, приведенной в таблице 12.

    Для этого, рассчитывают массы поданного прямогонного бензина mб и воды mв по формулам (16) и (17):

    𝑚б = · ρб (16)

    где Hб- hб– объем израсходованного прямогонного бензина, мл; ρб– заданная плотность прямогонного бензина, г/л;

    1 000 – перевод миллилитров в литры, мл/л;

    𝑚в = · ρв(17)

    где Hв– hв– объем израсходованной воды, мл; ρв – плотность воды, принимается равной 1 000 г/л; 1 000 – перевод миллилитров в литры, мл/л.

    До начала эксперимента в цилиндрах было по 80 мл прямогонного бензина и воды, а после окончания стало 73,6 и 74,1 соответственно. Тогда массы бензина и воды составят:

    𝑚б = 6,4/1000*692 = 4,4 г

    𝑚в = 5,9/1000*1000 = 5,9 г

    Затем, рассчитывают массу полученного пирогаза:

    1. Для газовой смеси определяют объем каждого составляющего ее компонента Vi по формуле (18):



    где (Vдо - Vпосле) – общий объем газа, л; xi - объемная доля i-го компонента (из хроматограммы), % об.



    1. Определяют массу каждого компонента смеси mi по формуле (19):



    𝑚𝑖 = V𝑖 · 𝜌𝑖 (19)

    где ρi – плотность i-го компонента, г/л (из таблицы 13).


    Таблица 13 – Плотности газов при стандартных условиях


    Наименование Химическая

    газа формула

    ρ, кг/м3

    Наименование Химическая ρ, кг/м3

    газа формула

    Метан СН4

    0,6682

    Водород H2 0,08375

    Этан С2Н6

    1,2601

    Моноксид углерода CO 1,1649

    Этилен С2Н4 1,1733 Азот N2 1,16490

    Пропан

    С3Н8

    1,8641

    Кислород

    O2

    1,33116

    Пропилен

    С3Н6

    1,776

    Диоксид углерода

    CO2

    1,8393

    Бутаны

    С4Н10

    2,4910







    Бутены

    С4Н8

    2,5036









    Результаты переносят в таблицу 14. Для объема пирогаза 1,137 л, при содержании в нем 28,58 % этилена:

    𝑉С2𝐻4 =(1,137 · 28,58)/100= 0,325 л

    𝑚С2𝐻4 = 0,325 · 1,1733 = 0,381 г


    Таблица 14 – Пример определения массы пирогаза


    Компонент

    Объемная доля, xi, % об.

    Объем, Vi, мл

    Плотность, ρi, г/л

    Масса, mi, мг

    Метан

    18,4

    0,208656

    0,6682

    0,13942394

    Этан

    16,77

    0,1901718

    1,2601

    0,23963549

    Этилен

    22,63

    0,2566242

    1,1733

    0,30109717

    Пропан

    0,55

    0,006237

    1,8641

    0,01162639

    Пропилен

    8,48

    0,0961632

    1,776

    0,17078584

    2-метилпропан

    0,07

    0,0007938

    2,491

    0,00197736

    Бутены

    7,54

    0,0855036

    2,5036

    0,21406681

    Н-бутан

    0,05

    0,000567

    2,491

    0,0014124

    Кислород

    0,06

    0,0006804

    1,33116

    0,00090572

    Азот

    0,22

    0,0024948

    1,1649

    0,00290619

    Диоксид углерода

    0,28

    0,0031752

    1,8393

    0,00584015

    Окись углерода

    0,8

    0,009072

    1,1649

    0,01056797

    Водород

    24,14

    0,2737476

    0,08375

    0,02292636

    Всего

    100

    1,134



    1,12317179



    Далее по разности статей прихода и расхода определяют кокс и потери и рассчитывают массовые проценты. Таким образом, материальный баланс рассматриваемого выше примера будет иметь следующий вид (см. таблицу 15).

    Таблица 15 – Пример материального баланса


    П

    риход




    Р

    асход




    Поток

    m, г

    %масс

    Поток

    m, г

    %масс

    Прямогонный бензин

    4,4

    43

    Пирогаз, в т.ч.

    1,12317179

    10,90458049

    Вода

    5,9

    57

    Метан

    0,13942394

    1,353630485







    Этан

    0,23963549

    2,326558155







    Этилен

    0,30109717

    2,923273495







    Пропан

    0,01162639

    0,112877573







    Пропилен

    0,17078584

    1,658114951







    2-метилпропан

    0,00197736

    0,01919767










    Бутены

    0,21406681

    2,078318544










    Н-бутан

    0,0014124

    0,013712621










    Кислород

    0,00090572

    0,008793398










    Азот

    0,00290619

    0,028215437










    Диоксид углерода

    0,00584015

    0,056700485










    Окись углерода

    0,01056797

    0,10260165










    Водород

    0,02292636

    0,222586019







    Смола пиролиза

    1,7

    16,50485437







    Вода

    4,7

    45,63106796







    Потери+кокс

    2,777

    26,96116505

    ИТОГО

    10,3

    100,0

    ИТОГО

    10,3

    100



    Вывод: в ходе работы провели процесс пиролиза при заданных условиях (температура, соотношение Н2О: сырье, время контакта), составление материального баланса. Масса подсмольной воды составила 4,7 гр, масса смолы пиролиза 1,7 гр.


    написать администратору сайта