Потн. 5. Потнециалы. Не посвящается никому. Ибо нефиг. Предисловие
 Скачать 381.52 Kb.
|
|
Не посвящается никому. Ибо нефиг. Предисловие. Будучи огорчен качеством преподавания химии в РНИИМУ, и тем более, способом последующего контроля качества образования – тестами, я решил оказать посильную помощь студентам в сдаче оных. Пособие представляет собой краткую, насколько возможно, инструкцию, как минимально загрузив голову таки сдать этот окаянный тест. Я исследовал большое их количество, обобщил результаты. На каждый вид вопросов я постарался дать ответ, в меру научный, чтобы все-таки не слишком уйти от своих химических корней, но и достаточно ясный, чтобы он мог быть воспринят среднестатистическим студентом. Теперь я представляю свой труд для использования широкой общественностью, надеюсь, моё творение сможет послужить к чьей-нибудь пользе. Тема несложная. Как и впредыдущих темах, основная часть решается несложно, только задачи могут вызвать затруднения. Тема явно имеет отношение к физиологии. Потенциал действия, потенциал покоя — всё это должно быть довольно интересно. К сожалению, авторы не сильны в физиологии, поэтому оценить высоту мы не можем. Конечно, многим хотелось бы иметь готовые ответы и не париться. Думаю, что за годы работы eois общественность накопила некоторый объем ответов, он постепенно совершенствуется, доля верных ответов растет, уже в 2016 она была больше 70%. Правда, обновление вопросов в 2017 добавило веселья. Однако, в отношении химии мне это кажется неудачным путем. Объясню, почему я так считаю. Во-первых, вопросов большое количество, и они, как назло, очень похожи. Это делает трудным списывание с правильных ответов, и, одновременно, делает тесты уязвимыми к методичкам вот такого плана, с разбором вопросов на группы и злой иронией по этому поводу. Во-вторых, некоторые персонажи, как Карина, например, почему-то борются со списыванием, что делает этот процесс не самым простым трюком. А глядя на всё это глобально, по-моему, все же лучше что-то понимать и мыслить, чем списывать. Заранее благодарен за адекватные комментарии, дополнения и исправления к тексту. Текст создан исключительно из гуманных соображений и распространяется безвозмездно. Удачи, ни пуха, ни пера, дорогие любители химии. Алексей «Леша-химик» Федоров, Катя и Лина 29.09.2017. Тема 5. Потенциалы. Введение: Средней сложности тема. Для работы понадобится вспомнить кое-что из школьных запасов. Степень окисления (С.О.) — условный заряд атома в соединении. Степень окисления вычисляется из условия, что Н всегда +1, О всегда -2, кучу атомов можно найти в таблице растворимости, остальные вычисляются так, чтобы в сумме получался ноль. Например, в серной кислоте H2SO4 водород 2 по +1 = +2, кислород 4 по -2 = -8. Сера должна вместе с ними давать ноль, S + 2 – 8 = 0, значит сера +6. И так далее. Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) — процесс с изменением степени окисления. В реакции всегда меняются два атома. Атом, который понижает СО — окислитель. Атом, который повышает — восстановитель. То есть:  В приведенном примере А было +2, стало +1 (понизило) — окислитель, а В было +3, стало +4 (повысило) — восстановитель. В приведенном примере А+2 называется окислителем и понижает степень окисления, В+3 называется восстановителем и повышает степень окисления, А+1 называется восстановленный продукт, А рили понизил ст. окисления, В+4 называется окисленный продукт, рили повысил степень окисления. Понимать это не обязательно, но это невероятно облегчает воспиятие этой темы. Потенциал-это величина, характеризующая склонность вещества быть окислителем. Потенциал измеряется в вольтах. У марганцовки потенциал 1,510 вольта — это значит, что марганцовка это сильный окислитель, у хлора потенциал 1,360 — тоже сильный окислитель, но слабее марганцовки, а у железа потенциал -0,440, это значит, что железо больше склонно быть восстановителем. Это секретная информация взята со страницы 91 САРСОВСКОЙ методички. Если определение «потенциал» непонятно, расстраиваться не нужно, можно просто забить, тест сдаётся и без него. Типичные вопросы: Потенциал и рН (кислотность). Пример:  … Как с этим бороться: Элементарно. Если в реакции есть Н+ или ОН-, то её потенциал зависит от рН (от кислотности). Если не входит — не зависит. В примере верно С. Потенциал и концентрации (кислотность).  (и Пример:  … Как с этим бороться: Заурядно. Если предлагают увеличить концентрацию исходного вещества (в первом скрине это Н2О2 или Н+), то потенциал увеличивается. Если увеличить концентрацию продукта, потенциал уменьшится. Внимание! Иногда может попадаться уменьшение концентраций, оно даёт обратный эффект. Короче говоря, ↑концентрации исходных веществ , то потенциал ↑ ↑концентрации продуктов, то потенциал ↓ Иногда предлагают вместо концентраций рассмотреть влияние кислотности (второй скрин). В общем-то, кислотность является одной из концентраций, поэтому мы обобщили. Потенциал может зависеть или не зависеть от кислотности (от рН). Это определяется см. первый вопрос . Если в реакции есть H+ или ОН- , то потенциал зависит от кислотности (от pH), При ↑ кислотность (или уменьшении рН) — потенциал ↑, при понижении кислотности эффект, разумеется, обратный. |