Главная страница
Навигация по странице:

  • Содержание ответа и указания по оцениванию

  • Содержание ответа и указания по оцениванию Баллы

  • Максимальное число баллов за выполнение работы = 40. Тематическое планирование Тематическое планирование материала в 8 классе

    		•

    Рабочая программа. Рабоча программа по химии 8-9 классы. Министерство образования и науки республики дагестан государственное бюджетное учреждение республики дагестан


    Скачать 186.75 Kb.
    НазваниеМинистерство образования и науки республики дагестан государственное бюджетное учреждение республики дагестан
    АнкорРабочая программа
    Дата02.11.2022
    Размер186.75 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаРабоча программа по химии 8-9 классы.docx
    ТипОбразовательная программа
    #767009
    страница2 из 3
    1   2   3
    Часть 2

    Критерии оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом

    1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

    SO2 + I2 + H2O → HI + H2SO4

    Определите окислитель и восстановитель.


    Содержание ответа и указания по оцениванию
    Баллы

    Элементы ответа:

    1. Составлен электронный баланс:

    1 S+4 — 2e → S+6

    1 I0 + 2e → 2I–

    1. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции. SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

    2. Указано, что SO2 (или сера в степени окисления +4) является восстановителем, а йод — окислителем.



    Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
    3

    Правильно записаны два элемента ответа
    2

    Правильно записан один элемент ответа
    1

    Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют
    0

    Максимальный балл
    3




    1. Дана схема превращений: СaCl2 → CaCO3 → Х→ Сa(OH)2

    Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.


    Содержание ответа и указания по оцениванию
    Баллы

    Элементы ответа:

    Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

    1. СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

    2. CaCO3 →CaO + CO2

    3. CaO + H2O = Ca(OH)2

    Составлено сокращённое ионное уравнение первого превращения:

    1. Ca2+ + CO2– = CaCO3



    Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
    4

    Правильно записаны три уравнения реакции
    3

    Правильно записаны два уравнения реакции
    2

    Правильно записано одно уравнение реакции
    1

    Все уравнения реакций записаны неверно или отсутствуют
    0

    Максимальный балл
    4




    1. При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щелочи 10% избытка раствора нитрата меди (II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щелочи.




    Содержание ответа и указания по оцениванию
    Баллы

    Элементы ответа:

    1. Составлено уравнение реакции:

    2KOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2KNO3

    1. Рассчитано количество вещества гидроксида калия, затраченного в результате реакции:

    n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M = 9,8 : 98 = 0,1 моль

    по уравнению реакции n(KOH) = n(Cu(OH)2) ∙ 2 = 0,2 моль

    1. Определена масса раствора гидроксида калия:

    m(KOH) = n(KOH) · M(KOH) = 0,2 · 56 = 11,2 г

    m р-ра = m(KOH) /ω ∙100 = 11,2 : 10 · 100 = 112 г



    Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
    3

    Правильно записаны два из названных выше элементов
    2

    Правильно записано одно из названных выше элементов
    1

    Максимальный балл
    3


    Практическая часть

    Дан раствор хлорида железа (III), а также набор следующих реактивов: медь; соляная кислота; растворы гидроксида натрия, нитрата серебра и хлорида калия.


    1. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида железа (III), и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или раствора).




    Содержание ответа и указания по оцениванию
    Баллы

    Элементы ответа:

    Элементы ответа:

    Составлены уравнения двух реакций, характеризующие химические свойства хлорида железа (III), и указаны признаки их протекания:

    1. FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓

    2. выпадение белого творожистого осадка;

    3. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

    4. выпадение бурого осадка



    Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
    4

    Правильно записаны три элемента ответа
    3

    Правильно записаны два элемента ответа
    2

    Правильно записано один элемент ответа
    1

    Все элементы записаны неверно или отсутствуют
    0

    Максимальный балл
    4

    1. Проведите химические реакции между раствором хлорида железа (III) и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.




    Содержание ответа и указания по оцениванию
    Баллы

    Химический эксперимент выполнен в соответствии с инструкцией к заданию 24:

    • отбор веществ проведён в соответствии с пунктами 3.1―3.5 инструкции;

    • смешивание веществ выполнено в соответствии с пунктами 3.6―3.8 инструкции



    Химический эксперимент выполнен в соответствии с правилами техники безопасности
    2

    Правила техники безопасности нарушены при отборе или смешивании веществ
    1

    Правила техники безопасности нарушены как при отборе, так и при смешивании веществ
    0

    Максимальный балл
    2

    При нарушении правил техники безопасности, которое может нанести ущерб здоровью самого экзаменуемого или других участников экзамена, эксперт обязан прекратить выполнение эксперимента обучающимся



    Максимальное число баллов за выполнение работы = 40.


    Тематическое планирование

    Тематическое планирование материала в 8 классе


    № п/п
    Тема
    Содержание
    Целевая установка урока
    Кол-во часов
    Планируемые результаты
    Использование оборудования

    1
    Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии
    Практическая работа № 1

    «Изучение строения пламени»
    Знакомство с основными методами науки
    1
    Умение пользоваться нагревательными приборами
    Датчик температуры (термопарный), спиртовка

    2
    Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии
    Лабораторный опыт № 1

    «До какой температуры можно нагреть вещество?»
    Знакомство с основными методами науки
    1
    Определять возможность проведения реакций и процессов, требующих нагревания
    Датчик температуры (термопарный), спиртовка

    3
    Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии
    Лабораторный опыт № 2

    «Измерение температуры кипения воды с помощью датчика температуры и термометра»
    Дать представление о точности измерений цифровых датчиков и аналоговых приборов
    1
    Умение выбирать приборы для проведения измерений, требующих точности показаний.
    Датчик температуры платиновый, термометр, электрическая плитка

    4
    Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии
    Лабораторный опыт № 3

    «Определение температуры плавления и кристаллизации металла»
    Сформировать представление о температуре плавления, обратимости плавления и кристаллизации
    1
    Знать процессы, протекающие при плавлении веществ и их кристаллизации
    Датчик температуры (термопарный)

    5
    Первоначальные химические понятия. Чистые вещества и смеси
    Лабораторный опыт № 4

    «Определение водопроводной и дистиллирован- ной воды»
    Экспериментальное определение дистиллированной и водопроводной воды
    1
    Уметь отличать водопроводную воду от дистиллированной, знать, почему для проведения экспериментов используют дистиллированную воду
    Датчик электропроводности, цифровой микроскоп

    6
    Первоначальные химические понятия. Физические и химические явления
    Демонстрационный эксперимент № 1 «Выделение и поглощение тепла – признак химической реакции»
    Изучение химических явлений
    1
    Уметь отличать физические процессы от химических реакций
    Датчик температуры платиновый


    № п/п
    Тема
    Содержание
    Целевая установка урока
    Кол-во часов
    Планируемые результаты
    Использование оборудования

    7
    Первоначальные химические понятия. Простые и сложные вещества
    Демонстрационный эксперимент № 2. «Разложение воды электрическим током»
    Изучение явлений при разложении сложных веществ
    1
    Знать, что при протекании реакций молекулы веществ разрушаются, а атомы сохраняются (для веществ с молекулярным строением)
    Прибор для опытов с электрическим током

    8
    Первоначальные химические понятия. Закон сохранения массы веществ
    Демонстрационный эксперимент № 3. «Закон со- хранения массы веществ»
    Экспериментальное доказательство действия закона
    1
    Знать формулировку закона и уметь применять его на практике, при решении расчётных задач
    Весы электронные

    9
    Классы неорганических соединений. Состав воздуха
    Демонстрационный эксперимент № 4. «Определение состава воздуха»
    Экспериментально определить содержание кислорода в воздухе
    1
    Знать объёмную долю составных частей воздуха
    Прибор для определения состава воздуха

    10
    Классы неорганических соединений. Свойства кислот.
    Практическая работа № 2

    «Получение медного купороса»
    Синтез соли из кислоты и оксида металла
    1
    Уметь проводить простейшие синтезы неорганических веществ с использованием инструкции
    Цифровой микроскоп

    11
    Растворы
    Лабораторный опыт № 5

    «Изучение зависимости растворимости вещества от температуры»
    Исследовать зависимость растворимости от температуры
    1
    Иметь представление о разной зависимости растворимости веществ от температуры
    Датчик температуры платиновый

    12
    Растворы
    Лабораторный опыт № 6

    «Наблюдение за ростом кристаллов»
    Показать зависимость растворимости от температуры
    1
    Уметь использовать цифровой микроскоп для изучения формы кристаллов
    Цифровой микроскоп

    13
    Растворы.
    Лабораторный опыт № 7

    «Пересыщенный раствор»
    Сформировать понятия

    «разбавленный раствор»,

    «насыщенный раствор»,

    «пересыщенный раствор»
    1
    Иметь представление о различной насыщенности раствора растворяемым веществом
    Датчик температуры платиновый
    1   2   3

    написать администратору сайта