Главная страница

Методические указания в сжатой форме знакомят студентов с основными теоретическими положениями, относящимися к данной лабораторной работе или группе лабораторных работ со схожей тематикой,


Скачать 1.55 Mb.
НазваниеМетодические указания в сжатой форме знакомят студентов с основными теоретическими положениями, относящимися к данной лабораторной работе или группе лабораторных работ со схожей тематикой,
Дата10.10.2022
Размер1.55 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлаLR_1 (2).doc
ТипМетодические указания
#726233
страница27 из 28
1   ...   20   21   22   23   24   25   26   27   28

Содержание отчета по лабораторной работе


1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Ход эксперимента.

4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе).

5. Обработка экспериментальных данных.

6. Вывод.

Лабораторная работа № 16. Определение порога коагуляции фотометрическим методом

Цель работы


Синтез гидрозоля гидроксида железа конденсационным методом, определение порога электролитной коагуляции золя и изучение зависимости его от заряда коагулирующего иона.

Сущность работы


Гидрозоль гидроксида железа синтезируют методом конденсации, путем проведения реакции гидролиза хлорида железа при 100°С: FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl. Агрегативная устойчивость золя гидроксида железа обеспечивается наличием на поверхности дисперсных частиц двойных электрических слоев. Формулу мицеллы ионостабилизированного золя гидроксида железа можно записать следующим образом: {[Fe(OH)3]n·mFe3+·3(m – x)Cl}3xCl

В процессе коагуляции высокодисперсного золя гидроксида железа образуются сравнительно небольшие по размерам седиментационно устойчивые агрегаты, поэтому исследования коагуляции частиц [Fe(OH)3]n удобнее проводить с помощью турбидиметрического метода. Применимость этого метода основывается на сильной зависимости интенсивности ослабления светового потока от размеров частиц. При коагуляции частиц ослабление света увеличивается, следовательно, растет кажущаяся оптическая плотность.

Оборудование и реактивы


Фотоэлектроколориметр; кюветы стеклянные толщиной 1 см – 2 шт.; салфетки; электрическая плитка или колбонагреватель; круглая колба объемом 250 мл – 1 шт.; колба коническая объемом 100 мл – 10 шт.; градуированная пипетка объемом 10 мл – 1 шт.; градуированная пипетка объемом 5 мл – 2 шт.; мерная пипетка объемом 10 мл – 1 шт.; хлорид железа (III) – раствор, концентрацией 2 %; сульфат натрия – раствор, концентрацией 0,0125 М; ацетат натрия – раствор концентрацией 0,5М.

Выполнение работы


1. В колбу с 250 мл кипящей воды мерной пипеткой прилить 10 мл раствора хлорида железа. Образовавшийся золь, красно-коричневого цвета, охладить до комнатной температуры.

2. В 10 нумерованных колб емкостью 100 мл налить по 10 мл золя, дистиллированную воду и раствор электролита (Na2SO4 или CH3COONa) в следующих объемах:



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Объем воды, мл

10,0

9,0

8,5

8,0

7,5

7,0

6,5

6,0

5,5

5,0

Объем электролита, мл (Na2SO4 или CH3COONa)

0

1,0

1,5

2,0

2,5

3,0

3,5

4,0

4,5

5,0

3. Выдержать пробы 2-4 минуты.

4. Измерить оптическую плотность золя каждой колбы с помощью КФК-3 на длине волны 365 нм. Раствор сравнения – дистиллированная вода. При измерении оптической плотности действовать в соответствии с инструкцией к прибору.

Содержание протокола лабораторной работы


Наименование электролита и его химическая формула

Концентрация раствора электролита

Зависимость кажущейся оптической плотности золя гидроксида железа от объема добавленного электролита

№ колбы

Объем электролита, VЭ, мл

Объем воды, V(H2O), мл

Оптическая плотность золя, D

1

0

10




2

1,0

9,0




3

1,5

8,5




4

2,0

8,0




5

2,5

7,5




6

3,0

7,0




7

3,5

6,5




8

4,0

6,0




9

4,5

5,5




10

5,0

5,0



1   ...   20   21   22   23   24   25   26   27   28


написать администратору сайта