Лекция. Лекции ТОНХ рус. Лекции по дисциплине теоретические основы неорганической химии для студентов специальности
![]()
|
Подставив сюда Сн+= После логарифмирования и перемены знаков lg Сн+= - ½ lg Кw - ½ lg Ккисл. + ½ lg Сма. Но - lg Сн + = рН; подобные же обозначения можно употребить и для логарифмов констант равновесия. Тогда рН= ½ рКw + ½ рКкисл. + ½ lgСМА. (15) Из выражения (15) видно, что рН растворов солей слабых кислот и сильных оснований растет с уменьшением константы диссоциации слабой кислоты и с ростом общей концентрации соли. Другими словами, щелочность раствора растет с уменьшением Ккисл. И с ростом СМА. |