РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. Лабораторная работа 8 растворы электролитов цель работы Опыт Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации
 Скачать 242.17 Kb.
|
|
Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Лабораторная работа № 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Цель работы: Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия: электролитическая диссоциация, сильный электролит, слабый электролит, степень диссоциации, электропроводность растворов электролитов Таблица 1. Результаты измерений электропроводности Электролит Уравнение диссоциации С, моль/л электролита Сила тока I, мА Относительная сила электролита HCl 0,1 сильный CH 3 COOH 0,1 слабый NaOH 0,1 сильный NH 4 OH 0,1 слабый Выводы: (объясните, как связаны величины электропроводности растворов электролитов со степенью диссоциации электролита) Опыт 2. Зависимость электропроводности раствора от концентрации сильного электролита Электролит: H 2 SO 4 Уравнение диссоциации: Таблица 2. Зависимость силы тока от концентрации раствора H 2 SO 4 , % I, мА , % I, мА 10 60 20 70 30 80 40 90 50 График зависимости I = f ( ) I, мА , % Выводы: (объясните вид зависимости I = f ( ), учитывая, что H 2 SO 4 – сильный электролит) Опыт 3. Определение направления протекания реакций с участием электролитов Основные понятия: сильный электролит, слабый электролит, константа диссоциации 1) Реагенты: NH 4 Cl, NaOH. Уравнение реакции в молекулярной форме: Уравнение реакции в ионно-молекулярной форме: Наблюдения: Сильные электролиты: NH 4 Cl, NaOH; Cлабыеэлектролиты: NH 4 OH, K b , NH 4 OH = 1,77⋅10 − 5 2) Реагенты: CH 3 COONa, HCl. Уравнение реакции в молекулярной форме: Уравнение реакции в ионно-молекулярной форме: Наблюдения: Сильные электролиты: CH 3 COONa, HCl; Слабые электролиты: СН 3 СООН, K a ,CH 3 COOH = 1,86⋅10 − 5 Выводы: (укажите направление протекания изученных реакций, используя данные по константам диссоциации соответствующих электролитов) Опыт 4. Определение и сравнение рН растворов сильных и слабых электролитов Основные понятия: водородный показатель рН, гидроксидный показатель рОН, связь между ними, степень диссоциации. Основные законы: закон разбавления Оствальда для бинарного слабого электролита Расчетные формулы: для кислот: = C C pH 10 ] H [ ; для оснований = C C 14 - pH 10 ] OH [ Таблица 3. Цвет универсального индикатора (раствора или бумаги) рН Цвет рН Цвет 1...3 Красный 8 Бирюзовый 4,5 Оранжевый 9,10 Голубой 6 Желтый 11...13 Фиолетовый 7 Зеленый Таблица 4. Результаты измерения рН и расчета степени диссоциации электролита Электролит Уравнение диссоциации Концентрация раствора С, моль/л рН Степень диссоциации HCl 0,1 CH 3 COOH 0,1 NaOH 0,1 NH 4 OH 0,1 Расчеты: Выводы: (сравните рН и степень диссоциации соответствующих кислот и оснований) Опыт 5. Смещение равновесия диссоциации слабого электролита Основные понятия: принцип Ле Шателье Таблица 5. Результаты измерения рН растворов Электролит Уравнение диссоциации Изменения после добавления сильного электролита к слабому электролиту Увеличилась концентрация иона Изменилось значение рН раствора Равновесие диссоциации сместилось Слабый CH 3 COOH рН 1 = Сильный CH 3 COONa рН 2 = Слабый NH 4 OH рН 1 = Сильный NH 4 Cl рН 2 = Выводы: (отмечают влияние сильного электролита с одноименным ионом на положение равновесия диссоциации слабого электролита и степень его диссоциации) Опыт 6. Получение и растворение осадков малорастворимых электролитов Основные понятия: произведение растворимости ПР, условия образования и растворения осадка. а) Реагенты: CaCl 2 , Na 2 CO 3 Уравнение реакции: Наблюдения: Выражение ПР соли, выпавшей в осадок: Расчет произведения концентраций соответствующих ионов и сравнение его с величиной ПР(СаСО 3 ) = 3,8 10 –9 : Вывод: (укажите причину выпадения осадка ) б) Реагенты: продукты реакции (а), HCl Уравнение реакции: Укажите, какая кислота является более сильной: HCl Н 2 СО 3 (K а (I) (Н 2 СО 3 ) = 4,3 10 –7 ) в) Реагенты: продукты реакции (а), СН 3 СООН Уравнение реакции: Укажите, какая кислота является более сильной: СН 3 СООН Н 2 СО 3 (K а (СН 3 СООН) = 1,86 10 –5 , (K а(I) (Н 2 СО 3 ) = 4,3 10 –7 ) Вывод: (укажите причину растворения осадка ) Опыт 7. Влияние природы соли на процесс гидролиза Основные понятия: гидролиз солей Сравнение силы соответствующих оснований: NaOH - сильное основание; Mg(OH) 2 - основание средней силы (K b (I) (Mg(OH) 2 )=2,5 10 –3 ); Al(OH) 3 — слабое основание (K b (I) (Al(OH) 3 )=1,0 10 –9 ) а) Соль: NaCl Уравнение реакции (укажите, в каком направлении протекает реакция) : Результат определения рН раствора: б) Соль: MgCl 2 Уравнение гидролиза (по I ступени) в молекулярной форме: Уравнение гидролиза (по I ступени) в ионно-молекулярной форме: Результат определения рН раствора: в) Cоль: AlCl 3 Уравнение гидролиза (по I ступени) в молекулярной форме: Уравнение гидролиза (по I ступени) в ионно-молекулярной форме: Вывод: (укажите, как степень гидролиза каждой соли и, соответственно, рН раствора зависят от силы соответствующего основания или кислоты) Опыт 8. Влияние температуры на степень гидролиза Основные понятия: степень гидролиза, тепловой эффект химической реакции, принцип Ле Шателье. Соль: СН 3 СООNa. Индикатор: фенолфталеин. Условия проведения опыта: нагревание Уравнение гидролиза в молекулярной форме: Уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме: Наблюдения: Вывод: (объясните, в каком направлении смещается равновесие гидролиза при повышении температуры, укажите, увеличивается ли при нагревании степень гидролиза, экзо- или эндотермическим является процесс гидролиза) |