Азот и его свойства. Азот физ и хим св. Nазот неметалл
 Скачать 2.92 Mb.
|
N-азот неметаллV группа, главная подгруппа N-азот неметалл P- фосфор неметалл As- мышьяк неметалл Sb- сурьма амфотерный металл Bi- висмут амфотерный металл В воздухе он главный газВ воздухе он главный газ Окружает всюду нас. Угасает жизнь растений Без него, без удобрений. В наших клеточках живет Важный элемент… N Тема урока N2 История открытия азота В 1772 году английский ученый Д. Резерфорд и шведский исследователь К. Шееле обнаружили газ, который не поддерживал горение, дыхание. В 1787 году А. Лавуазье установил наличие в воздухе газа. Назвал газ «азот» - безжизненный. В 1790 году Ж. Шаптал назвал газ нитрогениум – «рождающий селитру». Шведский ученый К. Шееле Английский ученый Д. Резерфорд А. Лувуазье Ж. Шаптал В воздухе- 78,08%по объёму и 75,6% по массе. Соединения азота в небольших количествах содержаться в почве. Входит в состав белка. Общее содержание в земной коре - 0,03% Азот в природе Физические свойства Физические свойства Бесцветный газ, без цвета, запаха и вкуса. Плохо растворим в воде Ткип. -196 °C (жидкий азот) Т пл. - 210 °C (твердый азот) Не поддерживает горение и дыхание Z=+7СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА Z=+7 +1p=7 2s2 2p3 0n=7 1s2 -1е=7 +7)2)5 Электронная формула азота 1S22S22P3 Строение и свойства молекулы СВЯЗЬ: -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ -ТРОЙНАЯ -ПРОЧНАЯ МОЛЕКУЛА: -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ N N N N N химический знак Nхимический знак N Порядковый номер 7 неметалл V группа, главная подгруппа (А подгруппа) 2 период, малый период, 2 ряд Аr=14 степени окисления -3,0,+1,+2,+3,+4,+5 формула высшего оксида N2O5 летучее водородное соединение – NН3 (газ аммиак) Химические свойства Свойства окислителя А) Взаимодействие с металлами. 6Li+N2 = 2Li3N (нитрид лития) - обычные условия t 3Ca+N2= Ca3N2 (нитрид кальция) – при нагревании При взаимодействии с металлами азот проявляет степень окисления -3. Б) Взаимодействие с водородом С водородом азот взаимодействует с заметной скоростью при нагревании, повышении давлении, в присутствии катализатора: Рt N2+3H2 2NH3 + Q Химические свойства Свойства восстановителя В) Взаимодействие с кислородом. Успешно такие реакции идут только при весьма жестких условиях. Для окисления азота кислородом нужна электрическая дуга, причем не более 5% азота вступает в реакцию. В природе такой процесс происходит повсеместно - взаимодействие азота с кислородом воздуха при грозовых разрядах подобно реакции в электрической дуге. t=20000C N2+O2 2NO – Q Вывод При взаимодействии с металлами и водородом азот является окислителем. При взаимодействии с кислородом азот является восстановителем. Получение азота А) Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха): воздух охлаждают и переводят в жидкое состояние, затем испарением отгоняют азот ( tкип(N2)= -1960C tкип(О2)= -1830С) Б) Лабораторный способ (разложение нитритов) NH4NO2= N2+2H2O (реакция идет при нагревании) Области применения азота Свободный азот применяют во многих отраслях промышленности; в медицине (нашатырный спирт) жидкий азот применяют в холодильных установках; большое количество азота идет на синтез аммиака, из которого получают азотную кислоту, минеральные удобрения (мочевину, сульфаты и фосфаты аммония). Применение азота Азот – жизненно важный элемент Все основные части клеток тканей организма построены из белковых молекул, в состав которых входит азот. Без белка нет жизни, а без азота нет белка. Азот в виде аммиака и соединений аммония окисляется до нитратов и нитритов (хорошо растворимых в воде). Затем попадают в Мировой океан, разлагаются и азот выделяется в атмосферу. “С биологической точки зрения азот более драгоценен, чем любой из драгоценных металлов” В.Л. Омелянский Урок закончен! |