Лекция. Лекции ТОНХ рус. Лекции по дисциплине теоретические основы неорганической химии для студентов специальности
![]()
|
1.3 Гидролиз солей сильных кислот и слабых основанийРеакцию гидролиза соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, схематически можно изобразить так: М+ + А - + Н2О МОН + Н+ +А - , (16) и константа гидролиза Кг = Раствор имеет кислую реакцию (Сн+Сон-). Одним из продуктов гидролиза является слабое основание. Диссоциация слабого основания препятствует протеканию гидролиза до конца МОН М+ + ОН - ; К осн. = Откуда Подставив выражение (18) в (17), получим Кг = Подобно выводу выражения (12), при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой Как и в первом случае, увеличение концентрации соли в воде приводит к уменьшению степени гидролиза . Разбавление раствора увеличивает степень гидролиза. Подставив в уравнение (19) значение Кг, получим Степень гидролиза соли обратно пропорциональна корню квадратному из константы диссоциации слабого основания. Рассматривая гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты, получим выражение, аналогичное уравнению (15) РН = ½ рКw - ½рКосн. - ½ lgСМА. (21) Из выражения (21) видно, что рН уменьшается с уменьшением Косн. и с увеличением Сма, или кислотность раствора возрастает с уменьшением константы диссоциации слабого основания и с ростом общей концентрации соли. |