строение. строение карбашова. М. В. Ломоносов (17111765 гг.)
 Скачать 1.98 Mb.
|
|
Строение атома Цели урока: - обеспечить усвоение учащимися знаний о строении атома и атомного ядра; научить пользоваться Периодической системой химических элементов Менделеева для определения состава атома; - познакомить учащихся с историей развития взглядов на строение атома. Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !ДемокритВ основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия». М.В. Ломоносов (1711-1765 гг.) Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов. Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться. Атомы характеризуются определенным размером и массой. Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются. Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества. атомно- молекулярная теория Джон Дальтон (1766-1844 гг.) Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома Опыт Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку - - - - - - - - - - - - - ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы Модель ТомсонаДж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд. 1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре. 3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов). 4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны.
Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются изотопами.
- + е– р - + е– р n - + е– р n n Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра Число протонов в ядре (Z) Число электронов Порядковый номер элемента в ПС = = = Атом – электронейтральная частица Число протонов (заряд ядра) Атомный номер (Z) Число электронов = Число нейтронов Число протонов + Массовое число (А) He Z = 2 A = 4 е=p =2 n =2 Водород Азот Кислород Углерод Периодическая система и строение атомаПорядковый номер элемента Число протонов Число электронов Заряд ядра (Z ) Число нейтронов N =A r -Z Установите соответствиеУстановите соответствие, соединив стрелками P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N Se Li https://uchi.ru/teachers/groups/15753996/subjects/12/course_programs/8/cards/278506 https://uchi.ru/teachers/groups/15753996/subjects/12/course_programs/8/cards/278506 Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер Современная формулировка Периодического закона |