Химические свойства меди. Малоактивный металл. При нагревании медь может реагировать с некоторыми неметаллами кислородом, серой, галогенами. 1

• Название: Малоактивный металл. При нагревании медь может реагировать с некоторыми неметаллами кислородом, серой, галогенами. 1
• Анкор: Химические свойства меди
• Дата: 30.09.2022
• Размер: 28.02 Kb.
• Имя файла: Химические свойства меди.docx
• Тип: Документы; #706766

Медь



В соединениях медь может проявлять степени окисления +1 и +2.
1. Медь — химически малоактивный металл. При нагревании медь может реагировать с некоторыми неметаллами: кислородом, серой, галогенами.
1.1. При нагревании медь реагирует с достаточно сильными окислителями, например, скислородом, образуя CuО, Cu₂О в зависимости от условий:
 


1.2. Медь реагирует с серой с образованием сульфида меди (II):

 

1.3. Медь взаимодействует с галогенами. При этом образуются галогениды меди (II):


 

1.4. С азотом, углеродом и кремнием медь не реагирует:

1.5. Медь не взаимодействует с водородом.
 

1.6. Медь взаимодействует с кислородом с образованием оксида:


 

2. Медь взаимодействует и со сложными веществами:

2.1. Медь в сухом воздухе и при комнатной температуре не окисляется, но во влажном воздухе, в присутствии оксида углерода (IV) покрывается зеленым налетом карбоната гидроксомеди (II):

 

2.2. В ряду напряжений медь находится правее водорода и поэтому не может вытеснить водород из растворов минеральных кислот (разбавленной серной кислоты и др.).

Например, медь не реагирует с разбавленной серной кислотой:


2.3. При этом медь реагирует при нагревании с концентрированной серной кисотой.При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат меди (II) и вода:

 

2.4. Медь реагирует даже при обычных условиях с азотной кислотой.

С концентрированной азотной кислотой:


С разбавленной азотной кислотой:
 
 

2.5. Растворы щелочей на медь практически не действуют.


2.6. Медь вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжений, из растворов их солей.
2.7. Медь окисляется оксидом азота (IV) и солями  железа (III)


 

Оксид меди (II)

 

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

 

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами:

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С:


2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:


       

 3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

 

Химические свойства оксида меди (II)
Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства). При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимы


2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами. 

Например, оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованиемсульфата меди (II):


3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.


4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например, оксид меди (II) окисляет аммиак:

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:


 

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.
Например, алюминий восстанавливает оксид меди (II):
 

Оксид меди (I)

Оксид меди (I) Cu₂O – твердое кристаллическое вещество коричнево-красного цвета.

 

Способы получения оксида меди (I)

В лаборатории оксид меди (I) получают восстановлением свежеосажденного гидроксида меди (II), например, альдегидами или глюкозой:

Химические свойства оксида меди (I)

1. Оксид меди (I) обладает основными свойствами.

При действии на оксид меди (I) галогеноводородных кислот получают галогениды меди (I) и воду:

Например, соляная кислота с оксидом меди (I) образует хлорид меди (I):

2. При растворении Cu₂O в концентрированной серной, азотной кислотах образуются только соли меди (II):

3. Устойчивыми соединениями меди (I) являются нерастворимые соединения (CuCl, Cu₂S) или комплексные соединения [Cu(NH₃)₂]⁺. Последние получают растворением в концентрированном растворе аммиака оксида меди (I), хлорида меди (I):
Аммиачные растворы солей меди (I) взаимодействуют с ацетиленом:


 

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность:

Например, при взаимодействии с угарным газом, более активными металлами иливодородом оксид меди (II) проявляет свойства окислителя:
 

А под действием окислителей, например, кислорода — свойства восстановителя:


 

Гидроксид меди (II)

Способы получения гидроксида меди (II)

 

1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).

Например, хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:

Химические свойства

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных).
Например, взаимодействует

1. Взаимодействует с кислотами. с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:

 

 

2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака, образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

 

 

3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:


Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!

 

4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается:

Соли меди

Соли меди (I)

 

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляютокислительно-восстановительную двойственность. Как восстановители они реагируют с окислителями.

Например, хлорид меди (I) окисляется концентрированной азотной кислотой:


Также хлорид меди (I) реагирует с хлором:


 Хлорид меди (I) окисляется кислородом в присутствии соляной кислоты:

Прочие галогениды меди (I) также легко окисляются другими сильными окислителями:

Иодид меди (I)  реагирует с концентрированнойсерной кислотой:


Сульфид меди (I) реагирует с азотной кислотой. При этом образуются различные продукты окисления серы на холоде и при нагревании:
 

Для соединений меди (I) возможна реакция диспропорционирования:

Комплексные соединения типа [Cu(NH₃)₂]⁺ получают растворением вконцентрированном растворе аммиака:
 

Соли меди (II)

 

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляютокислительные свойства.

Например, соли меди (II) окисляют иодиды и сульфиты:
 
 

Бромиды и иодиды меди (II) можно окислить перманганатом калия:

 
 

Соли меди (II) также окисляют сульфиты:
 
 Более активные металлы вытесняют медь из солей.

Например, сульфат меди (II) реагирует с железом:

 

Сульфид меди (II) можно окислить концентрированной азотной кислотой. При нагревании возможно образование сульфата меди (II):

 
 

Еще одна форма этой реакции:
 

 

При горении сульфида меди (II) образуется оксид меди (II)  и диоксид серы:

 

 

Соли меди (II) вступают в обменные реакции, как и все соли.

Например, растворимые соли меди (II) реагируют с сульфидами:

 
 При взаимодействии солей меди (II) с щелочами образуется голубой осадок гидроксида меди (II):
 

Электролиз раствора нитрата меди (II):
 
 

Некоторые соли меди при нагревании разлагаются, например, нитрат меди (II):

 

 

Основный карбонат меди разлагается на оксид меди (II), углекислый газ и воду:

 
 

При взаимодействии солей меди (II) с избытком аммиака образуются аммиачные комплексы:

 
 

При смешивании растворов солей меди (II) и карбонатов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты: