Определение качественного состава углеводородов. ЛР 7. Определение качественного состава углеводородов. Лабораторная работа 7 Определение качественного состава углеводородов Продолжительность 2 часа

• Название: Лабораторная работа 7 Определение качественного состава углеводородов Продолжительность 2 часа
• Анкор: Определение качественного состава углеводородов
• Дата: 15.03.2021
• Размер: 43 Kb.
• Имя файла: ЛР 7. Определение качественного состава углеводородов.doc
• Тип: Лабораторная работа; #184789

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7

 Определение качественного состава углеводородов
Продолжительность: 2 часа
Цель: научиться определять качественный состав соединений на примере органических веществ.
Порядок выполнения работы:
Опыт 1. Качественное определение углерода и водорода

1. 
   Внимательно посмотрите видеоопыт, перейдя по ссылке: https://www.youtube.com/watch?v=rVHrQU1-qLs
   
2. 
   Запишите используемое оборудование и материалы: пробирка, штатив для пробирки, известковая вода, парафин, оксид меди, сульфат меди.
   

Опыт 2. Качественное определение хлора (проба Бейльштейна)

1. 
   Внимательно посмотрите видеоопыт, перейдя по ссылке: https://www.youtube.com/watch?v=9eekxjoASfE
   
2. 
   Запишите используемое оборудование и материалы: стеклышко грелка
   

ОФОРМЛЕНИЕ ОТЧЕТА
Результаты опытов внесите в таблицу:

№ опыта	Что делали	Наблюдения	Уравнения реакций. Выводы
1)	В пробирку поместили оксид меди и парафин, у отверстия пробирки поместили сульфат меди. Нагрели известковая вода помутнела значит выделился углекислый газ	Выделение углекислого газа	С18Н38 + 55СuО = 18СО2 + 19Н2О + 55Сu С18Н38 + 110СuО = 18СО2 + 19Н2О + 55Сu2O

2)

Демитиламин хлорид поместили стеклышко ,поднесли к огню ,огонь поменял цвет на зеленый.

Пламя окрасилось в зеленый цвет

Контрольные вопросы и задания:

1. 
   Дайте характеристику реакции оксида меди с водородом по всем изученным признакам классификации химических реакций.
   
2. 
   О содержании какого химического вещества свидетельствует помутнение известковой воды? Сульфат меди (2)
   
3. 
   Запишите уравнение реакции взаимодействия хлора с медью. В этой окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
   
4. 
   Что такое «проба Бейльштейна»? 2Cl + Mg → MgCl₂
   
5. 
   Решите задачу: органическое вещество содержит 0,2975 углерода, 0,0413 водорода, 0,6612 брома. Относительная плотность паров по воздуху равна 4,1724. Выведите молекулярную формулу вещества.
   

M(CxHyBrz)=4,1724*29=121

N(C)=121*0,2975/12=3

N(H)=121*0,0413/1=5

N(Br)=121*0,6612/80=1

C3H5Br