Главная страница
Навигация по странице:

  • Ход работы

  • Наблюдаемые явления

  • Уравнения реакций диссоциации: Вывод

  • Опыт 2. Взаимодействие кислот с металлами

  • Наблюдаемые явления

  • Вывод

  • Опыт 3. Взаимодействие кислот с основаниями

  • Уравнения реакций: Вывод

  • Лабораторная работа _Свойства кислот_. Лабораторная работа Свойства кислот


    Скачать 27 Kb.
    НазваниеЛабораторная работа Свойства кислот
    Дата29.03.2023
    Размер27 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаЛабораторная работа _Свойства кислот_.doc
    ТипЛабораторная работа
    #1023818

    Лабораторная работа

    Свойства кислот


    Цель: изучить на практике реакции, характеризующие свойства кислот.

    Ход работы:

    Опыт 1. Определение среды растворов кислот



    Нальем в пробирку соляную кислоту (или раствор серной кислоты).
    Добавим 2-3 капли раствора лакмуса (или воспользуемся универсальной индикаторной бумагой, или раствором метилового оранжевого).
    Наблюдаемые явления: раствор лакмуса становится красным (универсальная индикаторная бумага приобретает малиновый цвет, метиловый оранжевый - розовеет).
    Уравнения реакций диссоциации:


    Вывод: растворы кислот изменяют окраску индикаторов, т.е. в растворе присутствуют ионы водорода Н+ .

    Опыт 2. Взаимодействие кислот с металлами



    В две пробирки нальем соляную кислоту (раствор серной кислоты). В одну добавим стружки цинка, а в другую - кусочки медной проволоки.
    Наблюдаемые явления: в пробирке с цинком наблюдается выделение бесцветного газа водорода, в пробирке с медью - без изменений.
    Уравнения реакций:


    Вывод: кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода, с образованием соли и водорода (кроме HNO3 и концентрированной H2SO4). 

    Опыт 3. Взаимодействие кислот с основаниями


    В пробирку наливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия.
    Добавляем 1-2 капли раствора фенолфталеина.
    Наблюдаемые явления: раствор окрашивается в малиновый цвет.
    Доливаем в пробирку соляную кислоту (раствор серной кислоты) до обесцвечивания раствора.
    Наблюдаемые явления: раствор обесцвечивается.
    Уравнения реакций:

    Вывод: кислоты вступают в реакцию нейтрализации с основаниями с образованием соли и воды.

    Общий вывод:


    написать администратору сайта