Кк. Методические указания к их решению по дисциплине Аналитическая химия

• Название: Методические указания к их решению по дисциплине Аналитическая химия
• Дата: 20.09.2021
• Размер: 250.5 Kb.
• Имя файла: metod1.doc
• Тип: Методические указания; #234599
• страница: 1 из 2

Министерство образования Российской Федерации

Томский политехнический университет

УТВЕРЖДАЮ

Зав.кафедрой ФАХ

__________А.А.Бакибаев.

«____»_________ 2003 г.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ
Варианты контрольных заданий и
методические указания к их решению по дисциплине « Аналитическая химия» для студентов II курса ХТФ направления
550800– «Химическая технология и биотехнология»






Томск 2003




УДК 543
Дубова Н.М. Аналитическая химия. Способы выражения концентраций.Варианты контрольных заданий и методические указания к их решению для студентов II курса дневного обучения ХТФ направления 550800 . – Томск: Изд. ТПУ, 2003. – с.
Варианты контрольных заданий и методические указания к их решению рассмотрены и рекомендованы к изданию методическим семинаром кафедры физической и аналитической химии №20 от 5  апреля 2003 г.

Зав. кафедрой ФАХ___________________ А. А. Бакибаев




Концентрация раствора (С) - это отношение количества растворенного вещества (А) к объему раствора (V). Другими словами, С (А) показывает количество вещества в единице объема раствора.

Основной единицей измерения количества веществаявляется моль.1 моль вещества содержит 6,022 * 10²³ элементарных объектов (например атомов).

В количественном анализе широко используют и дольную единицу моля - миллимоль (ммоль). 1 моль = 1000 ммоль.

В системе СИ основной единицей выражения концентрации растворов является молярная концентрации (моль/м³), на практике - моль/дм³, допускается моль/л.

М о л я р н а я концентрация C (А), См - это количество моль вещества А, содержащегося в 1 л раствора.
C_М = m1000/МV ,
где m –масса вещества , г; М – относительная молекулярная (молярная ) масса вещества, г/моль; V – объем раствора, мл.

При этом используют следующие формы записи: например, 0,1М HCl, или С(НСl) =0,1 моль/л = 0,1 ммоль/мл.

Молярная концентрация эквивалента С_Н (нормальная концентрация) - это количество моль эквивалентов вещества, находящихся в 1 л раствора.

При этом применяют такие формы записи: например, 0,1 н H₂SO₄,С(H₂SO₄) = 0,1 моль-экв/л = 0,1 мэкв/мл; С(1/2 H₂SO₄) = 0,1 моль/л, где 1/2 - фактор эквивалентности ( f ). Если f=1, то предпочтительнее использовать термин "молярная" концентрация.

Эквивалентом называется такая часть атома, иона или молекулы, которая химически равноценна (эквивалентна) одному иону
водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Единицей количества эквивалента вещества является моль.

Например, в реакции

2NaOH+ H₂SO₄ =Na₂SO₄ +2H₂ О или

NaOH+1/2 H₂SO₄ =1/2Na₂SO₄ +H₂О

эквивалент серной кислоты будет равен 1/2H₂SO₄ , где 1/2 - фактор эквивалентности.

Фактор эквивалентности ( f ) - это число, показывающее какая часть моля вещества равноценна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной, окислительно-восстановительной реакции.

Фактор эквивалентности может быть равен 1 или меньше 1, например, f (NH₄OH)=1; f (H₂SO₄ )=1/2; f (KMnO₄)= 1/5 и т.д.

Для нахождения фактора эквивалентности вещества обязательно надо указывать реакцию , в которой данное вещество участвует. В реакциях кислотно-основного взаимодействия

фактор экивалентности равен :

f = 1/[H⁺], где [H⁺]- число ионов водорода ,отдаваемое или присоединяемое одной молекулой или одним ионом.

Для нахождения f в окислительно- восстановительной реакции составляют полуреакции и вычисляют его значение по формуле:

f = 1/ z , где z – число электронов , отдаваемое или присоединяемое одной молекулой или одним ионом в данной полуреакции. Например, в полуреакции:

I₂ + 2e = 2I^-

f ( I₂ ) =1/2, а f ( I^- ) = 1.

Молярной масс о й эквивалента вещества (М_Э) называют массу одного моль-эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества (М). Например. М_Э(H₂SO₄) =f(H₂SO₄ )M(H₂SO₄ )=1/298 =49г/моль-экв; М_Э(H₂SO₄) - молярная масса эквивалента серной кислоты.

Молярная концентрация эквивалента вычисляется по формуле:

С_Н = m1000/ M_Э· V

Взаимосвязь между молярной концентрацией и молярной концентрацией эквивалента отражена в следующей формуле:

С_М =fC_Н

Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, в соответствии с которым вещества реагируют между собой строго в эквивалентных соотношениях. Другими словами, количество моль-эквивалентов одного вещества (А) равно количеству моль -эквивалентов другого вещества (В), если они взаимодействуют между собой без остатка. Если известна молярная концентрация эквивалента, например, щелочи С(NaОН) и объем раствора V (NaOH), израсходованный на титрование кислоты (НСI), то количество миллиэквивалентов (мэкв) щелочи, затраченное на реакцию, будет равно:

n (NaOH) =Cн(NaOH)·V(NaOH).

По закону эквивалентов:

n(NaOH)=n(HCI)

Количество мэкв кислоты, находящееся в растворе, можно представить соотношением:

n(HCI)=Cн(HCI)V(HCI)

Отсюда получается важное уравнение:

Cн(NaOH) V (NaOH)= Cн(HCI)V(HCI),

которое лежит в основе всех расчетов в титриметрическом анализе и представляет собой математическое выражение закона эквивалентов в титриметрии.

Массовая концентрация - это отношение массы растворенного вещества к объему раствора.

Численное значение этой концентрации выражается в г/л, мг/мл , г/мл. В титриметрическом анализе применяют единицу измерения массовой концентрации в г/мл. Это - т и т р раствора, Т.

Например, Т (HNO₃)=0,01232 г/мл.

Т =m /V

Зная титр раствора, можно вычислить молярную концентрацию раствора вещества (A):

C(A)=T(A)1ООО/М(А)

Аналогично рассчитывают молярную концентрацию эквивалента вещества (А):

С(fA)=T(A)1000/M_Э(А)

В титриметрическом анализе для расчета массы определяемого вещества в серийных анализах используют такой способ выражения массовой концентрации, как титр рабочего раствора В по определяемому веществу А.

ТИТР рабочего раствора по определяемому веществу, Т(В/А) (г/мл) - это отношение массы m (А) определяемого вещества к эквивалентному объему V (В) рабочего раствора:

T(B/A)=m(А)/V(В).

Другими словами, Т(В/А) показывает, какая масса анализируемого вещества (А) реагирует с I мл рабочего раствора вещества (В).

Зная Т (В/А) (г/мл) и объем (мл) рабочего раствора (В), затраченного на титрование, можно рассчитать массу (г) определяемого вещества:

m (А) =Т(В/А)V(В).

Например, m(Na₂CO₃)=T(HCI/ Na₂CO₃)V(HCI). Кроме того:
Т (В/А) = Сн(В)М_Э(А)/1000
Массовая доля (А) вещества А -это отношение массы m(А) вещества А к общей массе m_общраствора или смеси веществ:
(А)= m(А) / m_общ

В количественном анализе массовую долю измеряют в процентах.

Она характеризует содержание компонента в твердом веществе или растворе: (А) = [m (А)/m_общ]100(%).)

При этом возможны, например, следующие варианты употребления терминов, реактив чистотой 98% (по массе); соль, содержащая по массе 3.1% примесей, минерал с массовой долей SiO₂ 8.4%,( SiO₂) =8,4%; раствор плотностью 1,28 г/см³ с массовой долей H₂SO₄37% или ( H₂SO₄)=37%.Это означает , что 37 г серной кислоты содержится в 100 г раствора , плотность которого равна 1.28 г/см³.

В справочных таблицах приведены для растворов кислот, оснований и некоторых солей соответствующие значения плотностей этих растворов ( в г/см³} и массовые доли ( %) веществ. Используя эти величины можно рассчитать молярную, нормальную или массовую концентрацию вещества в растворе.

Пример1: Вычислить молярную, нормальную концентрации и титрраствора H₂SO₄по его массовой доле (30%) и плотности (1,22г/см⁸).

Решение: В 100/1,22 мл раствора содержится 30 г H₂SO₄, а в
1000 мл - IOOO30I,22/IOO = 366 г. Тогда, С(H₂SO₄) =366/98= 3,7
моль/л, a С(I/2 H₂SO₄)=366/ 49=7, 5 моль/л. T( H₂SO₄) = 366/1000=
0,3660 г/мл.

Взаимосвязь между молярной концентрацией, молярной концентрацией эквивалента и массовой долей растворенного компонента приводится в следующих формулах:
С_Н =10 / М_Э
С_М =10 / М
При приготовлении растворов массу (или навеску) вещества m_A, рассчитывают, исходя из заданных объема и концентрации (чаще всего нормальной) раствора, по формуле:

, (1)

Пример 2. Рассчитать навеску Н₂С₂O₄  2H₂O, необходимую для приготовления 200 см³ 0,1 н раствора.

Решение. Используя формулу (1), получим:

 (г)

г/моль экв.

При приготовлении разбавленных растворов из более концентрированных используют в расчетах математическое выражение закона эквивалентов, так как при разбавлении количество вещества, выраженное в моль-эквивалентах , а также в молях до разбавления и после разбавления остается постоянным, изменяется только концентрация и объем раствора.

(2)

Пример 3. Вычислить объем 18,24 н H₂SO₄, необходимый для приготовления 500 см³ 0,1 н раствора.

Решение.Для расчета используем формулу 2

, откуда (см³).

Пример 4. Рассчитать, какой объем 3 н Н₃PO₄ следует прибавить к 1 дм³ 0,6 н Н₃PO₄, чтобы получить 1,5 н раствор?

Решение.

.

Решив полученное уравнение, получим V = 600 см³.

При анализе какого-либо вещества известны его навеска ( а ) , объем титранта V(B), израсходованный на титрование растворенной навески (при анализе методом отдельной навески), и нормальная концентрация титранта С_н(В).

При наличии таких данных массу вещества, m(А), рассчитывают по формуле : (г) (3)

Затем по массе определяют массовую долю вещества, (А), в навеске:

(%) (4)

Если в анализе использован метод пипетирования, то в формулу (3) вводится коэффициент разбавления – отношение объема мерной колбы к объему аликвотной части раствора , взятой для анализа:

(5)

Пример 5. Для определения содержания Na₂CO₃ в содовом плаве навеска его 1,100 г растворена в воде и полученный раствор оттитрован 0,5012 н раствором H₂SO₄ с индикатором метиловым оранжевым. Чему равно содержание Na₂CO₃, если на титрование было израсходовано 35,00 см³ кислоты?

Решение. Из условия задачи видно, что определение проведено методом прямого титрования. Используя формулу (3), получим:

(г)
г/моль экв

По формуле (4)

(%)