Потн. 5. Потнециалы. Не посвящается никому. Ибо нефиг. Предисловие
 Скачать 381.52 Kb.
|
|
Верные утверждения. Пример:  … Как с этим бороться: Смиритесь, вам это не дано! Теория не ваш конёк. Лучше выучите анат, будет больше пользы. Приведем некоторые верные утверждения, обнаруженные нами при исследовании тестов. Величина электродного потенциала зависит от природы металла и концентрации его ионов НАДФ+ (НАД+, ФАД) ялеются биологическими окислителями изменение энергии Гиббса окислительно-восстановительной реакции можно рассчитать по формуле ΔG = -nF·ЭДС (обратите внимание на минус) Чем ниже восстановительный потенциал системы окислителя, тем меньше ее окислительная способность ЭДС химической реакции может иметь отрицательное значение (правда, тогда она не сможет протекать) ФАДН2 (НАДН, НАДФН) — биологические восстановители для окислительно–восстановительной реакции знаки ЭДС и ΔG Неодинаковы в результате восстановления степень окисления элемента понижается, а в результате окисления повышается. потенциал водородного электрода зависит от кислотности раствора (и еще от давления водорода и температуры) металлы не могут быть окислителями, а ионы металлов могут быть окислителями потенциал покоя — мембранный потенциал невозбужденной клетки, а потенциал действия — возбуждённой. зависимость восстановительного потенциала от различных факторов описывается уравнением Нернста – Петерса — золотые слова для расчета ЭДС бихимических реакций необходимо использовать значения стандартных биологических восстановительных потенциалов. концентрация (активность) ионов Н+ в стандартном водородном электроде равна10–7 моль/л самопроизвольно протекают те окислительно-восстановительные реакции, для которых ЭДС имеет положительное значение. Прежде, чем предложить Вам, мы всегда проверяем наши теоретически выкладки практикой. Пффф, ничего сложного  |