Кк. Методические указания к их решению по дисциплине Аналитическая химия

• Название: Методические указания к их решению по дисциплине Аналитическая химия
• Дата: 20.09.2021
• Размер: 250.5 Kb.
• Имя файла: metod1.doc
• Тип: Методические указания; #234599
• страница: 2 из 2

Вариант № 1

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ : а) в реакциях нейтрализации серной кислоты с гидроксидом натрия до кислой и средней соли, б) в реакции восстановления Cr ₂O ₇ ^2- до Cr ³⁺ в кислой среде.
   
2. 
   Определить число миллиэквивалентов, содержащееся в 20 мл раствора фосфорной кислоты с Т (H ₃PO ₄ /CaCI ₂ ) = 0,01100 г/мл.
   

3. 
   Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр 14% раствора азотной кислоты.
   
4. 
   Вычислить титр и молярную концентрацию раствора полученного при сливании 10 мл 0,4 М KОН со 100 мл 0,1 М КОН.
   

Вариант № 2

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях : а) нейтрализации гидрокcида алюминия до основной АI(OH)CI₂ и средней AICI₃ солей, б) в реакции восстановления MnO₄ ^- в кислой среде.
   
2. 
   Kaкому числу миллиэквивалентов соответствуют 0,98 г серной кислоты , участвующей в реакции нейтрализации до кислой соли.
   
3. 
   Вычислить титр 31,6 % раствора азотной кислоты.
   
4. 
   Рассчитать молярную концентрацию раствора, полученного при сливании 100 мл 0,5 М NaОH со 100 мл I M раствора NaOH.
   

Вариант № 3

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности реагирующих веществ:
   а) в реакциях нейтрализации гидроксида цинка до основной и сред-ней солей, б) в реакции восстановления перманганат- иона до MnO₂ в щелочной среде .
   
2. 
   Сколько миллиэквивалентов серной кислоты содержится в 5 мл 2М раствора, участвующей в реакции нейтрализации до средней соли.
   
3. 
   Вычислить титр 1,36 % раствора HCI.
   
4. 
   Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр раствора, полученного растворением 5,З080 г карбоната натрия в мерной колбе на 250 мл.
   

Вариант № 4

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях нейтрализации фосфорной кислоты до NaH₂PO₄ и NaHPO₄ едким кали, и в следующих окислительно-восстановительных реакциях :
   

H ₂O ₂ + KMnO ₄ + H₂SO₄ O₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H ₂O

Cu + HNO ₃ NO + Cu(NO ₃) ₂+ H ₂O

2. 
   Сколько миллиэквивалентов тетрабората натрия содержится в 50 мл 0,2 М раствора.
   
3. 
   Вычислить молярную концентрацию эквивалента 19,4% раствора HCI.
   
4. 
   Расcчитать титр едкого натра, если на титрование 15,00 мл раствора израсходовано 10,25 мл HCI c T=0.03650 г/мл.
   

Вариант № 5

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях: а) нейтрализации фосфорной кислоты до NaH ₂PO ₄ и Na ₃PO ₄ , б) в реакциях восстановления свободного иода до иодид-иона тиосульфатом натрия.
   
2. 
   Какому числу миллиэквивалентов соответствует 3,1515 г щавелевой кислоты в реакции нейтрализации с едким кали?
   
3. 
   Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр 34 % раствора серной кислоты.
   
4. 
   Рассчитать титр едкого кали, если на титрование 10,00 мл раствора израсходовано I3,50 мл 0.1 М серной кислоты..
   

Вариант № 6

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу реагирующих веществ в реакции взаимодействия фосфорной кислоты с СаCI₂ и следующих окислительно-восстановительных реакциях:
   

HNO₃ + Cu NO₂ + Cu(NO₃)₂ + H ₂O

1. 
   + H ₂O ₂ + H⁺ I₂ + H ₂O
   
1. 
   Какому числу миллиэквивалентов соответствует 6.3030г щавелевой кислоты в реакции окисления до CO₂?
   
2. 
   Титр раствора иода равен 0,01269 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр иода по тиосульфату натрия.
   
3. 
   Сколько мл раствора HCIO₄ с плотностью 1.060г/мл необходимо добавить к 250 мл 0,1 н раствора, чтобы получить 0,25 н раствор.
   

Вариант № 7

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях взаимодействия Na₂CO₃ с HCI в следующих окислительно-восстановительных реакциях:
   

CI^-+ MnO₄^- + H⁺Mn²⁺ + H₂O + CI₂

Na₂S ₂O₃ + O₂Na ₂SO₄ + S

2. 
   Какому числу миллиэквивалентов соответствует 0,0280 г KOH и 2,0000 г NaOH.
   
3. 
   Титр раствора азотной кислоты равен 0,03150 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр азотной кислоты по гидроксиду натрия.
   
4. 
   Сколько мл 10,06% раствора HCIO₄ необходимо взять для приготовления 250 мл 0,25 н раствора?
   

Вариант № 8

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ : а)в реакции нейтрализации щавелевой кислоты едким кали , б) в реакции окисления щавелевой кислоты до СО₂.
   
2. 
   Определить число миллиэквивалентов HCI, содержащееся в 10,00 мл концентрированного раствора.
   
3. 
   Титр раствора KOH равен 0,02800 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и Т (KOH/HCI).
   
4. 
   Сколько мл 3,3 % раствора НСI необходимо взять для приготовления 250 мл 0.1н раствора?
   

Вариант № 9

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ : в реакции взаимодействия сульфата железа а) с перманганатом калия в кислой среде , б) в реакции обмена.
   
2. 
   Определить число миллиэквивалентов, содержащееся в 500 мл 0.5 М растворa фосфорной кислоты (f= 1/3).
   
3. 
   Молярная концентрация серной кислоты равна 0,01 М. Вычислить титр серной кислоты по гидроксиду натрия (f =1/2).
   
4. 
   Cколько мл 23,13% КОН нужно добавить к 1л 0,984 н раствора KOH, чтобы получить 1,000 н раствор?
   

Вариант № 10

1. 
   I. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях взаимодействия Na₂C₂O₄: а) с HCI; б) с KMnO₄ в кислой среде.
   
2. 
   Определить число миллиэквивалентов NH ₄OH ,содержащихся в 0,02 л раствора с =0,940 г/мл.
   
3. 
   Молярная концентрация фосфорной кислоты равна 0,02 М. Вычислить титр фосфорной кислоты по хлориду кальция.
   
4. 
   Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты, если на титрование 10 мл раствора, полученного растворением 3,8140 г тетрабората натрия в мерной колбе на 250 мл израсходовано 10,25 мл раствора НСI.
   

Вариант № 11

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента KI: а) в реакциях обмена; б) окисления до свободного иода.
   
2. 
   Определить число миллиэквивалентов дихромата калия, содержащееся в 0,01 л раствора с титром равным 0,005600 г/мл.
   
3. 
   Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCI, полученного при разбавлении 1:4 концентрированного раствора (=13.14%)
   
4. 
   Рассчитать титр и молярную концентрацию КОН, если на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 1,2600г щавелевой кислоты в мерной колбе на 100 мл, израсходовано 18,50 мл едкого кали.
   

Вариант № 12

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента НСI в реакциях: а) нейтрализации; б) окисления до свободного хлора.
   
2. 
   Определить число эквивалентов перманганата калия, содержащееся в 20 мл раствора с титром перманганата по железу равным 0,05600 г/мл.
   
3. 
   Вычислить молярную концентрацию и титр раствора серной кислоты, полученного при разбавлении 1:2 раствора серной кислоты с концентрацией равной 62%.
   
4. 
   .Рассчитать молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты, если на титрование 10 мл раствора до средней соли (методом замещения) израсходовано 10,25 мл раствора NaOH с титром 0,004000 г/мл.
   

Вариант № 13

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента KВгОз в реакции восстановления до бромид-иона и Fe(OH)₃ в реакции нейтрализации до средней соли.
   
2. 
   Определить число миллиэквивалентов HNO₃, содержащееся в 0,001 л раствора с T (HNO₃/Cu ) = 0,006400 г/мл.
   
3. 
   Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перекиси водорода, полученного при разбавлении I:5 концентрированного раствора (=95%).
   
4. 
   Рассчитать молярную концентрацию и титр раствора серной кислоты, если на нейтрализацию 10 мл этого раствора израсходовано 9,75мл раствора KOH с титром 0, 01400 г/мл.
   

Вариант № 14

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:
   

K ₂Cr ₂O₇ + 2KOH= 2 K ₂Cr O₄ + H₂O

KMnO₄ + K ₂SO₃+ H ₂SO₄ K ₂SO₄ + MnSO₄ +H₂O

2. 
   Какому числу граммов соответствует 5 мэкв карбоната натрия при титровании его с соляной кислоты с индикатором метиловым оранжевым?
   
3. 
   Титр раствора перманганата калия равен O,007900 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр перманганата калия по железу.
   
4. 
   Какой объем HNO₃ с плотностью 1,035 г/мл необходимо добавить к 100 мл 0,1 М раствора, чтобы получить 0,5 М раствор?
   

Вариант № 15

1. 
   I. Рассчитать фактор эквивалентности, молярную массу эквивалента реагирующих веществ: а) карбоната калия в реакциях с соляной кислотой при образовании KHCO₃; б) в следующих реакциях:
   

CrCI₃+ CI₂ + KOHK ₂CrO₄ + KCI + H ₂O

HCIO₃ + HCI CI₂ + H ₂O

2. 
   Какому числу эквивалентов KBrO₃ соответствуют 1,67 г данного вещества в реакции восстановления до бромид иона?
   
3. 
   Титр раствора дихромата калия 0,002940 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр дихромата калия по железу.
   
4. 
   Какой объем 5,66 % раствора KOH необходимо прибавить к 100 мл 0,1 М раствора, чтобы получить раствор о титром 0,2800 г/мл.
   

Вариант № 16

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакций нейтрализации Ba(OH)₂ серной кислотой и следующих реакциях:
   

HBrO₃ + H ₂SHBr + H ₂SO₄

HNO₃ + MgMg(NO₃)₂ + N ₂O + H ₂O

2. 
   Какому числу граммов Nа ₂СО ₃ соответствует 3 мэкв данного, вещества при титровании соляной кислотой с индикатором фенолфталеином.
   
3. 
   Титр раствора тиосульфата натрия равен 0,03723 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр тиосульфата натрия по иоду.
   
4. 
   Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора при сливании 100 мл О.1 М раствора азотной кислоты со 100 мл 0,34 н раствора азотной кислоты.
   

Вариант № 17

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента Cu(NO₃)₂5H₂O в реакциях обмена и реакции восстановления иодидом калия до Cu⁺.
   
2. 
   Определить количество эквивалентов серной кислоты, содержащееся в 1 мл концентрированного раствора ( =95,72 %) при комнатной температуре.
   
3. 
   Т(KMnO₄/Fe²⁺) = 0,002800 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию и титр раствора перманганата калия.
   
4. 
   До какого объема необходимо разбавить 100 мл раствора КОH с титром равным 0,05600 г/мл, чтобы получить 0,5 н раствор.
   

Вариант № 18

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности H₃AsO₄ в реакциях нейтрализации до кислых солей KH ₂AsO₄ ; K ₂AsO₄ и в следующей реакции:
   

H ₃AsO₄ + KI K ₂AsO₃ + I₂ + H ₂O

2. 
   Определить количество миллиэквивалентов, грамм фосфорной кислоты.(f=1/2) ,содержащееся в 0,01 л концентрированного раствора (=95.72%)
   
3. 
   Титр раствора серной кислоты равен 0,004900 г/мл. Вычислить молярную концентрацию раствора и титр серной кислоты по гидроксиду алюминия.
   
4. 
   К 300 мл 0,1н NaOH прибавили 200 мл раствора NaОН с
   Т = 0,008000 г/мл .Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.
   

Вариант № 19

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента Fe(OH)₂ : а) в реакции нейтрализации до средней соли; б) в реакции окисления до Fe²⁺.
   
2. 
   Какому числу миллиэквивалентов соответствует 2,9400г дихромата калия в реакции восстановления до Cr³⁺.
   
3. 
   Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора аммиака, полученного при разбавлении 1:3 концентрированного раствора (=34,35%).
   
4. 
   К 200мл 0,2М серной кислоты прибавили 100мл 0,1 М раствора серной кислоты. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.
   

Вариант № 20

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента азотной кислоты: а)в реакции нейтрализации с Ba(OH)₂, б) в реакции восстановления до NO₂ металлической медью.
   
2. 
   Какому количеству граммов KMnO₄ соответствует 4 мэкв данного вещества в реакции восстановления до Mn²⁺?
   
3. 
   Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора HCIO₄, полученного при разбавлении 1:2 раствора кислоты с концентрацией равной 50,90% ?
   
4. 
   На титрование 0,2120г карбоната натрия по метиловому оранжевому израсходовано 20,50мл раствора соляной кислоты. Вычислить молярную концентрацию эквивалента, титр раствора соляной кислоты и Т(HCI/NaOH).
   

Вариант № 21

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента CrCI₃ в реакциях: а) взаимодействия с NaOH, б) в реакции окисления:
   

CrCI₃ + (NH₄)₂S ₂O₈ + H ₂O (NH ₄)₂Cr ₂O ₇+ NH ₄CI + H ₂SO₄ + HCI

2. 
   Определить количество молей эквивалентов, содержащееся в 200мл раствора серной кислоты c Т=0,04900г/мл.
   
3. 
   Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора HCIO₄ , полученного при разбавлении 1:9 раствора кислоты с концентрацией равной 57,06% .
   
4. 
   Сколько мл раствора КОН с титром 0,05600г/мл необходимо взять для приготовления 500мл 0,02 н раствора.
   

Вариант № 22

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:
   

ВiCI₃ + NaOH Bi(OH)₃ + NaCI

Bi(OH)₃ + Na ₂SnO₂Bi + Na ₂SnO₃ + H ₂O

2. 
   Определить количество миллиэквивалентов КОН, содержащееся в 0,01л с титром Т=0,05600г/мл.
   
3. 
   Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора HNO₃ с плотностью 1,070г/мл.
   
4. 
   На титрование 0,1060г карбоната натрия по фенолфталеину потребовалось 24,75мл раствора соляной кислоты. Вычислить титр раствора соляной кислоты и T(HCI/CaO).
   

Вариант № 23

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:
   

Zn + SbCI₃Sb + ZnCI₂

MnCI₂ + NaOHMn(OH)₂ + NaCI

2. 
   Определить количество миллиэквивалентов, содержащееся в 0,01л раствора соляной кислоты с плотностью =1,025г/см3.
   
3. 
   Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр 13,48% раствора HNO₃.
   
4. 
   Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCI , если на титрование 0,2305г тетрабората натрия потребовалось 8,30мл раствора HCI.
   

Вариант № 24

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:
   

KВrO₃ + KI + H ₂SO₄ K ₂SO₄ + KBr + I₂ + H ₂O

MnO₂ + HCICI ₂+ MnCI₂ + H ₂O

2. 
   Определить количество миллиэквивалентов HCI, содержащееся в 0,1л раствора с массовой долей растворенного вещества 0,36%
   
3. 
   Титр дихромата калия по железу равен 0.0014г/мл. Вычислить молярную концентрацию ,молярную концентрацию эквивалента, титр раствора дихромата калия.
   
4. 
   На титрование 0,0840г щавелевой кислоты потребовалось 20мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора щелочи и его титр по а) СН ₃СООН; б) HCIO₄.
   

Вариант № 25

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:
   

SO₃^2- + I₂ + H ₂OSO₄^2- + I^- + H⁺

Mn²⁺ + S ₂O₈^2- + H ₂OMnO₄^- + SO₄^2- + H⁺

2. 
   Определить число молей эквивалентов H ₂SO₄, содержащееся в 100мл 0,5М раствора.
   
3. 
   Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора серной кислоты с =1,220г/мл.
   
4. 
   Сколько мл раствора соляной кислоты с T(HCI/KOH) =0.05600г/мл необходимо взять для приготовления 200мл 0,1н раствора?
   

Вариант № 26

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ: а ) в реакциях нейтрализации гидроксида цинка до основной соли; б) в следующей реакции:
   

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O

2. 
   Сколько грамм, молей, молей эквивалентов соляной кислоты содержится в 10 мл раствора с концентрацией равной 10.56%.
   
3. 
   Сколько мл 0.1н раствора гидроксида натрия потребуется.для приготовления 100 мл раствора с титром равным 0.0004000г/мл.
   
4. 
   Сколько мл 0.1н раствора гидроксида натрия потребуется для титрования 5 мл 0.05М раствора серной кислоты.
   

Вариант № 27

1. 
   Вычислить f, М_Э реагирующих веществ в реакциях
   

H₂SO₄ + Ва(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

2Na₂S₂O₃ + J₂ = 2NaJ + Na₂S₄O₆

Cu + 2H₂SO₄ = SO₂ + CuSO₄ + H₂O

2. 
   Какому числу грамм соответствует 10 мэкв дихромата калия в реакции с солью Мора в кислой среде.
   
3. 
   Сколько мл раствора HCl с титром Т_HCl/KOH = 0.05600 г/мл необходимо взять для приготовления 200 мл 0.1 н раствора HCl.
   
4. 
   Для установки титра рабочего раствора KMnO₄ была взята навеска FeSO₄ m = 0.1960 г. На титрование навески израсходовано 10 мл раствора KMnO₄. Вычислить титр и молярную концентрацию эквивалента перманганата калия.
   

Вариант № 28

1. 
   Вычислить f, М_Э реагирующих веществ в реакциях:
   H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O
   2HCl + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + 2H₂O
   5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ =
   = 5O₂ + H₂SO₄ +2MnO₄ + 8H₂O
   3Cu + 8HNO₃ = 2NO + 3Cu(NO₃ )₂+ 4H₂O
   
2. 
   Сколько грамм, молей эквивалентов HCl содержится в 20 мл раствора с  = 3.3741;  = 1.015 г/мл.
   
3. 
   Сколько мл воды следует прибавить к 100 мл карбоната натрия с титром равным 0.005300 г/мл , чтобы получить 0.01н раствор.
   
4. 
   Навеска FeCl₃  4H₂O m = 11.8900 г растворена в мерной колбе емкостью 250 мл. 25 мл этого раствора (после химической обработки, т.е., переведения Fe³⁺Fe²⁺) оттитровано 50 мл 0.1 н K₂Cr₂O₇ в кислой среде. Рассчитать процентное содержание соли в образце.
   

Вариант № 29

1. 
   Вычислить f, М_Э реагирующих веществ в реакциях:
   2HCl + Mg(OH)₂ = MgCl₂ + 2H₂O
   H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O
   2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄ =
   = K₂SO₄ +2MnSO₄ + 3H₂O
   6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ =
   = 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O.
   
2. 
   Сколько мл 1 М H₂SO₄ необходимо взять для приготовления 200 мл 0.1 н раствора.
   
3. 
   Сколько граммов Na₂S₂O₃ 5H₂O необходимо взять для приготовления 1300 мл раствора, чтобы титр  тиосульфата натрия по иоду был равен 0.01500 г/мл.
   
4. 
   Рассчитать молярную концентрацию эквивалента, титр раствора NaOH если на титрование 10 мл раствора израсходовано 12.0 мл 0.1М раствора серной кислоты.
   

Вариант № 30

1. 
   Вычислить f, М_Э:
   

FeSO₄ +2KOH= Fe(OH)₂ + K₂SO₄
H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O
5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ =
= O₂ + K₂SO₄ +2MnSO₄ + 8H₂O
6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2– + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O.

2. 
   Какому количеству г соответствует 20 эквивалентов тетрабората нат-
   

рия.

3. 
   Сколько мл раствора уксусной кислоты с массовой долей растворенного компонента равной 15.41% необходимо взять для приготовления 100 мл 0.02 н раствора.
   
4. 
   Концентрация рабочего раствора KOH установлена по 0.1250 н HCl. На 10.00 мл раствора KOH при титровании израсходовано 20.25 мл раствора HCl. Вычислить Т и молярную концентрацию раствора щелочи.
   

Вариант № 31

1. 
   Вычислить f, М_Э реагирующих веществ в реакциях:
   H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O
   Mg(OH)₂ +2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
   KJ + KBrO₃ + HCl  J₂ + KCl +КВr+ H₂O
   MnO₄^– +S^2– + H₂O  MnO(OH)₂ + S + OH^–
   
2. 
   5.6 г KOH растворили в 200 мл H₂O. Вычислить %, С_М, С_Н, Т_KOH/HCl.
   
3. 
   Сколько мл раствора NaOH с Т = 0.04000 г/мл прореагирует с 10 мл 1 н раствора HCl.
   
4. 
   Концентрация рабочего раствора KOH установлена по 0.1250 н HCl. На 10.00 мл раствора KOH при титровании израсходовано 20.25 мл раствора HCl. Вычислить Т и молярную концентрацию раствора щелочи.
   

Вариант № 32

1. 
   Вычислить f, М_Э реагирующих веществ в реакциях:
   H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O
   HCl + Ba(OH)₂ = BaOHCl + H₂O
   2KBrO₃ + 6KJ + 3H₂SO₄ =
   = 3K₂SO₄ +2KBr + 3J₂ + 3H₂O
   MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂+ 2H₂O
   
2. 
   Сколько молей, молей эквивалентов вещества содержится в 30 мл 0.5М раствора тетрабората натрия.
   
3. 
   Сколько мл раствора NaOH с Т = 0.04000 г/мл необходимо взять для приготовления 100 мл 0.2 н раствора.
   
4. 
   На титрование 0.0840 г H₂C₂O₄  2H₂O потребовалось 20 мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию раствора щелочи и его титр по а) CH₃COOH; б) HClO₄.
   

Вариант № 33

1. 
   Вычислить f, М_Э реагирующих веществ в реакциях:
   Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl
   Na₂CO₃ + 2HCl = CO₂ +H₂O + 2NaCl
   5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ =
   = O₂ +K₂SO₄ +2MnSO₄ + 8H₂O
   6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ =
   = 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O.
   
2. 
   Какому количеству миллиэквивалентов соответствует 0.5467г щавелевой кислоты в реакции нейтрализации.
   
3. 
   Сколько мл раствора HCl с массовой долей растворенного компонента 10.521%,  = 1.05 г/м³ необходимо взять для приготовления 500 мл 0.3 М раствора.
   
4. 
   Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0.2305 г Na₂Br ₄O₇ ·10 H₂O потребовалось 8.2 мл раствора HCl.
   

Вариант № 34

1. 
   Вычислить f, М_Э реагирующих веществ, вступающих в реакцию:
   Ba(OH)₂ + HCl  BaOHCl + H₂O
   Ba(OH)₂ + 2HCl  BaCl₂ + H₂O
   K₂Cr₂O₇ + 3Ti₂(SO₄)₃ + 7H₂SO₄ =
   = Cr₂(SO₄)₃ +6Ti(SO₄)₂ + K₂SO₄ +7H₂O
   
2. 
   Сколько мл раствора KOH с Т = 0.05600 г/мл необходимо взять для взаимодействия с 10 мл раствора 1 н HCl.
   
3. 
   Сколько г Na₂BrO₇  10H₂O прореагирует с 9.0 мл 5% HCl?
   
4. 
   На титрование 0.0420 г H₂C₂O₄  2H₂O потребовалось 20 мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию раствора щелочи и его титр по а) CH₃COOH; б) HClO₄.
   

Вариант № 35

1. 
   Вычислить f, М_Э реагирующих веществ, вступающих в реакцию:
   2HCl + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + 2H₂O
   H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O
   

Сu + HNO₃  NO + Cu ( NO₃)₂ + H₂O

2. 
   4 г NaOH растворили в 100 мл H₂O. Вычислить %, С_М, С_Н, Т_NaOH/HCl.
   
3. 
   Сколько г KOH провзаимодействует при титровании с 10 мл раствора HCl с  = 0.36% ( = 1.000 г/мл).
   
4. 
   Для установки титра рабочего раствора KMnO₄ была взята навеска FeSO₄ m = 0.1960 г. На титрование навески израсходовано 10 мл раствора KMnO₄. Вычислить титр , молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию перманганата калия.
   

Вариант № 36

1. 
   Вычислить f, М_Э реагирующих веществ, вступающих в реакцию:
   2Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = (MgOH)₂SO₄ + H₂O
   Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
   K₂CrO₄ + Na₂SO₃ + K₂CO₃ +H₂O 
    Cr(OH)₃ + Na₂SO₄+ CO₂ + KOH
   H₂SO₄ +HJ  J₂ + H₂S +H₂O.
   
2. 
   К 10 мл концентрированого раствора соляной кислоты прибавили 20 мл воды. Сколько миллиэквивалентов кислоты содержится в полученном растворе.
   
3. 
   Сколько мл раствора 0.1 М H₃PO₄ необходимо взять для приготовления 100 мл 0.01 н раствора.
   
4. 
   Сколько г KOH содержится в 20 мл раствора с  = 10.49% ( = 1.095 г/мл).
   

Вариант № 37

1. Вычислить f, М_Э реагирующих веществ в реакциях:
H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O
Mg(OH)₂ +2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
KJ + KBrO₃ + HCl  J₂ +KBr + KCl + H₂O
MnO₄^– +S^2– + H₂O  MnO(OH)₂ + S + OH^–

2. 
   5.6 г KOH растворили в 200 мл H₂O ( (H₂O) = 1г/см³). Вычислить %, С_М, С_Н, Т_KOH/HCl.
   
3. 
   Сколько мл раствора KOH с Т = 0.04000 г/мл прореагирует при титровании с 10 мл 1 н раствора HCl.
   
4. 
   Навеска FeCl₃  4H₂O m = 11.8900 г растворена в мерной колбе емкостью 200 мл. 20 мл этого раствора (после химической обработки, т.е., переведения Fe³⁺Fe²⁺) оттитровано 20 мл 0.1 н раствором перманганата калия в кислой среде. Рассчитать процентное содержание соли в образце.
   

Вариант № 38

1. 
   Вычислить f, М_Э реагирующих веществ, вступающих в реакцию:
   2Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = (MgOH)₂SO₄ + 2H₂O
   Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
   K₂CrO₄ + Na₂SO₃ + K₂CO₃ +H₂O =
   = Cr(OH)₃ + Na₂SO₄+ CO₂ + KOH
   H₂SO₄ +HJ  J₂ + H₂S +H₂O.
   
2. 
   Какому количеству г соответствует 10 миллиэквивалентов перманганата калия в реакции взаимодействия с солью Мора.
   
3. 
   Сколько мл 0.1 М раствора H₃PO₄ необходимо взять для приготовления 100 мл 0.01 н раствора.
   
4. 
   На титрование 0.5300 г Na₂CO₃ с метиловым оранжевым израсходовано 11.3 мл 0.1 н HCl. Вычислить молярную концентрацию эквивалента Na₂CO₃ и ТHCl/Na₂CO₃.
   

Вариант № 39

1.Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента НСI в реакциях : а) нейтрализации , б) окисления до свободного хлора.

2.Определить число эквивалентов перманганата калия , содержащееся в 20 мл раствора с титром перманганата по железу равным 0,05600 г/мл.

3. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора серной кислоты , полученного при разбавлении 1:2 раствора серной кислоты с концентрацией равной 62%.

4.Рассчитать молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты, если на титрование 10 мл раствора до средней соли (методом замещения) израсходовано 10,25 мл раствора NaOH с титром 0,004000 г/мл.
Вариант № 40
I. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:

K ₂Cr ₂O₇ + 2KOH= K ₂Cr ₂O₄ + H₂O

KMnO₄ + K ₂SO₃+ H ₂SO₄ K ₂SO₄ + MnSO₄ +H₂O

2. Какому числу г соответствует 5 мэкв карбоната натрия при титровании его с соляной кислоты с индикатором метиловым оранжевым?

3. Титр раствора перманганата калия равен O,007900 г/мл.

Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр перманганата калия по железу.

4. Какой объем HNO₃ с плотностью 1,035 г/мл необходимо добавить к 100 мл 0,1 М раствора, чтобы получить 0,5 М раствор.

Вариант № 41
I. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях : а) нейтрализации фосфорной кислоты до NaH ₂PO ₄ и Na ₃PO ₄ , б) в реакциях восстановления свободного иода до иодид-иона тиосульфатом натрия.

2. Какому числу миллиэквивалентов соответствует 3,1515 г щавелевой кислоты в реакции нейтрализации с едким кали?

3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр 34 % раствора серной кислоты.

4.Рассчитать титр едкого кали, если на титрование 10,00 мл раствора израсходовано I3,50 мл 0.1 М серной кислоты.
Вариант № 42

1.Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу реагирующих веществ в реакции взаимодействия фосфорной кислоты с СаCI₂ и в следующих окислительно-восстановительных реакциях :

HNO₃ + Cu NO₂ + Cu(NO₃)₂ + H ₂O

I^- + H ₂O ₂ + H⁺ I₂ + H ₂O

2. Какому числу миллиэквивалентов соответствует 6.3030г щавелевой кислоты в реакции окисления до CO₂?

3. Титр раствора иода равен 0,01269 г/мл. Вычислить моляр-

ную концентрацию и титр иода по тиосульфату натрия.

4. Сколько мл раствора HCIO₄ с плотностью 1.060г/мл необходимо добавить к 250 мл 0,1 н раствора, чтобы получить 0,25 н раствор.
Вариант № 43

I. Рассчитать фактор эквивалентности, молярную массу эквивалента карбоната калия в реакциях с соляной кислотой : а) при образовании KHCO₃ б)при образовании СО₂ в) в следующих реакциях:

CrCI₃+ CI₂ + KOHK ₂CrO₄ + KCI + H ₂O

HCIO₃ + HCI CI₂ + H ₂O

2. Какому числу эквивалентов KBrO₃ соответствуют 1,67 г данного вещества в реакции восстановления до бромид иона?

3. Титр раствора бихромата калия 0,002940 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр бихромата калия по железу.

4. Какой объем 5,66 % раствора KOH необходимо прибавить к 100 мл О,1 М раствора, чтобы получить раствор о титром 0,2800 г/мл.
Вариант № 44
I. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакций нейтрализации Ba(OH)₂ серной кислотой и следующих реакциях:

HBrO₃ + H ₂SHBr + H ₂SO₄

HNO₃ + MgMg(NO₃)₂ + N ₂O + H ₂O

2. Какому числу граммов Nа ₂СО ₃ соответствует 3 мэкв данного, вещества при титровании соляной кислотой с индикатором фенолфталеином.

3. Титр раствора тиосульфата натрия равен 0,03723 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр тиосульфата натрия по иоду.

4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора при сливании 100 мл О.1 М раствора азотной кислоты со 100 мл 0,34 н раствора азотной кислоты..
Вариант № 45
I. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента Cu(NO ₃)₂5H ₂O в реакциях обмена и реакции восстановления иодидом калия до Cu⁺.

. 2.Определить количество миллиэквивалентов фосфорной кислоты , содержащееся в 0,01 л концентрированного раствора (=95.76%) при
t= 20°С;( f=1/2).

3.Титр раствора серной кислоты равен 0,004900 г/мл. Вычислить молярную концентрацию раствора и титр серной кислоты по гидроксиду алюминия .

4. До какого объема необходимо разбавить 100 мл раствора КОH с титром равным 0,05600 г/мл, чтобы получить 0,5 н раствор.
Вариант № 46
I. Рассчитать фактор эквивалентности в реакции нейтрализации H₃AsO₄ до кислых солей : а) KH ₂AsO₄, б)K ₂AsO₄ и в) в следующей реакции:

H ₃AsO₄ + KI K ₂AsO₃ + I₂ + H ₂O

2. Определить количество эквивалентов серной кислоты , содержа-
щееся в 1 мл концентрированного раствора ( =95,72 %) при комнат-
ной температуре.

3. Т (KMnO₄/Fe²⁺) = 0,002800 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента , молярную концентрацию и титр раствора перманганата калия

4.К 300 мл 0,1н NaOH прибавили 100 мл раствора NaОН с Т = =0,004000 г/мл .Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.

Вариант № 47..

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента Fe(OH)₂ : а) в реакции нейтрализации до средней соли .б) в реакции окисления до Fe³⁺.
   

2.Определить количество миллиэквивалентов,грамм, содержащееся в 0,02л раствора соляной кислоты с плотностью =1,16г/см3.

3.Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр 13,48% раствора HNO₃.

4.Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCI , если на титрование 0,2305г тетрабората натрия потребовалось 8,30мл раствора HCI.
Вариант № 48
1.Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:

KВrO₃ + KI + H ₂SO₄ K ₂SO₄ + KBr + I₂ + H ₂O

MnO₂ + HCICI ₂+ MnCI₂ + H ₂O

2.Определить число молей эквивалентов H ₂SO₄, содержащееся в 200мл 02,5М раствора.

3.Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора серной кислоты с =1,620г/мл.

4.На титрование 0,0440г щавелевой кислоты потребовалось 10мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора щелочи и его титр по 1) СН ₃СООН; 2) HCI.

Вариант № 49
1.Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:

SO₃^2- + I₂ + H ₂OSO₄^2- + I^- + H⁺

Mn²⁺ + S ₂O₈^2- + H ₂OMnO₄^- + SO₄^2- + H⁺

2.Определить количество миллиэквивалентов HCI, содержащееся в 0,1л раствора с массовой долей растворенного вещества 36.23 %. 3. Титр дихромата калия по железу равен 0.0056 г/мл. Вычислить молярную концентрацию ,молярную концентрацию эквивалента, титр раствора дихромата калия.

4.Сколько мл раствора соляной кислоты с T(HCI/KOH) =0.05600г/мл необходимо взять для приготовления 300мл 0,2н раствора?
Вариант 50
1..Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ: а) в реакции нейтрализации гидроксида цинка до средней соли ; б) в следующей реакции:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O

2. Сколько грамм , молей , молей эквивалентов азотной кислоты содержится в 10 мл раствора с концентрацией равной 10,12%

3 Сколько мл 0.1н раствора гидроксида натрия потребуется.для приготовления 100 мл раствора с титром равным 0.0004000г/мл.

4.Сколько мл 0.1н раствора гидроксида натрия потребуется для титрования 10 мл 0.025М раствора серной кислоты.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ

Варианты контрольных заданий и методические указания к их решению

Составитель: Надежда Михайловна Дубова
Подписано к печати

Формат 60 х 84 /16. Бумага ксероксная.

Плоская печать. Усл. печ..л. . Уч. изд. л. .

Тираж экз. Заказ Цена свободная.

ИПФ ТПУ. Лицензия ЛТ № 1 от 18.07.94.

Типография ТПУ. 634034, Томск, пр. Ленина, 30.