задачник. Министерство образования республики беларусь учреждение образования

Название	Министерство образования республики беларусь учреждение образования
Анкор	задачник.docx
Дата	17.11.2017
Размер	192.54 Kb.
Формат файла
Имя файла	задачник.docx
Тип	Методическая разработка #10273
страница	4 из 4

1 2 3 4

Ответ: так как

кДж/проб

Дж/K∙проб

43. Определите

при 298,2 К ДЛЯ реакции

Ответ:140∙10³;-116,97∙10³ Дж/моль;-50,32 Дж/моль∙К.

44. Определите ΔS, ΔH и ΔUпроцесса 1 моль H₂O (ж,20⁰С, 1 атм)→1моль Н₂О(г,250⁰С, 1 атм), имея следующие данные: С_р(ж) 18

. ΔН испарения воды при 100⁰С и 1 атм составляет 9720

.

Ответ: 33,28

.; 11410

; 12450

45.Найти изменение U,H,S,А и G при изотермическом расширении 5 молей кислорода, рассматриваемого как идеальный газ, от 100 до 1000 л при 25 °С, если С_р,298 = 29,38 Дж∙моль∙К^-1.

Ответ: ΔU = ΔH = 0; ΔS = 95,74 Дж∙К^-1; ΔА = ΔG = - 28,55 кДж.

46. Найти изменение U, H, S, А и Gпри переходе 1 моля воды в пар при 100°С и 1 атм. При этой температуре мольный объем воды равен 18 мл, а мольный объем пара равен 30,2 л. Теплота испарения воды при 100 °С равна 40,65 кДж∙моль^-1.

Ответ: ΔG = 0; ΔН= 40,65 кДж∙моль^-1; ΔU= 37,59 кДж∙моль^-1; ΔS= 108,92 Дж∙моль ^-1∙К^-1; ΔА = -3,06 кДж∙моль^-1.

47. а) Найти ΔН⁰ при 1000⁰К для реакции NaCl(тв)→Na(г)+

Сl₂(г);

=124,1 ккал и

=−1,585 - 3,82·10^-3Т – 0,34·10⁵Т^-2.

б)Выполняется ли соотношение ΔS⁰=ΔH⁰/T для (1) приведенной реакции при 25⁰С; (2) реакции NaCl(тв)→NaСl(г) при 25⁰С; (3) реакции NaCl(ж)→NaСl(г) при 1413⁰С(температура кипения NaСl)? Объясните каждый случай, предполагая, что газы идеальные.

Ответ:

; 1) нет; 2) нет; 3) да.

48. ΔН⁰ для процесса плавления воды при 0⁰С равна 1436

. С_р для твердой и жидкой воды составляет соответственно 8,9 и 18,0

. Определите а) ΔН, б) ΔS и в) ΔС при постоянном давлении 1 атм для следующего процесса:

Н₂О(тв,-10⁰С)→ Н₂О(ж,-10⁰С).

;

Ответ:

;

.

49. Вычислить Δ_rG°₄₇₃ реакции: 1/2N₂ + 1/20₂ = NO, если

Δ_rG⁰₂₉₈ ⁼ 86,44 кДж∙моль^-1 а стандартные энтропии (

Дж∙моль ^-1∙K^-1 и средние теплоемкости веществ (С_p_,298, Дж∙моль ^-1∙К^-1) равны:

Вещество
N₂(г)	191,50	29,12
О₂(г)	205,04	29,38
NO_(r)	210,64	29,86

Ответ:

G⁰₄₇₃= 84,25 кДж∙моль^-1.

50. Вычислить реакции Δ_rG⁰₉₇₃ для: 2С0₂(_Г) =2СО _(г) + 0_2(г), если стандартные значения равны:

Ве- щест- во	Δ_r кДж∙моль^-1	, Дж∙моль^-1∙К^-1	, Дж∙моль^-1∙К^-1
co_2(r)	-393,52	213,67	37,14
co_(r)	-110,53	197,55	29,14
0₂(r)	—	205,04	29,38

Ответ:Δ_rG⁰₉₇₃ = 391,48 кДж∙моль ^-1.

51. Вычислить реакции Δ_rG⁰₅₀₀ для: Fe₂C0_3(т) = FeO_(т) + C0₂ (г), если значенияи Δ_r

, стандартные энтропии и теплоемкости веществ равны:

Вещест- во	Δ_r кДж∙моль^-1	, Дж∙моль^-1∙К^-1	, Дж∙моль^-1∙К^-1
FеСО_3(т)	-738,15	95,40	83,26
FeO₍_т₎	-264,85	60,75	49,92
со_2(г)	-393,52	213,67	37,14

Ответ: Δ_rG⁰₅₀₀ =- 9,95 кДж∙моль^-1 .

МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ

52. Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25°С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропии, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе).

Номер задачи	Реакции
1	ZnО (т) + СО (г) =Zn (т) + С0₂ (г)
2	ZnS (т) + Н₂ (г) = Zn (т) + H₂S (г)
3	2С0₂ (г) = 2СО (г) + 0₂ (г)
4	СО (г) + Н_гО (ж) = С0₂ (г) + Н₂ (г)
5	2HI (г) = Н₂ (г) + I₂ (г)
6	СО (г) + 2Н₂ (г) = СН₃ОН (ж)
7	NH₃ (г) + НСl (г) =NH,Cl (т)
8	Н₂ (г) + С0₂ (г) =СО (г) + Н₂0 (ж)
9	С0₂ (г) + 4Н₂ (г)=СН₄ (г) + 2Н₂0 (ж)
10	2Н₂0 (ж) =2Н₂ (г) + 0₂ (г)
11	SO₂ (г) + С!₂ (г) =S0₂CI₂ (г)
12	СО (г) + С1₂ (г) =СОС1₂ (г)
13	4HCI (г) + 0₂ (г) =2Н₂0 (ж) + 2С1₂ (г)
14	СНзСООН (г) + 2Н₂ (г) = 2СН₃ОН (г)
15	СО (г) + ЗН₂ (г) = СH₄ (г) + Н₂0 (г)
16	Н₂ (г) + НСОН (г) = СНзОН (г)
17	4NH₃ (г) + 50₂ (г) = 6Н₂0 (г) + 4NO (г)
18	Са(ОН)₂ (т) =СаО (т) + Н₂0 (ж)
19	РСl₅ (г) = PCl₃ (г) + Сl₂(г)
20	С₂Н₄ (г) + 30₂ (г) =2С0₃ (г) + 2Н₂0 (ж)
21	СаСОз (т) =СаО (т) + С0₂ (г)
22	H₂S (г) + COS (г) =Н₂0 (г) + CS₂ (г)
23	H₂S (г) + С0₂ (г) =Н₂0 (г) + COS (г)
24	С_бН₆ (г) + ЗН₂ (г) =С₆Н₁₂ (ж)
25	С₂Н₅ОН (ж) = С₂Н_Ч (г) + Н₂0 (ж)
26	СН₄ (г) + 2H₂S (г) = CS₂ (ж) + 4Н₂ (г)
27	2AgN0₃ (т) = 2Ag (т) + 2N0₂ (г) + 0₂ (г)
28	4С0 (г) + 2S0₂ (г) =S₂ (г) + 4С0₂ (г)
29	2NaHC0₃ (т) = Na₂C0₃ (т) + Н₂0 (г) + С0₂ (г)
30	MgC0₃ (т) = MgO (т) + С0₂ (г)

Ответ:1)

;2)

;3)

; 4)

;5)

;6)

;7)

; 8)

;9)

;10)

; 11)

;12)

;13)

;14)

;15)

;16)

;17)

;18)

;19)

; 20)

;21)

;22)

;23)

;24)

;25)

;26)

;27)

;28)

;29)

;30)

\

Варианты для решения задач

Вариант 1.

Глава1:1,5,9,16,20,21,25,29,35,40,44,48,49,53,57,64,65,72,73,77,

84,85.89,96,97,104,105,112,113,117,121,125,130,134,136(1,5,9,13,

17,21,25,29).

Глава 2: 4,8,12,13,17,24,28,29.36.37.44,48,51,52(4,8,13,17,21,25,28,30).

Вариант 2.

Глава1:2,6,10,15,19,22,26,30,34,39,43,47,50,54,58,63,66,71,74,78,

83,86,90,95,

98,103,106,111,114,118,122,126,131,135,136(2,6,10,14,18,22,26,30)

Глава2:3,7,11,14,18,23,27,30,35,38,43,47,51,52(3,7,12,16,20,24,27,30).

Вариант 3.

Глава1:3,7,11,14,18,23,27,31,33,38,42,46,51,55,59,62,67,70,75,79,

82,87,91,94,

99,102,107,110,115,119,123,127,132,135,136(3,7,11,15,19,23,27,30)

Глава2:2,6,10,15,19,22,26,31,34,39,42,46,50,52(2,6,11,15,19,23,26,30).

Вариант 4.

Глава1:4,8,12,13,17,24,28,32,36,37,41,45,52,56,60,61,68,69,76,80,

81,88,92,93,

100,101,108,109,116,120,124,128,129,133,136(4,8,12,16,20,24,28,

29).

Глава2:1,5,9,16,20,21,25,32,33,40,41,45,49,52(1,5,9,10,14,18,22,25,30).

Список литературы

Ахметов, Б.В. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии/ Б.В. Ахметов. – Ленинград: Химия, 1988. – 240с.
Кудряшов, И.В. Сборник примеров и задач по физической химии: Учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов./ И.В Кудряшов, Г.С. Каретников – 6-е изд., перераб. и доп.– Москва: Высшая школа, 1991. – 527с.
Лабовиц, Л., Дж. Аренс. Задачи по физической химии с решениями: Перевод с английского канд. хим. наук В.П. Вендилло; под ред. проф. Ю.В. Филиппов. – Москва: Мир, 1972. – 443с.
Семиохин, И.А. Сборник задач по химической кинетике./ И. А. Семиохин. – Москва, 2005. – 89с.
Картушинская, А. И., Лельчук, Ч.А., Стромберг, А.Г. Сборник задач по химической термодинамике/ Под редакцией А. Г. Стромберга. Учебное пособие для химико-технологических вузов – Москва: Высшая школа, 1973. – 224 с.
Слышенков, В. С., Бурдь, Г.А., Минюк, Г.Е. Агрегатные состояния вещества. Химическая термодинамика : пособие.- Гродно : ГрГУ, 2008.-137 с.
Лямина, Г. В., Лапова, Т. В., Курзина, И. А., Вайтулевич, Е. А., Еремина, А. Н. Химическая термодинамика : Учебное пособие. Томск : Изд. Томск. архит.-строит. ун-та, 2006.- 51 с.
БГУ

1 2 3 4