презентация по химии. 2104.Авагимян.През.Хим. Методы титриметрического анализа
 Скачать 296.13 Kb.
|
ЧАСТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «РЕАВИЗ»Кафедра естественнонаучных дисциплин Презентация по дисциплине «Химия» на тему«методы титриметрического анализа»Выполнил: cтудент 1 курса 22-2104 группы стоматологического факультета Авагимян А. Г. Проверила: старший преподаватель Киселева О.Н Самара –2022 ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗСущность титриметрического анализа ● Основан на измерении объема реагента точно известной концентрации, затраченного на реакцию с определяемым компонентом. ● Применяются титрованные растворы – растворы концентрация которых точно известна. ● Основан на законе эквивалентов: C1·V1 = C2·V2. + Анализ быстрый; + Довольно точный; - Анализ эталонный. Основные понятияТитрование – процесс постепенного прибавления по каплям раствора-титранта к анализируемому раствору. Титрант (рабочий раствор) – это раствор которым титруют, его концентрация должна быть точно известна. Титр – это концентрация раствора, указывающая какая масса вещества содержится в одном мл раствора (Т, г/мл). Точка эквивалентности (ТЭ) – это тот момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества. Конечная точка титрования (КТТ) - это момент окончания титрования (часто определяется по изменению окраски индикатора). Способы фиксирования КТТСпособы фиксирования КТТ Безынди- каторный Индикаторный Инструмен- тальный Требования к химическим реакциям в титриметрическом анализеРеакция должна протекать: ● По строго определенному стехиометрическому уравнению, побочные реакции должны быть исключены; ● Количественно (практически до конца), Кх.р. должна быть достаточно большой; ● Быстро, чтобы в любой момент титрования состояние химического равновесия наступало практически мгновенно. ● Посторонние вещества не должны мешать титрованию. ● КТТ должно фиксироваться резко и быстро. ● Реакции по возможности должны идти при комнатной температуре. Классификация методовНейтрализации (КОТ) Комплексо-метрические (КМТ) Осождения (ОТ) Окислительно-востановительные(ОВТ) методы титриметрии В основе методов КОТ лежит реакция нейтрализации. Что это за реакция? В основе методов КМТ лежат реакции комплексообразования. Что это за реакции? В основе методов ОТ лежат реакции осаждения. Что это за реакции? В основе методов ОВТ лежат окислительно-восстановительные реакции. Что это за реакции? Заместительное: А + Р = С; С + В Обратное: А + В1(изб); В1 + В2 Виды титрирования Прямое: А + В Способы титрования Отдельных навесок Пипетирования Способы выражения концентрации растворовКонцент- рация Процентная (массовая доля) С% = ω%; % (г/100г р-ра) Молярная; М = СМ; Моль/л Нормальная (эквивалентная) N = СN; Моль/л Титр; Т. Титр рабочего по определяемому; Тр/оп; г/мл. Стандартные и стандартизированные растворыСтандартные, первичные стандарты (с приготовленным титром). Готовятся по точной навеске. Точную концентрацию определяют расчетно; Стандартизированные, вторичные (с установленным титром). Готовятся по приблизительной навеске. Точную концентрацию определяют стандартизацией; Стандартизация – процесс нахождения концентрации активного реагента в растворе путем титрования его с применением стандартного раствора (первичного стандарта). Стандартные растворы● Это титрованные растворы, приготовленные по точной навеске. К ним относятся растворы установочных веществ. Установочные вещества – это химически устойчивые вещества с помощью которых определяют путем стандартизации точную концентрацию рабочих растворов или титрантов. Требования к веществам: -Химически чистые; -Устойчивые при хранении в сухом виде и в растворах; -Состав их должен строго соответствовать формуле. Алгоритм приготовления стандартного раствора□ Расчет навески: gт = CN • MЭ • Vл, где CN и Vл – заданы. * Взятие навески: □ на ТВ (0,01 г); □ на АВ (0,0001 г): gпр. = mкапс.+н. – mкапс. С ост. *использовать фиксанал. □ Растворение навески в мерной колбе соответствующего объема. □ Расчеты: Стандартизированные растворы□ Это растворы, приготовленные по приблизительной навеске, титр их устанавливают стандартизацией. Свойства этих веществ: □ Неустойчивые при хранении в сухом виде и в растворах (гигроскопичные, поглощают из воды и воздуха газы, легко вступают в ОВР); □ Химически нечистые (в составе могут быть примеси); □ Состав их не соответствует формуле. Алгоритм приготовления стандартизированного раствора□ Расчет навески: gт = CN • MЭ • Vл, где CN и Vл – заданы. □ Взятие навески: ◌ Только на ТВ (0,01 г). □ Растворение навески в мерной колбе соответствующего объема. □ Стандартизация по установочному веществу. Расчеты: Мерная посуда Мерные колбы Бюретки Погрешности титриметрического анализа
Общие указания по выполнению титриметрических определений
Спасибо за внимание |