Тест. Лист самооценки по химии
 Скачать 51.69 Kb.
|
|
Лист самооценки по химии __________________________ (ФИ) _______ класс_______________ учебный год
СПЕЦИФИКАЦИЯ Итоговой (стандартизированной) контрольной работы по химии за курс «Химия. 9 класс» МБОУ технического лицея № 176 Карасукского района Новосибирской области. Назначением работы является проведение промежуточной аттестации учащихся 9-х классов по предмету химия. Работа проводится в форме стандартизированной контрольной работы по окончанию 9 класса. Цель – определение уровня (степени) достижения планируемых результатов освоения основной образовательной программы основного общего образования по предмету химия за курс 9 класса. Документы, определяющие содержание работы. Содержание диагностической работы соответствует нормативным документам: Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации». Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897). Основная образовательная программа МБОУ технического лицея № 176 Карасукского района Новосибирской области. Рабочие программы к УМК О.С.Габриеляна: Химия.8-9 классы: учебно-методическое пособие/ сост. Т.Д.Гамбурцева. – 2-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2014 2 Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-9 классы:проект. – М.: Просвещение, 2010.- 48 с- ( стандарты второго поколения). Рабочая программа по химии. Структура диагностической работы Диагностическая работа состоит из трех частей, различающихся формой и уровнем сложности заданий. Всего в работе 13 заданий. Работа содержит 8 заданий базового уровня сложности с выбором ответа; 2 задания повышенного уровня сложности на установление соответствия, 3 задания требуют полного ответа. Распределение заданий диагностической работы по проверяемым умениям и элементам содержания Отбор содержания, подлежащего проверке, в работе осуществляется в соответствии с требованиями ФГОС к уровню подготовки выпускников и с учетом содержания учебника (Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253), описанными в виде предметных умений так, чтобы обеспечить проверку их сформированности в соответствии с предметными планируемыми результатами освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования по химии за курс 9 класса. Кодификатор Распределение заданий работы в соответствии с планируемыми предметными результатами
Распределение заданий по разделам программы
Заданий базового уровня сложности – 8 (62 %), повышенного – 5 (38%). Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии за курс «Химия. 9 класс». Вариант № 1  А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 2е соответствует частице 1) Мg0 2) О2- 3) Мg2+ 4) S2- А2. В ряду элементов Na – Mg – Al - Si уменьшаются радиусы атомов уменьшается число протонов в ядрах атомов увеличивается число электронных слоёв в атомах уменьшается высшая степень окисления атомов в соединениях А3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций, природа реагирующих веществ температура концентрация реагирующих веществ 4)тип химической реакции А4. Наиболее электропроводным металлом из перечисленных является цинк 3) свинец медь 4) хром А5. Металл, не относящийся к щёлочноземельным, 1)магний 3) стронций 2)кальций 4) барий А6. Наиболее активно реагирует с водой скандий 3) калий магний 4) кальций А7. Агрегатное состояние иода при нормальных условиях жидкое 2) твёрдое 3) газообразное А8.Металл, с которым не взаимодействует концентрированная серная кислота, 1)железо 2)магний 3)цинк 4)натрий Часть В. Тестовые задания на соответствие. В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. Реагирующие Продукты их вещества взаимодействия А) Cu +Cl2 1) Cu(OH)2 и Cl2 Б) CuО + HCl 2) CuCl В) Cu 2О + HCl 3) CuCl2 и H2O 4) CuCl2 5) CuCl и H2O В2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ А) соединения, ОВР, необратимая Б) разложения, ОВР, эндотермическая В) соединения, ОВР, гомогенная УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q 2КNO3 = 2KNO2 + O2 +Q FeO + C → Fe + CO -Q 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 +Q Часть С. Задания с развёрнутым ответом. С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO Для перехода 2 запишите ионное уравнение. С2. . К 34,8г сульфата калия прилили раствор, содержащий 83,2 г хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка. (5б). С3.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu +HNO3→Cu(NO3)2+NO +H2O. Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии за курс «Химия. 9 класс». Вариант № 1 А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е соответствует атому углерода 3) фосфора серы 4) хлора А2. В ряду элементов С –N - О - F уменьшается высшая степень окисления элементов в соединениях увеличиваются радиусы атомов уменьшается восстановительная способность простых веществ увеличивается высшая степень окисления элементов в соединениях А3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций, катализатор способ получения реагентов природа реагирующих веществ концентрация реагирующих веществ А4. Металл, не относящийся к щелочным металлам, калий 3) литий кальций 4) натрий А5. Свойство ртути, которое ограничивает её применение в бытовых термометрах агрегатное состояние температура плавления токсичность высокая плотность А6. Водород нельзя получить путём взаимодействия металлов с кислотой азотной 3) соляной серной 4) фосфорной А7. Свойство, характерное для озона, хорошо растворяется в воде не имеет запаха бактерициден легче воздуха А8. Вода взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых 1)Ca и Na2O 2) Na2O и Cu 3)CuO и N2O5 4)ZnO и SO2 Часть В. Тестовые задания на соответствие. В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций. Исходные вещества Продукты реакции А) Na и H2O 1) Na2SO3 и H2O Б) Na2O и H2O 2) NaOH и H2O В ) NaOH и SO2 3) NaOH и H2 4) NaOH В2. Установите соответствие между типами и уравнениями реакций. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ А) замещения, ОВР, эндотермическая Б) разложения, ОВР, экзотермическая В) соединения, ОВР, необратимая УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q 2КNO3 = 2KNO2 + O2 +Q FeO + C → Fe + CO -Q 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 +Q Часть С. Задания с развёрнутым ответом. С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения MgO→ MgCI2→Mg(OH)2→ Mg(NO3)2 Для перехода 3 запишите ионное уравнение. С2. К раствору, содержащему 63,9г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 39,2г фосфорной кислоты. Определите массу фосфата алюминия. С3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Рекомендации по оцениванию работы Максимальное количество баллов – 21 балла Задания базового уровня (А1-А8), только один правильный ответ. (1 балл) Задания повышенного уровня (В1-В2), найти соответствие. ( 2 балла) Задание С1, С2, С3 - требуют полного ответа. ( 3 балла) Ответы: Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии за курс «Химия. 9 класс». контрольная работа по химии за курс «Химия. 9 класс».
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
