Контрольная 3. кр 3. Молекулярная физика
 Скачать 15.93 Kb.
|
|
Молекулярная физика — раздел физики, который изучает физические свойства тел на основе рассмотрения их молекулярного строения. Сублима́ция возго́нка — переход вещества из твёрдого состояния сразу в парообразное, минуя стадию плавления (перехода в жидкое состояние) и кипения Уравне́ние состоя́ния идеа́льного га́за — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа Термодинамические параметры – физические величины, характеризующие со-стояние термодинамической системы (температура, объем, плотность, давление, масса, намагниченность, Различают два типа термодинамических параметров: экстенсивные и интенсивные. Первые пропорциональны количеству вещества в данной термодинамической системе, вторые не зависят от количества вещества в системе. Идеальный газ-это теоретический газ, состоящий из множества случайно движущихся точечных частиц, не подверженных межчастичным взаимодействиям. Изохорическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном объёме V. Изобарическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном давлении Р. Основные положения МКТ: 1. Все вещества состоят из молекул (атомов) 2. Между молекулами существуют промежутки 3. Молекулы (атомы) непрерывно и хаотично движутся 4. Молекулы (атомы) взаимодействуют друг с другом. Опытные подтверждения положений МКТ: 1. Диффузия – взаимное проникновение соприкасающихся веществ друг друга 2. Броуновское движение – хаотичное движение частицы, взвешенной в газе или жидкости. Согласно закону равномерного распределения энергии по степеням свободы на каждую степень свободы в среднем приходится одинаковая кинетическая энергия равная ⟨ ε i ⟩ = k T Функция состояния - это характеристика системы, которая не поддается прямому измерению, а рассчитывается через параметры состояния. Значение функции состояния не зависит от способа его достижения, а только от начального и конечного состояния системы. Теплоёмкость тел - способность поглощать определённое количество тепла при нагревании, или отдавать при охлаждении Циклом называют такую последовательность процессов, после завершения которой система снова возвращается в свое исходное состояние. Первый закон термодинамики гласит, что при переходе энергии в систему или из нее (в виде работы, тепла или материи) внутренняя энергия системы изменяется в соответствии с законом сохранения энергии. Второй закон термодинамики гласит, что в естественном термодинамическом процессе сумма энтропий взаимодействующих термодинамических систем никогда не уменьшается. Энтропия — это термодинамическое количество, которое показывает сколько энергии в системе, которая уже не доступна для выполнения механической работы. Уравнение состояния — уравнение, связывающее между собой термодинамические (макроскопические) параметры системы, такие, как температура, давление, объём, химический потенциал и др. |