Ответ: так как кДж/проб и
Дж/K∙проб
43. Определите , и при 298,2 К ДЛЯ реакции
![](10273_html_37083bb9.gif)
Ответ: 140∙103 ;-116,97∙103 Дж/моль;-50,32 Дж/моль∙К.
44. Определите ΔS, ΔH и ΔUпроцесса 1 моль H2O (ж,200С, 1 атм)→1моль Н2О(г,2500С, 1 атм), имея следующие данные: Ср(ж) 18 . ΔН испарения воды при 1000С и 1 атм составляет 9720 .
Ответ: 33,28 .; 11410 ; 12450![](10273_html_218a089.gif)
45.Найти изменение U,H,S,А и G при изотермическом расширении 5 молей кислорода, рассматриваемого как идеальный газ, от 100 до 1000 л при 25 °С, если Ср,298 = 29,38 Дж∙моль∙К-1.
Ответ: ΔU = ΔH = 0; ΔS = 95,74 Дж∙К-1; ΔА = ΔG = - 28,55 кДж.
46. Найти изменение U, H, S, А и Gпри переходе 1 моля воды в пар при 100°С и 1 атм. При этой температуре мольный объем воды равен 18 мл, а мольный объем пара равен 30,2 л. Теплота испарения воды при 100 °С равна 40,65 кДж∙моль-1.
Ответ: ΔG = 0; ΔН= 40,65 кДж∙моль-1; ΔU= 37,59 кДж∙моль-1; ΔS= 108,92 Дж∙моль -1∙К-1; ΔА = -3,06 кДж∙моль-1.
47. а) Найти ΔН0 при 10000К для реакции NaCl(тв)→Na(г)+ Сl2(г); =124,1 ккал и =−1,585 - 3,82·10-3 Т – 0,34·105Т-2.
б)Выполняется ли соотношение ΔS0=ΔH0/T для (1) приведенной реакции при 250С; (2) реакции NaCl(тв)→NaСl(г) при 250С; (3) реакции NaCl(ж)→NaСl(г) при 14130С(температура кипения NaСl)? Объясните каждый случай, предполагая, что газы идеальные.
Ответ: ; 1) нет; 2) нет; 3) да.
48. ΔН0 для процесса плавления воды при 00С равна 1436 . Ср для твердой и жидкой воды составляет соответственно 8,9 и 18,0 . Определите а) ΔН, б) ΔS и в) ΔС при постоянном давлении 1 атм для следующего процесса:
Н2О(тв,-100С)→ Н2О(ж,-100С).
;
Ответ: ; ; .
49. Вычислить ΔrG°473 реакции: 1/2N2 + 1/202 = NO, если
ΔrG0298 = 86,44 кДж∙моль-1 а стандартные энтропии ( Дж∙моль -1∙K-1 и средние теплоемкости веществ (Сp,298, Дж∙моль -1∙К-1) равны:
Вещество
|
![](10273_html_7b88c85.gif)
|
![](10273_html_2e4dcfca.gif)
|
| N2(г)
| 191,50
| 29,12
| О2(г)
| 205,04
| 29,38
| NO(r)
| 210,64
| 29,86
| Ответ: G0473= 84,25 кДж∙моль-1.
50. Вычислить реакции ΔrG0973 для: 2С02(Г) =2СО (г) + 02(г), если стандартные значения равны:
Ве-
щест-
во
| Δr кДж∙моль-1
|
, Дж∙моль-1∙К-1
|
, Дж∙моль-1∙К-1
|
|
| co2(r)
| -393,52
| 213,67
| 37,14
|
| co(r)
| -110,53
| 197,55
| 29,14
| 02(r)
| —
| 205,04
| 29,38
| Ответ:ΔrG0973 = 391,48 кДж∙моль -1.
51. Вычислить реакции ΔrG0500 для: Fe2C03(т) = FeO(т) + C02 (г), если значенияи Δr , стандартные энтропии и теплоемкости веществ равны:
Вещест-
во
| Δr кДж∙моль-1
|
, Дж∙моль-1∙К-1
|
, Дж∙моль-1∙К-1
|
|
| FеСО3(т)
| -738,15
| 95,40
| 83,26
| FeO(т)
| -264,85
| 60,75
| 49,92
| со2(г)
| -393,52
| 213,67
| 37,14
| Ответ: ΔrG0500 =- 9,95 кДж∙моль-1 .
МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ
52. Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25°С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропии, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе).
Номер задачи
| Реакции
| 1
| ZnО (т) + СО (г) =Zn (т) + С02 (г)
| 2
| ZnS (т) + Н2 (г) = Zn (т) + H2S (г)
| 3
| 2С02 (г) = 2СО (г) + 02 (г)
| 4
| СО (г) + НгО (ж) = С02 (г) + Н2 (г)
| 5
| 2HI (г) = Н2 (г) + I2 (г)
| 6
| СО (г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (ж)
| 7
| NH3 (г) + НСl (г) =NH,Cl (т)
| 8
| Н2 (г) + С02 (г) =СО (г) + Н20 (ж)
| 9
| С02 (г) + 4Н2 (г)=СН4 (г) + 2Н20 (ж)
| 10
| 2Н20 (ж) =2Н2 (г) + 02 (г)
| 11
| SO2 (г) + С!2 (г) =S02CI2 (г)
| 12
| СО (г) + С12 (г) =СОС12 (г)
| 13
| 4HCI (г) + 02 (г) =2Н20 (ж) + 2С12 (г)
| 14
| СНзСООН (г) + 2Н2 (г) = 2СН3ОН (г)
| 15
| СО (г) + ЗН2 (г) = СH4 (г) + Н20 (г)
| 16
| Н2 (г) + НСОН (г) = СНзОН (г)
| 17
| 4NH3 (г) + 502 (г) = 6Н20 (г) + 4NO (г)
| 18
| Са(ОН)2 (т) =СаО (т) + Н20 (ж)
| 19
| РСl5 (г) = PCl3 (г) + Сl2(г)
| 20
| С2Н4 (г) + 302 (г) =2С03 (г) + 2Н20 (ж)
| 21
| СаСОз (т) =СаО (т) + С02 (г)
| 22
| H2S (г) + COS (г) =Н20 (г) + CS2 (г)
| 23
| H2S (г) + С02 (г) =Н20 (г) + COS (г)
| 24
| СбН6 (г) + ЗН2 (г) =С6Н12 (ж)
| 25
| С2Н5ОН (ж) = С2НЧ (г) + Н20 (ж)
| 26
| СН4 (г) + 2H2S (г) = CS2 (ж) + 4Н2 (г)
| 27
| 2AgN03 (т) = 2Ag (т) + 2N02 (г) + 02 (г)
| 28
| 4С0 (г) + 2S02 (г) =S2 (г) + 4С02 (г)
| 29
| 2NaHC03 (т) = Na2C03 (т) + Н20 (г) + С02 (г)
| 30
| MgC03 (т) = MgO (т) + С02 (г)
| Ответ:1) ;2) ;3) ; 4) ;5) ;6) ;7) ; 8) ;9) ;10) ; 11) ;12) ;13) ;14) ;15) ;16) ;17) ;18) ;19) ; 20) ;21) ;22) ;23) ;24) ;25) ;26) ;27) ;28) ;29) ;30)![](10273_html_m603114ac.gif)
\
Варианты для решения задач
Вариант 1.
Глава1:1,5,9,16,20,21,25,29,35,40,44,48,49,53,57,64,65,72,73,77,
84,85.89,96,97,104,105,112,113,117,121,125,130,134,136(1,5,9,13,
17,21,25,29).
Глава 2: 4,8,12,13,17,24,28,29.36.37.44,48,51,52(4,8,13,17,21,25,28,30).
Вариант 2.
Глава1:2,6,10,15,19,22,26,30,34,39,43,47,50,54,58,63,66,71,74,78,
83,86,90,95,
98,103,106,111,114,118,122,126,131,135,136(2,6,10,14,18,22,26,30)
Глава2:3,7,11,14,18,23,27,30,35,38,43,47,51,52(3,7,12,16,20,24,27,30).
Вариант 3.
Глава1:3,7,11,14,18,23,27,31,33,38,42,46,51,55,59,62,67,70,75,79,
82,87,91,94,
99,102,107,110,115,119,123,127,132,135,136(3,7,11,15,19,23,27,30)
Глава2:2,6,10,15,19,22,26,31,34,39,42,46,50,52(2,6,11,15,19,23,26,30).
Вариант 4.
Глава1:4,8,12,13,17,24,28,32,36,37,41,45,52,56,60,61,68,69,76,80,
81,88,92,93,
100,101,108,109,116,120,124,128,129,133,136(4,8,12,16,20,24,28,
29).
Глава2:1,5,9,16,20,21,25,32,33,40,41,45,49,52(1,5,9,10,14,18,22,25,30).
Список литературы
Ахметов, Б.В. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии/ Б.В. Ахметов. – Ленинград: Химия, 1988. – 240с.
Кудряшов, И.В. Сборник примеров и задач по физической химии: Учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов./ И.В Кудряшов, Г.С. Каретников – 6-е изд., перераб. и доп.– Москва: Высшая школа, 1991. – 527с.
Лабовиц, Л., Дж. Аренс. Задачи по физической химии с решениями: Перевод с английского канд. хим. наук В.П. Вендилло; под ред. проф. Ю.В. Филиппов. – Москва: Мир, 1972. – 443с.
Семиохин, И.А. Сборник задач по химической кинетике./ И. А. Семиохин. – Москва, 2005. – 89с.
Картушинская, А. И., Лельчук, Ч.А., Стромберг, А.Г. Сборник задач по химической термодинамике/ Под редакцией А. Г. Стромберга. Учебное пособие для химико-технологических вузов – Москва: Высшая школа, 1973. – 224 с.
Слышенков, В. С., Бурдь, Г.А., Минюк, Г.Е. Агрегатные состояния вещества. Химическая термодинамика : пособие.- Гродно : ГрГУ, 2008.-137 с.
Лямина, Г. В., Лапова, Т. В., Курзина, И. А., Вайтулевич, Е. А., Еремина, А. Н. Химическая термодинамика : Учебное пособие. Томск : Изд. Томск. архит.-строит. ун-та, 2006.- 51 с.
БГУ
|