Медико-биологичское значение элементов VIII B группы. Медикобиологическое значение viii b группы

• Название: Медикобиологическое значение viii b группы
• Дата: 10.12.2022
• Размер: 43.79 Kb.
• Имя файла: Медико-биологичское значение элементов VIII B группы.docx
• Тип: Реферат; #837682

Федеральное государственное бюджетное

образовательное учреждение высшего образования

«Самарский государственный медицинский университет»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра медицинской химии


Реферат на тему:
«Медико-биологическое значение VIII B группы»

Выполнила:

Косова Виктория Алексеевна

студентка Л 106 группы

Института клинической медицины

Проверила:

Севастьянова Алена Владимировна

Ассистент


Самара, 2022

СОДЕРЖАНИЕ

Введение 2

Медико-биологическое значение химических элементов 4

Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространённость в природе 6

Медико-биологическое значение элементов VIII В группы 11

Применение железа в медицине 12

Применение кобальта в медицине 14

Применение комплексных соединений платины в медицине 14

Заключение 17

Список использованной литературы 18

Введение

Изучение влияния различных химических элементов на организм животных и человека, а также исследование химических элементов как постоянных составных частей тканей и биологических жидкостей живых организмов началось во второй половине XIX ст. Однако на научную основу проблема биологической роли химических элементов была поставлена академиком В.И.Вернадским.

Изучая геохимические превращения в земной коре, он установил, что изменения, происходящие в верхних слоях земной коры, оказывают определенное влияние на химический состав живых организмов и протекание в них биологических реакций, а живые организмы в свою очередь обусловливают закономерные миграции химических элементов в природе. В дальнейшем учение о биологической роли химических элементов развили А.П.Виноградов, В.В.Ковальский, М.Я.Школьник, Е.Андервуд и др [6].

Одним из главных объектов химии являются вещества, из которых состоят все окружающие нас тела. Явления, при которых из определенных веществ образуются новые вещества, называются химическими веществами. Химия занимается изучением таких явлений.

В природе насчитывается 92 элемента (известно 109), остальные получены искусственным путем. Каждый элемент систематизирован в периодической таблице элементов, где каждый элемент имеет свой собственный порядковый номер, называемый атомным номером [1].

Химические элементы II группы входят в состав организмов растений, животных и человека, участвуют в процессах обмена веществ.

Целью исследования является изучение химической и биологической роли элементов группы VIIIB. В соответствии с этой целью могут быть поставлены следующие задачи:

1. Определение медико-биологического значения химических элементов.

2. Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространённости в природе.

3. Определение медико-биологического значения элементов 8 Б группы.

4. Обоснование применения железа и кобальта в медицине.

5. Обоснование комплексных соединений платины в медицине.

Медико-биологическое значение химических элементов

Учитывая биологическую роль микроэлементов, участие металлов и радиоизотопов практически во всех биохимических процессах в организме человека, вопросы загрязнения окружающей среды сегодня волнуют не только экологов, но и врачей всех специальностей. Стабильность химического состава является одним из важнейших и обязательных условий нормального функционирования организма [2].

• 
  Можно сказать, что селен присутствует в организме в недостающем количестве в том случае, если возникают проблемы с ростом, формированием костной ткани, развивается анемия.
  
• 
  С помощью меди становится возможным перенос электронов, ферментативный катализ. При недостаточном содержании меди может развиться анемия.
  
• 
  Хром активно участвует в метаболизме углеводов в организме. Отсутствие адгезии влияет на изменения уровня сахара в крови, что часто вызывает развитие диабета.
  
• 
  Молибден способствует переносу электронов. Без него возрастает вероятность повреждения зубной эмали кариесом, появления нервных расстройств.
  
• 
  Роль магния заключается в активном участии в механизме ферментативного катализа.
  

Микро-, макроэлементы, поступающие в организм вместе с пищей, биологически активные добавки жизненно важны для человека и доказывают свою важность при проблемах, заболеваниях, возникающих в результате их дефицита. Чтобы восстановить баланс, необходимо правильно выбирать питание, отдавая предпочтение продуктам, содержащим необходимый элемент [7].

Почти все биохимические процессы зависят от баланса микроэлементов. Хотя необходимое количество определяется микрограммами, роль этих питательных веществ огромна. В частности, от микроэлементов зависит качественный процесс обмена веществ, синтез ферментов, гормонов и витаминов в организме.

Эти микроэлементы укрепляют иммунную систему, способствуют кроветворению, правильному развитию и росту костной ткани. От этого зависит баланс щелочных кислот, эффективность работы репродуктивной системы. На клеточном уровне они поддерживают функциональность мембран, а в тканях способствуют кислородному обмену [3].

По мнению ученых, химический состав жидкости в клетках человеческого организма напоминает формулу морской воды в доисторические времена. Это достигается за счет сочетания важных микроэлементов. И когда орган испытывает дефицит того или иного вещества, он начинает "высасывать" их из себя (из тканей, где скопились питательные вещества).

Соответственно, отклонения в содержании химических элементов, вызванные экологическими, профессиональными, климатическими и географическими факторами или заболеваниями, приводят к широкому спектру нарушений здоровья. Все живые существа составляют 99% из 12 наиболее распространенных элементов, которые входят в число первых 20 элементов периодической таблицы Д. И. Менделеева. Известно, что отклонения в поступлении макро- и микроэлементов в организм, нарушение их соотношения в рационе напрямую влияют на активность организма, снижают или повышают его сопротивляемость, а, следовательно, и способность к адаптации. Организм здорового человека имеет четкую систему саморегулирующегося гомеостаза, в которой химические элементы играют важную роль [2].

Уровень крови и тканей в организме подчиняется определенным физиологическим закономерностям. Элементарный гомеостаз – это определенная форма общей гомеостатической системы организма, нарушения которой влияют на способность организма адаптироваться к экстремальным условиям. По мнению Л. Е. Панина, микроэлементы играют значительную роль в молекулярных механизмах адаптации. Установлены правовые взаимосвязи между геохимическими и климатическими особенностями и распространением многих заболеваний. Адаптация организма сопровождается значительной перестройкой обменных процессов, в том числе биогенных элементов. Это приводит к сдвигу элементарного гомеостаза и развитию дефицита макро- и микроэлементов, что приводит к повышенной потребности в них организма [7].

Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространённость в природе

Общие характеристики. Латеральная подгруппа Восьмой группы периодической системы Д. И. Менеделеева охватывает три триады D-элементов. Первая триада состоит из железа, кобальта и никеля, вторая триада - рутения, родия и палладия, третья триада - осмия, индия и платины.

Большинство элементов рассматриваемой группы имеют по два электрона во внешнем электронном слое атома, каждый металл. В дополнение к внешним электронам в образовании химической связи участвуют электроны предыдущего незаконченного слоя. Эти элементы характеризуются степенями окисления, равными 2, 3, 4 (со знаком +). Более высокие степени окисления встречаются реже [4].

Сравнение физических и химических свойств элементов Восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, которые находятся в первом большом периоде, очень похожи друг на друга, но в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому они обычно выделяются семейством Железа. Остальные шесть элементов Восьмой группы объединены под общим названием платиновых металлов.

Элементы железа, кобальта и никеля образуют железную триаду, или семейство железа. Атомы элементов триады железа имеют 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые продаются во время химических реакций. Однако электроны 3D-орбиталей второго внешнего уровня также участвуют в образовании химических связей. В своих стабильных соединениях эти элементы проявляют степени окисления +2, +3. Они образуют оксиды с составом Ro и R2O3. Они соответствуют гидроксидам состава R(OH)2 и R(HE)3.

Элементы семейства железа характеризуются свойством связываться с нейтральными молекулами, такими как монооксид углерода (II). Карбонилы Ni (CO)4, Fe (CO)5 (жидкости t = 20-60 (C) и Co (CO)8 (TPL>200 (C), нерастворимые в воде и токсичные кристаллы) используются для получения сверхчистых металлов [3].

Кобальт и никель менее реакционноспособны, чем железо. При нормальных температурах они устойчивы к коррозии воздухом, водой и различными растворами. Разбавленные соляная и серная кислоты легко растворяют железо и кобальт, а никель - только при нагревании. Концентрированная азотная кислота пассивирует все три металла.

Металлы семейства железа при нагревании взаимодействуют с кислородом, водяным паром, галогенами, серой, фосфором, кремнием, углеродом и бором. Наиболее стабильными соединениями являются железо (III), кобальт (II) и никель (II) - известны почти все соли [7].

Железо, кобальт и никель находятся во многих стандартных электродных потенциалах вплоть до водорода. Поэтому в природе они распространены в виде соединений (оксидов, сульфидов, сульфатов, карбонатов), в свободном состоянии встречаются редко - в виде железных метеоритов. По распространенности в природе за железом следует никель, а затем кобальт. Соединения элементов семейства железа по степени окисления +2 похожи друг на друга. В состоянии с более высокой степенью окисления они обладают окисляющими свойствами.

Железо, кобальт, никель и их сплавы являются очень важными материалами современной технологии. Но железо - это самое главное.

Краткая информация об элементах (открытие и их встречаемость в природе). Открытие любого элемента из периодической системы элементов Д. И. Менделеева имеет свою собственную историю открытия и получения.

В старину железо получали «сырым» способом. Железная руда и уголь загружались в длинные трубчатые печи. Уголь был подожжен, и ветер, дующий в трубу, поддерживал высокую температуру (около 1400 футов по Цельсию), необходимую для извлечения железа из оксидной трубы. Полученный металл (крица) был выкован, во время ковки от него отделялись куски шлака, оставалось чистое железо [4].

По сравнению с железом кобальт и никель были обнаружены относительно недавно. История кобальта как химического элемента началась в Саксонии, на серебряных рудниках.

Из руды, очень похожей на серебро, не удалось получить желаемый металл, и при обжиге выделялся ядовитый газ. Поэтому говорили, что шахтеры потревожили злого духа Гоблина. В 1735 году шведский химик Геогр Брант обнаружил, что «злой» минерал содержит мышьяк и неизвестный металл. Бренд выделил это и сохранил название «cobalt».

Никель был обнаружен в красноватой руде, которая, как оказалось, содержала арсенид никеля Nias. Основываясь на цвете руды, они пришли к выводу, что в ней должна быть медь, но попытки плавки закончились неудачей. Шахтеры считали, что это проделки насмешливого Ника (Николаса) - владельца подземных богатств. Когда люди научились отличать «чужую» руду от настоящей меди, они дали ей название «куперникель», то есть «никелированная медь». В 1751 году из этой руды шведский ученый Аксель Фредрик Кронштедт выделил ранее неизвестный зеленый оксид. После реставрации осида Кронштедт получил металл, который он назвал никелем [5].

Этот металл, никель, платиновой группы был обнаружен К. К. Клаусом в Казани в 1844 году, когда он анализировал так называемые заводские месторождения платины. Получив около 15 фунтов этих остатков от Санкт-Петербургского монетного двора, после извлечения платины и некоторых платиновых металлов из руды, Клаус сплавил остатки с селитрой и извлек водорастворимую часть (содержащую осмий, хром и другие металлы). Нерастворимый в воде остаток подвергали воздействию царской водки, а затем перегоняли досуха. Обработав сухой остаток после перегонки горячей водой и добавив избыток калия, Клаус отделил осадок гидроксида железа, в котором он обнаружил присутствие неизвестного элемента с темно-фиолетово-красным цветом раствора осадка в соляной кислоте. Клаус выделил новый металл в виде сульфида и предложил назвать его рутением в честь России.

Родий был открыт в 1804 году Волластоном после открытия палладия. Волластон растворил сырую платину в царской водке, а затем нейтрализовал избыток кислоты каустической содой. Он осаждал платину из нейтрального раствора хлоридом аммония, а палладий – цианидом ртути.

Фильтрат, обработанный соляной кислотой для удаления избытка цианида ртути, подвергали сухому выпариванию. После обработки оставшимся спиртом образовался темно-красный порошок двойной натриевой водородной соли соляной кислоты (хлорида). Металл легко получить из этого порошка путем прокаливания его в потоке водорода. Слово "родий" происходит от греческого. Розово-розовый цвет гармонирует с цветом растворов солей металлов в воде [2].

Палладий был также обнаружен в необработанной платине Волластоном (1803), частично растворимый в царской водке. Следующая история связана с открытием палладия. Когда Волластон получил определенное количество металла, не публикуя сообщения о своем открытии, он распространил в Лондоне анонимное объявление о том, что в магазине торговца минералами Форстера будет продаваться новый металл, палладий, представляющий собой новое серебро, новый драгоценный металл. Химик Ченевико был заинтересован в этом. Купив образец металла, узнав о его свойствах, он предположил, что металл сделан из платины, расплавленной с ртутью по методу русского ученого А. А. Мусина-Пушкина. Ченевикс выразил свое мнение в печатном виде. В ответ анонимный автор объявления объявил, что готов заплатить 20 фунтов стерлингов любому, кто сможет искусственно изготовить новый металл.

Конечно, ни Ченевикс, ни другие химики не могли этого сделать. Через некоторое время Волластон официально объявил, что он является автором открытия палладия и описал способ его получения из необработанной платины.

Первое описание платины как очень тугоплавкого металла, который можно расплавить только с помощью «испанского искусства», было сделано итальянским врачом Скалингером в 1557 году. Понятно, что тогда же металл получил название «платина». Век. платину называли Платина дель Пинто, так как ее добывали в золотых песках реки Пинто в Южной Америке [5].

Осмий был обнаружен Теннантом в 1804 году во время изучения нерастворимой в царской водке части сырой платины, которая, как выяснилось позже, представляет собой сплав осмия с иридием-осмиридием.

В 1803-1804 годах Фуркрой и Воколин, наблюдавшие выделение черного дыма при растворении платины в царской водке, пришли к выводу, что в нерастворимом остатке присутствует новый металл. Они дали ему греческое имя птен (Ptene). - крылатый, крылатый. Теннант разделил осмиридий на два металла: осмий и иридий. Название осмий дано потому, что растворение щелочного сплава осмиридия в воде или кислоте сопровождается стойким запахом. Индий был открыт немецкими учеными Ф. Райхом и И. Рихтером. Это случилось в 1863 году. Ученые проявили интерес к уже открытому химическому элементу - таллию. Проблема получения металла была решена. Естественным источником были цинковые руды в городе Химмельсфельд. эти руды были полиметаллическими, помимо основного металла цинка, они содержали мышьяк, серу, кремний, олово, медь, кадмий. Ф. Райх предложил включить в их состав таллий. Но после выполнения большого количества операций ему так и не удалось его получить. Однако результатом экспериментов стало образование желтоватого осадка, состав которого был неизвестен [3].

Распространенность в природе. По распространенности состава Земли Fe занимает второе место среди металлических элементов после алюминия. Железо – жизненно важный элемент. В организме человека, как и у животных, Fe присутствует во всех тканях, но большая его часть сосредоточена в кровяных шариках. Атомы железа занимают центральное место в молекулах гемоглобина. Все остальные металлы распространены в небольших количествах, они не встречаются в природе в чистом виде, в основном в виде различных силикатов и других состояний [5].

Медико-биологическое значение элементов VIII В группы

Все химические элементы вносят большой вклад в медицину, поскольку они присутствуют в разных количествах во всех живых организмах. Рассмотрим медико-биологическое значение элементов группы 8B на примерах отдельных элементов, принадлежащих к этой группе.

Медицинское и биологическое значение никеля: Никель является одним из микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Однако мало что известно о его роли в живых организмах. Известно, что никель участвует в ферментативных реакциях у животных и растений. У животных он накапливается в ороговевших тканях, особенно в перьях. Повышенное содержание никеля в почвах приводит к эндемическим заболеваниям - растения имеют уродливые формы, у животных возникают заболевания глаз с накоплением никеля в роговице. Токсическая доза (у крыс) составляет 50 мг. Летучие соединения никеля, особенно его тетракарбонил Ni (CO)4, особенно вредны [4].

Медико-биологическое значение железа: железо для человеческого организма, как и для дикой природы в целом, трудно переоценить. Это подтверждается не только его высокой распространенностью в природе, но и его важной ролью в сложных метаболических процессах, происходящих в живом организме. Биологическая ценность железа определяется универсальностью его функций, незаменимостью других металлов в сложных биохимических процессах, активным участием в клеточном дыхании, обеспечении нормального функционирования тканей и организма человека.

Его ценным свойством является то, что он может быть легко окислен и восстановлен, образуя сложные соединения, которые обладают существенно различными биохимическими свойствами и непосредственно участвуют в реакциях переноса электронов [5].

Радиоактивное железо используется в радиоизотопной диагностике для изучения эритропоэза, метаболизма и всасывания железа, главным образом в форме цитрата или хлорида. Наиболее широкое клиническое применение находят препараты, маркированные FE. Препараты, помеченные FE, редко используются в клинической практике из-за неудобств, связанных с длительным выведением из организма и обнаружением радиации.

В некоторых случаях (сканирование мозга и т.д.) предпочтительно использовать короткоживущий изотоп Fe, который создает значительно меньшую дозу радиации в организме. При определении усвояемости железа эритроцитами в кровоток вводится радиоактивное железо (Fe). В течение следующих 15-20 дней с интервалом в 2-3 дня отбирают образцы крови и определяют степень поглощения железа эритроцитами путем измерения активности ЖЕЛЕЗА в эритроцитах.

Медицинское и биологическое значение кобальта: кобальт является жизненно важным элементом для животных и людей.Кобальт входит в состав витамина В12 (цианокобаламина), которого содержится около 4,5%, активно участвует в ферментативных процессах и образовании гормонов щитовидной железы, тормозит метаболизм йода, способствует выделению воды почками. Кобальт увеличивает усвоение железа и синтез гемоглобина, является мощным стимулятором эритропоэза [5].

Кобальт входит в состав инсулина. Кобальт способен избирательно подавлять дыхание злокачественных опухолевых клеток, тем самым естественным образом размножая их. Особым преимуществом кобальта является его способность усиливать антимикробные свойства пенициллина в два-четыре раза [1].

Применение железа в медицине

При анемических состояниях терапевтическое применение железа обусловлено его участием в процессе образования гемоглобина, происходящем в эритробластах костного мозга.

Показаниями к применению железа являются железодефицитные анемии различной этиологии (кровопотеря, алиментарная анемия, хлороз, анемия беременных и др.), протекающие при низком содержании железа в крови и истощении тканевых запасов железа, а также при состоянии латентного (бессимптомного) дефицит железа у 20-30% практически здоровых женщин.

Назначение железа показано также при других состояниях гипосидероза (дефицита железа), сочетающихся с анемией или проявляющихся самостоятельно: сидеропеническая дисфагия Россолимо-Бехтерева, койлонихия, извращение вкуса и обоняния, гнилостный насморк (онезис) [2].

При назначении препаратов железа внутрь необходимо учитывать анатомическое и функциональное состояние желудочно-кишечного тракта, в частности, верхней части желудка, двенадцатиперстной кишки и начальной части тощей кишки, которые являются наиболее активными местами всасывания железа. После активации кровопускания, эритропоэза всасывание железа увеличивается, причем в кишечнике, в том числе и в слепой кишке.

Терапевтическое применение железа обусловлено необходимостью восстановления нормальной концентрации не только гемоглобина, но и железа в тканях. Недостаточное лечение, в результате которого не восполняются тканевые запасы железа, способствует сохранению скрытого дефицита железа и быстрому рецидиву анемии [3].

Критериями эффективности лечения препаратами железа являются следующие:

• 
  увеличение цветового показателя крови;
  
• 
  увеличение количества эритроцитов гематокритного индекса (в меньшей степени);
  
• 
  нормализация концентрации железа в сыворотке крови;
  
• 
  снижение общей и скрытой железосвязывающей способности сыворотки крови;
  
• 
  повышенное насыщение трансферрина железа;
  
• 
  восполнение тканевых запасов железа, которое определяется с помощью десферального теста.
  

Применение кобальта в медицине

Содержание кобальта в организме человека и его отложение в органах и тканях.

Кобальт накапливается в основном в организме человека в печени, селезенке, крови, лимфатических узлах и железах.

Кобальт помогает при лечении анемии. При этом заболевании резко уменьшается количество эритроцитов, снижается гемоглобин. Развитие заболевания приводит к летальному исходу. В поисках средства от этой болезни врачи обнаружили, что сырая печень, съеденная, задерживает развитие анемии. После многих лет исследований удалось выделить из печени вещество, способствующее появлению красных кровяных телец. Потребовалось еще восемь лет, чтобы выяснить его химическую структуру. За эту работу английская исследовательница Дороти Кроуфут-Ходжкин получила Нобелевскую премию по химии в 1964 году. Это вещество называется витамином В12. Он содержит 4% кобальта [5].

Таким образом, была выяснена основная роль солей кобальта в живом организме – они участвуют в синтезе витамина В12. В последние годы этот витамин стал привычным препаратом в медицинской практике, который вводят в мышцы пациенту, в организме которого по каким-то причинам не хватает кобальта.

Применение комплексных соединений платины в медицине

Определенные комплексы платины используются в химиотерапии и проявляют хорошую активность для замедления роста небольшого числа опухолей. Если говорить о механизме действия химиотерапевтических препаратов, то они делятся на несколько категорий:

• 
  антибиотики, которые убивают и останавливают рост микроорганизмов;
  
• 
  различные виды действия – своего рода цитостатические;
  
• 
  алкилирующие агенты;
  
• 
  замедляет процесс развития опухоли-антиметаболиты;
  
• 
  ингибирование и ингибирование раковых клеток -антрациклины;
  
• 
  к основной фазе развития раковых клеток - винкалькалоидам;
  
• 
  токсичные препараты, оказывающие разрушительное действие на клеточном уровне - препараты платины;
  
• 
  аналогами синтетических веществ, действующих на фермент клеточного ядра, являются эпиподофиллотоксины [4].
  

В некоторых химических формах платина может подавлять деление живых клеток. Это свойство используется в препаратах, которые помогают при лечении рака – карбоплатин, цисплатин, оксалиплатин.

Оксалиплатин – это противораковый препарат.

Исследования цисплатина показали исключительно высокую способность останавливать рост как про-, так и эукариотических клеток. Ципластин – это противораковый препарат, изготовленный из платины. Этот платиновый комплекс в настоящее время широко используется в медицине в качестве противоопухолевого средства.

Сегодня платиновая терапия стала настоящим спасением для онкологических больных. Платиносодержащие препараты (цисплатин и аналог карбоплатина), подобно алкилирующим агентам, вызывают образование поперечных связей в цепях ДНК. Поскольку раковые клетки делятся гораздо чаще, чем клетки большинства тканей организма, препарат платина оказывает избирательное действие на опухоль, не повреждая основные ткани организма. Побочные эффекты. Но у лечения есть и недостатки [6].

Дело в том, что все быстро растущие или обновляющиеся ткани организма, к сожалению, повреждаются вместе с раком: слизистые оболочки желудочно-кишечного тракта, дыхательных путей, эпителий глаз, кожи и роговицы, кровь, ткани, прилегающие к ранам и т.д. Их клетки, которые получают такое же количество платины и делятся так быстро, подвергаются той же терапии, что и опухоль.

И результатом, помимо «косметического» повреждения кожи и выпадения волос, может стать иммунодефицит, язвы желудочно-кишечного тракта и полости рта, а также трудности с заживлением ран. Хотя медицина обещает, что со временем существующие новые лекарства будут только уничтожать раковые клетки, не влияя на общее состояние здоровья человека, пока такая терапия стоит очень и очень дорого. Поэтому вопрос о том, как лечить запущенные опухоли, обычно возникает у пациента следующим образом: он умирает от рака в течение нескольких месяцев или в течение пяти-шести лет от последствий терапии. Третий, к сожалению, пока не дан. Но когда на карту поставлена жизнь, особого выбора нет. В целом, несмотря на все побочные эффекты, препараты платины остаются наиболее эффективными при лечении рака и наиболее широко используемыми (изолированно или в комбинации) цитостатиками, поскольку они обладают высокой эффективностью в подавлении роста опухоли, но интенсивный поиск более эффективных и менее токсичных препаратов продолжается [3].

Новый отечественный противоопухолевый препарат, содержащий комплексы платины, ассоциированные с дезоксирибонуклеиновой кислотой, применялся местно при язвенной болезни кожи молочной железы у 12 пациентов с местнораспространенным и метастатическим раком молочной железы, резистентным к стандартной терапии. Объективные эффекты в виде полной или частичной регрессии были зарегистрированы у всех пациентов, без токсических эффектов, связанных с местным применением рассматриваемого препарата [7].

Заключение

Определение биологической роли отдельных химических элементов в функционировании живых организмов (людей, животных, растений) является важной и увлекательной задачей. Минералы, такие как витамины, часто действуют как коферменты при катализе химических реакций, которые постоянно происходят в организме.

Нет никаких сомнений в том, что в живых организмах ионы металлов находятся в основном в форме координационных соединений с биологическими молекулами, которые действуют как лиганды.

Таким образом, в ходе проделанной работы было определено медико-биологическое значение химических элементов и элементов 8 Б группы, была раскрыта общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространённости в природе, определено биологическое значение применения железа и кобальта в медицине, а также комплексных соединений платины в медицине.

Список использованной литературы

1. Н.Л. Глина, "Общая химия" /изд. 24 испавлен. под редакцией канд.хим.наук В.А. Рабиновича. - Л./ Химия, ленинградское отделение 1985 г. - 90 - 120с.

2. «Краткая химическая энциклопедия»/издательство «Советская энциклопедия», 1963г. - 58 - 62с.

3. «Введение в химическую экотоксикологию»/ В.А. Исидоров /«Химиздат», 1999г. 85 - 90с

4. «Общая и неорганическая химия/ М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин /издательство «Химия», 1981г.96-98с

5. Основы общей химии./ Некрасов Б.В. - М.: Высшая школа, 1974.268-280с.

6. Общая химия: Учебное пособие для вузов.-20-е изд., испр./Под ред. Рябиновича В.А. - Л.: Химия, 1979.-720с., ил.

7. Энциклопедия для детей. [Том 17.] Химия.-2-е изд., перераб./ред. Коллегия: Аксёнова М., Леенсон И., Мартынова С., и др.-М.: Мир энциклопедий Аванта+, 2007-685с., ил.