Арм 2. АРМ №2. Лекция 2 Химическая связь. Строение молекул 20202021 учебный год Ассоц профессор Бектурганова Н. Е

• Название: Лекция 2 Химическая связь. Строение молекул 20202021 учебный год Ассоц профессор Бектурганова Н. Е
• Анкор: Арм 2
• Дата: 15.10.2020
• Размер: 60 Kb.
• Имя файла: АРМ №2.doc
• Тип: Лекция; #143112

2020 Химия Исмаилова А.Б., Бектурганова Н.Е.

Международная Образовательная Корпорация
АКТИВНЫЙ РАЗДАТОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ
Дисциплина «Химия»	ФСТИМ
3 кредита(1/0/1)	1 семестр
Лекция № 2 «Химическая связь. Строение молекул»	2020-2021 учебный год
Ассоц. профессор Бектурганова Н.Е.

Краткое содержание лекции

При образовании молекул мерой химического сродства является та энергия, которая выделяется при образовании молекулы.

Существует несколько типов химической связи: ковалентная (полярная, неполярная), ионная. Этот тип химической связи возникает между атомами. Водородная связь возникает между молекулами, содержащими поляризованный атом водорода (вода, галогенводороды, спирты и др.).

Строение молекул с ковалентным типом химической связи объясняет метод валентных связей (ВС), который подтверждается методом молекулярных орбиталей (МО). Молекулы с ковалентным типом химической связи обладают направильностью и насыщаемостью, т.к. в образовании химической связи участвуют атомы неметаллов элементов s-и p-; орбитали s имеют форму сферы, орбитали р – форму гантели (p_x, р_у, р_z).

Строение молекул с гибридным типом химической связи выносится на самостоятельное изучение.

Сабақтың қысқаша мазмұны

Молекула түзілу кезінде химиялық тартылудың өлшемі – молекула түзілу кезіндегі бөлінетін энергия мөлшері.

Химиялық байланыстың бірнеше түрі бар: коваленттік (полюсті, полюссіз), иондық. Химиялық байланыстың бұл түрі атомдар арасында пайда болады. Сутектік байланыс сутектің полюстелген атомы бар (су, галогенсутек, спирт және т.б. ) молекулалар арасында пайда болады.

Ковалентті байланысы бар молекулалардың құрлысын валенттік байланыс әдісі түсіндіреді. Ковалентті байланысты молекулалар бағытталған және қаныққан болып келеді, себебі химиялық байланыс түзуге метал емес s – және p – элементтердің атомдары қатысады; s -орбитальдар шар тәрізді, p – орбитальдар (p_x, p_y, p_z) гантель тәрізді формада болады.

Контрольные вопросы

1. 
   Какие типы химической связи вы знаете?
   
2. 
   В чем состоит метод валентных связей (ВС)?
   
3. 
   Какую форму имеют орбитали s- и р-?
   
4. 
   Почему молекулы с ковалентным типом химической связи обладают направленностью и насыщаемостью?
   
5. 
   Какой тип химической связи называется ионным?
   
6. 
   Почему молекулы с ионным типом химической связи не обладают направленностью и насыщаемостью?
   
7. 
   Какой тип гибридизации вы знаете?
   
8. 
   Приведите строение молекул с гибридным типом химической связи?
   
9. 
   Как возникает водородная связь?
   

Тесты
Вариант №1

1. В какой из молекул неполярный ковалентный тип химической связи?

а) HCl

б) Cl₂

в) NaCl

г) Cl₂O

д) Na₂SO₄

2. В какой молекуле ионный тип химической связи ковалентный тип химической связи? насыщаемостью?аемостьюение. ами, содержащими поляризованный атом в?

а) CO

б) H₂O

в) O₂

г) N₂

д) KCl

3. Какую форму имеет молекула воды Н₂О?

а) линейную

б) угловую

в) треугольную

г) тетраэдрическую

д) форму гексаэдра

4. Укажите число δ-связей в молекуле азота N₂?

а) одна

б) две

в) три

г) нет

д) четыре

5. Укажите на изменение характера химической связи в ряду: NaF, AlF₃, PF₃, F₂

а) ковалентная → ионная → полярная

б) ионная → ионно-ковалентная → ковалентная

в) ионная → ковалентная неполярная → ковалентная полярная

г) ковалентная

д) ионно-полярная
Вариант №2

1. В какой молекуле неполярный ковалентный тип химической связи?

а) NH₃

б) NH₄Cl

в) N₂

г) N₂O₃

д) N₂O₅

2. В какой молекуле полярный ковалентный тип химической связи?

а) HF

б) F₂

в) O₂

г) N₂

д) Cl₂

3. Какую форму имеет молекула водорода Н₂?

а) угловую

б) тетраэдрическую

в) линейную

г) не имеет формы

д) форму гексаэдра

4. Укажите число π-связей в молекуле азота N₂?

а) одна

б) две

в) три

г) нет π-связей

д) полторы

5. Укажите тип химической связи в молекуле NaCl

а) ковалентная неполярная

б) металлическая

в) ковалентная полярная

г) ионная

д) атомная
Вариант №3

1. В какой молекуле неполярный ковалентный тип химической связи?

а) Н₂О

б) Н₂О₂

в) О₂F₂

г) O₂

д) OF₂

2 В какой молекуле ионный тип химической связи?

а) HF

б) KF

в) F₂

г) NH₃

д) N₂

3. Какую форму имеет молекула H₂S?

а) линейную

б) угловую

в) тетраэдрическую

г) не имеет формы

д) форму октаэдра

4. Укажите число δ-связей в молекуле кислорода О₂

а) одна

б) две

в) три

г) четыре

д) нет δ-связей

5. Укажите тип химической связи в молекуле серной кислоты H₂SO₄

а) ионная

б) водородная

в) ковалентная неполярная

г) ковалентная полярная

д) координативная

Глоссарий

№	На русском языке	На казахском языке	На английском языке
1.	Ковалентная связь
Связь, возникающая за счет одной или нескольких пар электронов
2.	Ионная связь
Связь, возникающая между атомами металлов и неметаллов в результате взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов
3.	Дипольный момент
Величина, определяющая полярность молекулы диполя
4.	Водородная связь
Связь, возникающая между молекулами, содержащими поляризованный атом водорода

Задание на СРС

1. 
   Сложность строения атома 1. с. 37-43.2. с 39-46
   
2. 
   Двойственная природа электрона 1.с. 43-50
   
3. 
   Характеристика электрона 4-мя квантовыми числами 1.с. 50-60
   
4. 
   Принцип Паули, правило Гунда 1.с. 60-63
   
5. 
   Электронные формулы атомов элементов, семейство атомов 1.с. 63-71
   
6. 
   Гибридизация, строение молекул с гибридным типом химической связи 1.с. 135-138
   
7. 
   Металлическая связь 1.с. 149-151
   
8. 
   Водородная связь 1.с. 155-157
   

Форма отчета - конспект. Срок представления – третья неделя

Задание на СРСП

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра +16; +20; +24; +33; +41. Покажите валентность атомов в нормальном и возбужденном состояниях, семейство атомов.

2. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента, неверны:

а) 1s²2s²2p⁵3s¹; б) 1s²2s²2p⁶; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р⁷ или d¹² –электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

4. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

5. Какую ковалентную связь называют δ-связью и какую π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота N₂.

6. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl₂ и тетраэдрическое CH₄?

Контроль выполненного задания состоится на СРСП (по расписанию консультаций)

Список литературы

Основная литература:

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.:Интеграл-пресс, 2004, -727 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.:Химия, 1985-1990, - 263 с.

Дополнительная литература:

1. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.:ВШ, 1989, -432 с.

2. Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. I –II т. Пер.с англ. М.: Мир, 2002, -1068 с.

3. Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. Задачник. Пер. с англ. М.: Мир, 2002, -250 с.

4. Танашева М.Р., Смагулова Д.А., Омаров Т.Т. Неорганическая химия. Вопросы и упражнения. – Казак университетi: Алматы, 2000, - 239 с.

5. Нургожаев К.Х., Молюкова Н.И. Химия. Лабораторный практикум для студентов строительных специальностей вузов. КазГАСА: Алматы, 2000 г. –35 с.

6. Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений (учебное пособие для вузов). - М.:ВШ, 1991, - 378 с.

7. 
   Артёменко А.И. Органическая химия. – М.: ВШ,2003-605 с.