Лекция. Лекции ТОНХ рус. Лекции по дисциплине теоретические основы неорганической химии для студентов специальности
![]()
|
Из выражения (24) получим, принимая во внимание уравнения (25) и (26) Сн+ = Ккисл. Ккисл После логарифмирования и перемены знаков рН= ½рКw + ½рКкисл. - ½рКосн. (27) Из выражения (27) видно, что если константы диссоциации слабой кислоты и слабого основания одинаковы (Ккисл. = Косн), то рН= ½ рКw. Это означает, что раствор имеет нейтральную реакцию, несмотря на гидролиз. Действительно, в этом случае рН=-lgСн+ = - ½ lgКw, или Сн+ = |